Perbezaan Antara Asid Lewis dan Asas

Lewis Acid vs Base

Asid dan pangkalan sangat berbeza antara satu sama lain. Terdapat definisi yang berbeza untuk asid dan asas, tetapi asid Lewis merujuk secara khusus kepada definisi asid yang diterbitkan pada tahun 1923 oleh Gilbert N. Lewis. Secara umumnya, asid Lewis dianggap sebagai penerima pasangan elektron, sedangkan pangkalan Lewis dianggap sebagai penderma pasangan elektron.

Asid Lewis

Asid Lewis adalah bahan asid yang menerima sepasang elektron tunggal atau tunggal dari beberapa molekul lain untuk melengkapkan atom kumpulan stabilnya sendiri. Sebagai contoh, H + boleh menerima pasangan elektron untuk menyelesaikan kumpulannya yang stabil, oleh itu ia adalah asid Lewis kerana H + memerlukan 2 elektron.

Satu lagi cara untuk mentakrifkan asid Lewis, yang telah diluluskan oleh IUPAC adalah dengan mengakui bahawa asid Lewis adalah entiti molekul yang menerima pasangan elektron, dan dengan itu bertindak balas dengan pangkalan Lewis untuk membentuk tambah Lewis. Reaksi yang berlaku antara asid Lewis dan asas Lewis adalah asid yang menerima pasangan elektron, manakala pangkalan Lewis mendermakannya. Kriteria utama di balik tindak balas adalah pengeluaran "tambah" dan bukan tindak balas perpindahan.

Asid Lewis secara klasik terhad kepada spesies yang mempunyai orbital kosong dan dipanggil spesies planar trigonal, contohnya BR3. Di sini R boleh menjadi halide atau substituen organik.

Asas Lewis

Pangkalan Lewis boleh ditakrifkan sebagai spesies atau sebagai bahan asas yang menyumbangkan sepasang elektron tunggal kepada asid Lewis, untuk membentuk suatu larutan Lewis. Mari lihat contoh NH3 dan OH-. Mereka adalah pangkalan Lewis kerana mereka boleh menyumbangkan sepasang elektron kepada asid Lewis.

NH3 memberikan pasangan elektron tunggal kepada Me3B dalam reaksi kimia dan membentuk Me3BNH3 yang merupakan tambahan Lewis. Me3B adalah asid Lewis yang menerima sepasang elektron daripada NH3.

Terdapat beberapa sebatian yang bertindak sebagai asid Lewis dan asas Lewis. Spesies ini mempunyai keupayaan sama ada menerima pasangan elektron atau menderma pasangan elektron. Apabila mereka menerima sepasang elektron atau sepasang elektron yang mereka bertindak sebagai asid Lewis. Apabila mereka menyumbangkan sepasang elektron, mereka bertindak sebagai asas Lewis; contohnya, air dan H2O. Sebatian ini bertindak seperti asid Lewis atau sebagai asas Lewis bergantung kepada tindak balas kimia yang berlaku.

Ringkasan

1. Asid Lewis adalah bahan asid yang menerima sepasang elektron tunggal atau tunggal dari beberapa molekul lain untuk melengkapkan kumpulan atomnya sendiri yang stabil (contohnya H +). Asid Lewis secara klasik terhad kepada mana-mana spesies yang mempunyai orbital kosong dan dipanggil spesis planar trigonal. Basikal Lewis boleh ditakrifkan sebagai spesies atau bahan asas yang menyumbangkan sepasang elektron tunggal kepada asid Lewis untuk membentuk satu tambahan Lewis.