Perbezaan antara bon hidrogen dan bon kovalen

Topik itu membuatnya sangat jelas bahawa artikel itu berdasarkan beberapa konsep dari kimia. Bagi anda yang mengetahui konsep asas ikatan kimia, mudah difahami bahawa perbincangan itu adalah mengenai dua jenis bon. Adapun orang lain, kita katakan bahawa di antara banyak ikatan kimia yang berlaku antara atom dan molekul, kita akan membincangkan dan membezakan dua jenis bon yang sangat penting, iaitu bon hidrogen dan ikatan kovalen.

Ia sangat kerap bagi orang untuk mengelirukan keduanya. Ini adalah kerana takrif samar-samar yang ditawarkan untuk menjelaskan relatif ini kepada jenis bon lain. Definisi yang paling mudah yang ditawarkan adalah bahawa ikatan antara dua bukan logam biasanya kovalen manakala suatu ikatan antara logam dan bukan logam adalah ionik. Takrif ini cukup umum dan terdapat banyak pengecualian serta percanggahan kepadanya. Pertama sekali, perlu diingatkan bahawa semua bon di antara dua bukan logam tidak termasuk dalam kategori bon kovalen; terdapat juga bon lain, salah satunya adalah ikatan hidrogen.

Secara takrif, ikatan kovalen adalah satu bentuk ikatan kimia yang berlaku kerana perkongsian pasangan elektron antara atom yang sama atau berbeza. Ikatan kovalen, sebaliknya, merujuk kepada keseimbangan kekuatan yang stabil (baik menarik dan menjijikkan) di antara atom apabila mereka berkongsi elektron. Perkongsian membolehkan setiap atom terlibat untuk mencapai shell luar yang bersamaan dengan shell valence penuh atau shell luar. Ini menyumbang kepada konfigurasi elektron yang stabil. Berbeza dengan ini, ikatan hidrogen sebenarnya adalah nama tarikan elektrostatik antara jenis molekul khas, yang dikenali sebagai molekul polar. Ikatan ini secara unik berlaku apabila atom hidrogen yang sudah terikat kepada atom elektronegatif yang sangat tinggi (salah satu dari tiga, oksigen, nitrogen atau fluorine) mengalami daya tarik lain dari atom berdekatan yang juga sangat tinggi elektronegatif. Perhatikan bahawa hidrogen mesti berada di sana untuk ikatan hidrogen berlaku, dan oleh itu nama ikatan tersebut. Juga, salah satu daripada tiga atom yang disebutkan di atas perlu terikat kepadanya. Ini kerana nitrogen, fluorin dan oksigen sangat elektronegatif, iaitu, menarik elektron ke arah diri mereka sendiri. Ini menjadikan hidrogen berkelakuan sebagai zarah bercas positif kerana elektron bercas negatif telah tertarik ke arah atom nitrogen, fluorin atau oksigen yang sama. Oleh itu, zarah hidrogen ini, yang kini positif, mudah ditarik ke arah atom elektronegatif lain kerana negatifnya. Untuk menggunakan ikatan hidrogen nama untuk interaksi kimia ini lebih seperti menggunakan misnomer kerana tidak ada ikatan yang benar yang terbentuk. Sebenarnya, terdapat di-tiang untuk tarikan di-tiang.

Interaksi yang berlaku dalam ikatan kovalen termasuk logam untuk ikatan logam, tiga pusat dua ikatan elektron, interaksi agostik, π-ikatan dan σ-ikatan. Benar-benar ketara bahawa kovalensian adalah yang paling besar di antara atom-atom yang mempunyai elektronegativiti yang sama. Ini menunjukkan bahawa kedua-dua atom tidak memerlukan unsur yang sama tetapi harus mempunyai elektronegativiti yang setanding dan dekat untuk membolehkan bon yang lebih kuat. Berbanding dengan ini, ikatan hidrogen adalah intermolecular, iaitu, berlaku antara molekul atau antara bahagian-bahagian yang berlainan satu molekul. Ikatan hidrogen agak kuat; lebih kuat daripada kuasa van der Waals tetapi lebih lemah daripada ikatan kovalen dan ionik. Contoh-contoh molekul di mana ikatan hidrogen berlaku termasuk air serta beberapa moleculses organik seperti protein, DNA dll.

Ringkasan perbezaan yang dinyatakan dalam mata

1. Ikatan kovalen - ikatan kimia yang berlaku kerana perkongsian pasangan elektron antara atom yang sama atau berbeza, ikatan kovalen merujuk kepada keseimbangan kekuatan yang stabil (baik menarik dan menjijikkan) di antara atom apabila mereka berkongsi elektron, perkongsian membolehkan setiap atom terlibat untuk mencapai shell luar yang bersamaan dengan shell valence penuh atau cangkang luar; ikatan hidrogen adalah tarikan elektrostatik antara jenis molekul khas, yang dikenali sebagai molekul polar. Ikatan ini secara unik berlaku apabila atom hidrogen telah terikat kepada atom elektronegatif yang sangat tinggi (salah satu daripada tiga, oksigen, nitrogen atau fluorin) mengalami daya tarikan lain dari atom berdekatan yang juga sangat elektronegatif

2. Ikatan kovalen boleh berlaku di antara pelbagai atom; Bon hidrogen memerlukan hidrogen dan oksigen, nitrogen atau fluorin

3. Ikatan kovalen lebih kuat daripada ikatan hidrogen