Perbezaan Antara Komponen Ionik dan Molekul

Ionic vs Molecular Compound

Sebatian molekul adalah atom yang dihubungkan bersama dengan berkongsi elektron. Pada dasarnya mereka mengikat bersama dalam zarah neutral elektrik yang dipanggil molekul. Sesetengah sebatian molekul sangat mudah. Contoh-contohnya adalah molekul diatomik, yang hanya terdiri daripada dua atom. Karbon monoksida (CO) adalah contoh sebatian diatomik.

Sebatian molekul dipanggil molekul untuk ringkas. Sebahagian besar sebatian molekul yang ada mengandungi banyak atom seperti gula meja, sukrosa, yang secara kimia ditulis sebagai C12H22O11. Ini bermakna ia mempunyai 12 atom karbon, 22 atom hidrogen, dan 11 atom oksigen.

Dalam sebatian molekul, tarikan atom dipanggil ikatan kovalen. Sebatian molekul sebenarnya sama dengan sebatian kovalen '"perkara yang sama dengan nama yang berbeza. Sebatian molekul biasanya mempunyai sifat kekonduksian elektrik yang kecil atau tidak. Jenis-jenis sebatian ini sering terbentuk diantara dua non-logam.

Sebatian molekul mempunyai lebur rendah dan titik didih. Seperti yang telah dikatakan, mereka adalah konduktor elektrik yang lemah dan hanya boleh dilakukan secara kecil-kecilan melainkan jika sebatian molekul berada dalam akueus dan polar. Pada suhu dan tekanan standard (STP), sebatian ini boleh berada dalam keadaan berbeza - pepejal, gas, atau cecair.

Terdapat juga sebatian lain yang dipanggil sebatian ionik. Kompaun ini terbentuk apabila logam bertindak balas atau ikatan dengan bukan logam. Mereka diadakan bersebelahan dengan tarikan elektrik. Biasanya, sebatian ionik adalah pepejal, yang sentiasa muncul sebagai kristal, dan mereka mempunyai takat lebur dan didih yang tinggi. Mereka juga menjalankan arus elektrik semasa di dalam keadaan lebur atau berair.

Mungkin, sebatian ionik yang paling terkenal ialah garam meja (NaCl). Sodium positif Na + (kation caj positif) dan ion klorida, Cl- (anion caj negatif) telah membentuk ikatan ionik yang menjadikan sebatian ionik. Penurunan bersih tenaga berpotensi berlaku dalam sebatian ionik. Ini disebabkan oleh pemindahan elektron antara atom.

Ringkasan:

Sebatian molekul adalah bahan tulen yang dibentuk apabila atom dihubungkan bersama dengan perkongsian elektron semasa sebatian ionik terbentuk kerana pemindahan elektron.
2. Sebatian molekul dibuat kerana ikatan kovalen manakala sebatian ionik dibuat kerana ikatan ionik.
3. Sebatian molekul terbentuk diantara dua non-logam manakala sebatian ionik dibentuk antara logam dan bukan logam.
4. Sebatian molekul adalah konduktor elektrik yang lemah sementara sebatian ionik adalah konduktor yang baik.
5. Sebatian molekul boleh berada dalam mana-mana keadaan fizikal '"pepejal, cecair, atau gas. Sebatian ionik sentiasa padat dan kristal dalam penampilan.
6. Terdapat banyak sebatian molekul daripada sebatian ionik.