Perbezaan Antara Geometri Elektron dan Geometri Molekul
Share
Kimia adalah kajian perkara dan ia berkaitan dengan pelbagai cara satu perkara boleh diubah menjadi jenis lain. Adalah diketahui bahawa semua perkara dibuat dari satu atau lebih dari kira-kira seratus atom yang berlainan. Semua atom terdiri daripada tiga zarah asas - proton, elektron, dan neutron. Molekul terdiri daripada sekumpulan dua atau lebih atom yang dipegang bersama dalam corak geometri yang pasti. Apabila dua atau lebih atom dipegang bersama untuk membentuk molekul, terdapat ikatan kimia antara setiap atom dan jirannya yang dekat. Bentuk molekul menyampaikan banyak maklumat dan langkah pertama untuk memahami kimia molekul ialah mengetahui geometrinya.
Geometri molekul hanya merujuk kepada susunan tiga dimensi atom yang membentuk molekul. Struktur istilah agak digunakan dalam erti kata untuk menunjukkan hanya penyambungan atom. Bentuk molekul ditentukan dari segi jarak antara nukleus atom yang terikat bersama. Geometri molekul ditentukan oleh teori Valence- Shell Electron-Pair Repulsion (VESPR) - model yang digunakan untuk menentukan bentuk umum molekul berdasarkan jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat. Geometri molekul diberikan sama ada sebagai geometri elektron atau geometri molekul.
Apakah Geometri Elektron?
Istilah geometri elektron merujuk kepada nama geometri pasangan elektron / kumpulan / domain pada atom pusat, sama ada mereka ikatan elektron atau elektron tidak ikatan. Pasangan elektron ditakrifkan sebagai elektron berpasangan atau ikatan, pasangan tunggal, atau kadang-kadang satu elektron yang tidak berpasangan. Kerana elektron selalu bergerak secara berterusan dan laluan mereka tidak dapat ditentukan secara tepat, susunan elektron dalam molekul digambarkan dari segi pengedaran ketumpatan elektron. Mari kita ambil contoh metana, formula kimia yang CH4. Di sini, atom pusat adalah karbon dengan 4 elektron valensi dan 4 elektron saham hidrogen dengan 1 karbon untuk membentuk 4 ikatan kovalen. Ini bermakna terdapat sejumlah 8 elektron di sekeliling karbon dan tiada ikatan tunggal, jadi bilangan pasangan tunggal di sini adalah 0. Ia mencadangkan CH4 adalah geometri tetrahedral.
Apakah Molekul Geometri?
Geometri molekul digunakan untuk menentukan bentuk molekul. Ia hanya merujuk kepada susunan tiga atau dimensi struktur atom dalam molekul. Memahami geometri molekul sebatian membantu menentukan reaktiviti, polariti, warna, fasa bahan, dan kemagnetan. Geometri molekul biasanya digambarkan dari segi panjang ikatan, sudut ikatan, dan sudut kilasan. Untuk molekul kecil, formula molekul dan jadual panjang dan sudut ikatan standard mungkin semua yang diperlukan untuk menentukan geometri molekul. Tidak seperti geometri elektron, ia diramalkan dengan hanya mempertimbangkan pasangan elektron. Mari kita ambil contoh air (H2O). Di sini, oksigen (O) adalah atom pusat dengan 6 elektron valens sehingga memerlukan 2 lagi elektron dari 2 atom hidrogen untuk menyelesaikan oktetnya. Jadi terdapat 4 kumpulan elektron yang diatur dalam bentuk tetrahedral. Terdapat juga 2 pasangan ikatan tunggal, jadi bentuk yang dihasilkan bengkok.
Perbezaan Antara Geometri Elektron dan Geometri Molekul
Terminologi untuk Geometri Elektron dan Geometri Molekular
Istilah geometri elektron merujuk kepada nama geometri pasangan elektron / kumpulan / domain pada atom pusat, sama ada mereka ikatan elektron atau elektron tidak ikatan. Ia membantu memahami bagaimana kumpulan elektron yang berbeza disusun dalam molekul. Geometri molekul, sebaliknya, menentukan bentuk molekul dan ia adalah struktur tiga dimensi atom dalam molekul. Ia membantu memahami keseluruhan atom dan susunannya.
Geometri
Geometri molekul ditentukan berdasarkan hanya pasangan elektron ikatan tetapi bukan bilangan pasangan elektron. Ia adalah bentuk tiga dimensi yang mana molekul menduduki ruang. Geometri molekul juga ditakrifkan sebagai kedudukan nukleus atom dalam molekul. Geometri elektron molekul, sebaliknya, ditentukan berdasarkan kedua-dua pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron tunggal. Geometri elektron boleh ditentukan menggunakan Teori VESPR.
Contoh-contoh Geometri Elektron dan Geometri Molekul
Salah satu daripada banyak contoh geometri elektron titrahed adalah Ammonia (NH3). Atom pusat di sini ialah N dan empat pasangan elektron diedarkan dalam bentuk tetrahedron dengan hanya satu pasangan elektron tunggal. Oleh itu, geometri elektron NH3 adalah tetrahedral. Walau bagaimanapun, geometri molekulnya adalah pyramidal trigonal kerana sudut ikatan adalah 107 darjah kerana atom hidrogen ditolak oleh sepasang elektron tunggal di sekitar nitrogen. Begitu juga, geometri molekul air (H2O) bengkok kerana terdapat 2 pasangan ikatan tunggal.
Geometri Elektron vs Geometri Molekular: Carta Perbandingan
Ringkasan Elektron Geometri Vs. Geometri Molekular
Kedua-dua geometri elektron dan geometri molekul mengikuti Model Valence-Shell Electron-Pair Repulsion (VESPR) untuk menentukan bentuk umum molekul berdasarkan jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat. Walau bagaimanapun, geometri molekul ditentukan semata-mata berdasarkan pasangan ikatan elektron, bukan bilangan pasangan elektron, manakala geometri elektron ditentukan berdasarkan kedua-dua pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron tunggal. Apabila tidak ada pasangan elektron tunggal dalam molekul, geometri elektron adalah sama dengan bentuk molekul. Seperti yang kita katakan, bentuk molekul banyak mengatakannya dan langkah pertama untuk memahami kimia molekul ialah menentukan geometrinya.
