Perbezaan Antara Molariti dan Molality

Apakah molarity itu?

Molaritas boleh ditakrifkan sebagai bilangan mol bahan (dikenali sebagai larut) yang dibubarkan dengan tepat 1 liter larutan (pelarut dan gabungan larut).

Oleh itu, rumus untuk mengira molariti adalah seperti berikut:

M = larutan larut / L mol

Molariti juga lazimnya dirujuk sebagai kepekatan molar. Oleh itu, satu kepekatan kepekatan molar berdasarkan jumlah cecair yang bahan dibubarkan masuk adalah penting untuk menyedari bahawa jumlahnya dalam liter sehingga anda mungkin perlu menukar terlebih dahulu jika anda mempunyai jumlah dalam ml sebagai contoh.

Untuk mempersiapkan satu kepekatan molar seseorang menambah kuantiti larutan yang diketahui ke dalam kuah volumetrik kemudian mengisi kuah dengan cecair sehingga tanda 1 liter dicapai.

Sebagai contoh:  seseorang boleh membuat kepekatan gula molar tertentu. Berat gula pertama perlu ditukar kepada tahi lalat dan kemudian air ditambah sehingga 1 liter tercapai.

Untuk mengira molariti, anda memerlukan larut dalam tahi lalat, tetapi biasanya anda akan mempunyai berat larut tertentu yang bermakna anda perlu mengubah gram ke tahi lalat. Ini boleh dilakukan dengan mencari jisim molar larut dari jadual berkala.

Formula kepekatan molar boleh disusun semula untuk diselesaikan untuk kedua-dua isipadu dan tahi lalat.

Jumlah dagangan dipengaruhi oleh perubahan suhu atau tekanan. Sebagai contoh, jumlah akan meningkat dengan peningkatan suhu. Ini bermakna terdapat beberapa persoalan ketepatan di mana terdapat perubahan suhu.

Sekiranya suhu berkurangan cukup maka cecair boleh berkontrak menyebabkan molariti meningkat kerana bilangan tahi tahi yang sama tetap tetapi akan ada penyelesaian yang kurang.

Sebaliknya, jika suhu meningkat cukup maka cecair boleh berkembang menyebabkan molarity berkurang kerana jumlah tahi tahi yang sama tetap tetapi akan ada lebih banyak solusi yang ada.

Molarity boleh digunakan untuk mengira kepekatan bahan yang telah dicairkan.

Molarity boleh digunakan apabila ketepatan tepat tidak diperlukan. Walau bagaimanapun ia dipengaruhi oleh perubahan suhu kerana ia adalah ukuran volumetrik, oleh itu dalam beberapa kes ia tidak sesuai untuk digunakan.

Molariti dan molality boleh sama dalam beberapa kes. Contohnya 1 liter air berat 1 kg.

Apakah molality??

Molality boleh ditakrifkan sebagai bilangan tahi lalat bahan (dikenali sebagai larut) yang terdapat dalam jisim pelarut tertentu yang diberikan dalam kg, bahawa ia dibubarkan dalam.

Formula untuk mengira molality adalah:

m = mol larut / kg pelarut

Molality juga dirujuk sebagai kepekatan molal.

Satu contoh untuk membuat kepekatan molal adalah untuk mengurangkan berat gula tertentu. Ini kemudian perlu ditukar kepada jumlah tahi lalat menggunakan jisim molekul gula. Bilah air kemudian ditimbang dan air ditambah kepada bikar sehingga beratnya 1 kg.

Gula itu kemudiannya ditambahkan ke dalam gelas air dan dibubarkan.

Kelebihan molality ke atas molariti adalah bahawa ia tidak terjejas dengan perubahan suhu dan tekanan kerana ia dikira berdasarkan jisim dan tidak isipadu. Jisim pelarut tidak dipengaruhi oleh suhu dalam cara jumlah bahan, oleh itu molality adalah ukuran kepekatan yang lebih tepat daripada molarity.

Dalam kes air, molariti dan molality mungkin sama kerana 1 liter air berat 1 kg, namun ini tidak mungkin berlaku dengan semua cecair.

Ini bermakna bahawa molality perlu digunakan apabila sifat colligative berkenaan.

Molality lebih tepat dan memberikan ketepatan kepekatan yang lebih besar tetapi mengambil masa yang lebih lama untuk disediakan kerana pelarut harus ditambah kepada berat pelarut. Jika pelarut adalah cecair maka ini perlu ditimbang.

Ini boleh dilakukan dengan menggunakan sistem gravimetrik dan keseimbangan analisis untuk menimbang pelarut.

Apakah perbezaan antara molariti dan molality??

1) Molariti adalah kepekatan bahan yang dikira sebagai jumlah tahi lalat yang dibubarkan dalam 1 liter larutan manakala molality adalah kepekatan bahan yang dikira sebagai jumlah tahi lalat yang terdapat dalam 1 kg pelarut.

2) Simbol untuk molariti ialah M, sedangkan untuk molality ialah m (kadangkala ditulis sebagai -m atau m untuk membezakannya dari jisim).

3) Rumus untuk molariti adalah tahi lalat / liter manakala formula untuk molality adalah mol / kg.

4) Molariti terjejas oleh perubahan suhu manakala molality tidak terjejas oleh perubahan suhu.

5) Molariti terjejas oleh perubahan tekanan sementara molality tidak terjejas oleh perubahan tekanan.

6) Molariti boleh mengakibatkan kepekatan yang tidak tepat dan tidak tepat, sementara molality akan menghasilkan pengukuran tumpuan yang tepat.

Jadual membandingkan molariti dan molality

Ringkasan Molarity dan Molality

• Kedua-dua molariti dan molality boleh digunakan untuk mengukur kepekatan.
• Molariti ditakrifkan sebagai bilangan tahi lalat pelarut yang dibubarkan dalam 1 liter larutan.
• Molality ditakrifkan sebagai bilangan tahi lalat pelarut yang dibubarkan dalam 1 kg pelarut.
• Molality adalah cara yang lebih tepat dan tepat untuk membuat kepekatan tertentu kerana ia tidak terjejas oleh perubahan suhu dan tekanan.
• Molariti melibatkan cecair yang bermaksud bahawa kepekatan boleh berubah. Ini kerana volumnya cecair boleh berubah dengan perubahan suhu dan tekanan.