Perbezaan Antara EDTA dan EGTA

EDTA vs EGTA

Kimia boleh menjadi salah satu mata pelajaran paling sukar untuk pelajar di sekolah. Nampaknya seolah-olah kebanyakan pelajar telah membangunkan detasmen dari subjek tidak kira bagaimana guru menerangkan kepentingan kimia dalam banyak industri dan bidang. Sekali lagi, para pelajar tidak akan merasa sukar untuk menghargai kimia jika mereka menyedari betapa beratnya beratnya terhadap kemajuan pelbagai industri, terutamanya ubat.

Aplikasi terbesar pengetahuan yang diperoleh daripada kajian menyeluruh dan pemahaman tentang proses kimia dalam bidang perubatan mungkin adalah prosedur yang merangkumi asid etilenediaminetetraacetic, atau EDTA, dan atau asid etilena glikol tetraacetic, atau EGTA.

Kedua-dua komponen digunakan dalam phlebotomy dan dalam mengekalkan sampel cecair badan pesakit. Lebih sering daripada tidak, bagaimanapun, EDTA digunakan lebih daripada EGTA. Ini adalah kerana keupayaannya untuk mengikat ion logam, yang boleh digunakan dalam penyerapan elektroforesis.
Para ahli biologi yang berdedikasi untuk mengkaji tingkah laku DNA dan RNA sering menggunakan EDTA kerana ia lebih berkesan dalam mencegah enzim DNA atau RNA dari merendahkan. Secara teorinya, EDTA "membekukan" sebarang aktiviti enzim dengan mengelakkan ion-ion magnesium, yang diketahui mencetuskan keaktifan enzim. Menggunakan EDTA tidak menjejaskan aktiviti enzim, tetapi secara umumnya ia menghentikan kegiatan semulajadi dan membolehkan keperluan ion kalsium untuk ditentukan.
EDTA juga dikenali mempunyai aplikasi dalam menyediakan rawatan segera untuk keracunan logam. Industri makanan juga menggunakan EDTA sebagai pengawet.

EGTA berguna seperti EDTA dalam phlebotomy. Ia dikenali sebagai agen chelating seperti EDTA, tetapi EGTA berfungsi melalui pilihan yang mengikat kalsium. Kebanyakan ahli phlebotomists dan pakar menggunakan EGTA untuk menanam kalsium ion di bawah makmal yang lengkap semasa eksperimen berasaskan sel.

Secara umumnya, EDTA dan EGTA secara semula jadi mempunyai dua bahan yang sama. Kedua-dua asid ini terdiri daripada asid karboksilat poliamino dan kelihatan serbuk kristal putih apabila digunakan dalam eksperimen makmal. Kedua-duanya berfungsi dengan mengikat jenis molekul tertentu. Melihat melalui solek kimia mereka, reaksi mereka terhadap pendedahan kepada molekul tertentu dan aplikasi mereka, bagaimanapun, boleh menarik perbezaan mereka.
EGTA dapat mengikat ion kalsium mengandungi lebih banyak karbon, hidrogen, dan oksigen daripada EDTA. EGTA mempunyai 14 atom karbon, 24 atom hidrogen, 10 atom oksigen, dan 2 atom nitrogen. Ini mencipta solek kimia EGTA, C14 H24N2O10.

Sebaliknya, EDTA hanya mengandungi 10 atom karbon, 16 atom hidrogen, 8 atom oksigen dan 2 atom nitrogen, menjadikan solek kimianya berbentuk C10 H16N2O8.
Seperti yang dinyatakan sebelum ini, kedua-dua asid ini boleh digunakan sebagai agen chelating. Walau bagaimanapun, EDTA dan EGTA tidak mengikat dengan cara yang sama. EGTA boleh lebih sesuai untuk digunakan dengan kation kalsium divalen. Sebaliknya, EDTA diperhatikan lebih tertarik kepada kation magnesium divalen. Oleh itu, penggunaan kedua-dua asid ini akan sangat bergantung kepada bahan-bahan yang akan digunakan untuk eksperimen makmal.

Ahli kimia, phlebotomists, dan saintis lain juga telah mencatatkan titik didih EGTA yang lebih tinggi berbanding dengan EDTA. Pada 769 milimeter merkuri (mm Hg), EGTA mendidih pada 678 darjah Celsius. Dengan pendedahan yang sama dengan tekanan atmosfera, EDTA diperhatikan mendidih hanya pada 614.186 darjah Celsius.

Kemudian, titik kilat EGTA adalah lebih tinggi daripada EDTA pada 363.9 darjah Celcius (untuk EGTA) berbanding hanya 325.247 darjah Celsius (untuk EDTA). Ketumpatan yang lebih tinggi dari EDTA boleh diambil kira oleh titik mendidih dan kilat yang lebih rendah. EDTA mempunyai berat 1.566 g / cm3, manakala EGTA hanya memerlukan jisim sebanyak 1.433 g / cm3.

Ringkasan:

1.EGTA dan EDTA adalah kedua-dua agen chelating dan muncul sebagai serbuk kristal putih.
2.EGTA tertarik dengan ion kalsium divalen, manakala EDTA digunakan untuk ion magnesium divalen.
3.EDTA mempunyai lebih banyak aplikasi daripada EGTA.
4.EGTA mempunyai titik mendidih dan kilat yang lebih tinggi daripada EDTA.
5.EDTA adalah lebih padat daripada EGTA.