Perbezaan antara Mass Molar dan Molekul Molar

Ahli kimia kerap mengukur bahan dengan menggunakan jisim molar dan jisim molekul. Contohnya ialah menentukan bilangan molekul dalam silinder. Kimia mengkaji interaksi atom dan molekul pada skala atom.

Apakah Molekul Molekul??

Pertama, molekul merujuk kepada komposisi atom serupa atau berbeza yang diatur dalam nisbah. Molekul boleh membentuk sebatian kimia yang tertakluk kepada sifat fizikal dan kimia setiap molekul.

Secara ringkasnya, jisim molekul merujuk kepada jumlah jisim bahan. Ini merangkumi massa rata-rata atom individu dalam molekul bahan tertentu itu.

Untuk menentukan jisim molekul sebatian X, anda perlu menambah jisim atom semua elemen dalam komposisi termasuk pendarabannya seperti subskrip dalam formula.

Kami akan menggambarkan dengan contoh di bawah. Jisim atom ini diambil secara langsung dari jadual unsur berkala. Mereka diukur dalam unit jisim atom (amu) dan juga jisim molekul.

Contoh 1:

Tentukan jisim molekul H2O dan CH3CH2OH.

Jawapan:

Anda perlu menilai komposisi formula molekul yang diberikan dan memperoleh massa atom mereka dari jadual berkala. Mengambil kira subskrip.

Sebagai contoh, H2O menunjukkan bahawa terdapat dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Jisim atom Hidrogen, dari jadual berkala, 1.0079 amu dan oksigen ialah 15.9994. Jisim molekul kompaun adalah 2 (1.0079) + 15.9994 = 18.0152 amu.

Dan untuk menentukan massa molekul etanol, formula lain yang diberikan dalam soalan itu, kami mengikuti langkah yang sama. Terdapat 2 atom karbon, 6 atom hidrogen dan 1 atom oksigen. Jisim atom Karbon atom ialah 12,011 amu. Yang mengatakan, jisim molekul CH3CH2OH adalah 2 (12.011) + 6 (1.0079) + 1 (15.9994) = 46.069 amu. Untuk latihan anda, hitung formula molekul etana (C2H4) dan CO2.

Apakah Molar Molar??

Sekarang mengenai konsep jisim molar, ia ditakrifkan sebagai jisim dalam kilogram atau gram mol bahan. Biasanya, unit untuk jisim molar adalah gram / mol. Mol satu elemen oksigen mempunyai jisim sebanyak 15.9994 gram. Oleh itu jisim molar akan menjadi 15.9994 g / mol. Untuk sebatian karbon dioksida, sebagai contoh, jisim molar ditakrifkan sebagai jisim mole molekul 1 dalam sebatian itu. Nombor Avogadro, 6.022 x 1023 sering digunakan untuk mengaitkan bilangan atom, molekul dan unit lain yang jisim molar adalah sama. Sebagai contoh, jisim molar H2O akan sama dengan jisim dalam gram setiap mole daripada molekul air 6.022 x 1023. Jika ini terlalu teknikal, kita akan menggambarkan dengan contoh di bawah:

Contoh 2:

Tentukan jisim molar etanol.

Jawapan:

Dalam contoh pertama, kita menentukan massa molekul etanol (C2H5OH). Jangan dibingungkan oleh formula yang berbeza seperti yang disebutkan di atas. Kami baru sahaja bermain dengan susunan struktur formula etanol walaupun nisbah atom tetap sama.

Etanol mengandungi 6.022 x 1023molekul, dan jisim molar adalah sama dengan jisim etanol yang mengandungi molekul ini. Kami mendapati jisim molekul etanol menjadi 46.069 unit jisim atom dalam contoh terdahulu kami. Prosedur yang sama diikuti dalam mengira jisim molar.

Satu tahi lalat etanol mempunyai 2 mol Atom karbon, 6 mole atom hidrogen dan satu mol atom oksigen. Mengambil jisim atom dari jadual tempoh, kita mendapati bahawa jisim molar adalah 2 (12.011g) + 6 (1.0079g) + 15.9994g yang bersamaan dengan 46.069 g / mo. Perhatikan nilai yang sama tetapi unit yang berbeza.

NB: Jisim molar mana-mana bahan kimia merujuk kepada jisim atom atau jisim molekulnya dalam gram setiap tahi lalat. Nilai-nilai adalah unit yang sama tapi berbeza.

Latihan 2:

Kirakan jisim molar Calcium Phosphate (Ca3 (PO4) 2). Jawapannya adalah 310.177 g / mol.

Berkenaan dengan karbon, jisim molar karbon secara semulajadi dengan berbeza daripada yang diperolehi dari jadual tempoh yang dimiliki oleh isotop karbon-12. Secara semulajadi, karbon mengandungi karbon-12, karbon-13 dan karbon-14. Tetapi tahi lalat karbon masih mengandungi 6.022 x 1023 tetapi dengan nisbah yang berbeza isotop-isotop ini.

Perbezaan antara Mass Molar dan Molekul Molar

Pengiraan untuk Mass Molar dan Massa Molekul

Jisim molar ditentukan dengan membahagikan jumlah jisim bahan yang merupakan jisim rata-rata setiap atom dengan jumlah dalam tahi lalat. Angka yang dihasilkan akan gram setiap tahi lalat atau kilogram setiap mol. Jisim molekul ditentukan dengan mengira jisim bahan yang berkaitan dengan isotop 1/12 karbon-12.

Definisi Mass Molar dan Molekul Molar

Jisim molekul merujuk kepada jisim molekul manakala massa Molar merujuk kepada jisim mole bahan.

SI Unit untuk Mass Molar dan Molekul Molar

Jisim molar dinyatakan sebagai gram setiap tahi lalat manakala massa molekul dinyatakan sebagai unit jisim atom. Ungkapan unit SI kembali kepada bagaimana konsep-konsep ini didefinisikan seperti yang tersebut di atas.

Ringkasan Molar Mass Vs. Massa Molekul

• Jisim molar dan jisim molekul adalah konsep penting dalam kimia
• Jisim molar dinyatakan dalam gram per mol atau kilogram per mol sedangkan jisim molekul dinyatakan dalam unit jisim atom. Jisim molar pada dasarnya tidak bersatu.
• Kami mengira massa molar dengan membahagikan jisim bahan dengan jumlah dan mengira jisim molekul dengan mengambil jisim purata unit bahan
• Mereka mempunyai nilai yang sama tetapi unit SI berbeza.