Perbezaan Antara Pengoksidaan dan Pengurangan

Pengurangan vs Pengoksidaan
Dalam kimia organik dan bukan organik, terdapat banyak reaksi kimia yang berlaku apabila dua molekul diperkenalkan kepada satu sama lain. Apabila molekul bertindak balas dan tindak balas ini menyebabkan mereka mendapatkan atau kehilangan elektron, dikatakan reaksi redoks telah berlaku. Secara teknikal, reaksi redoks mengubah keadaan pengoksidaan molekul. Walau bagaimanapun, terdapat terminologi yang lebih mudah untuk menjelaskan fenomena ini.

Reaksi redoks adalah pendek untuk tindak balas pengoksidaan pengurangan. Pada dasarnya, tindak balas pengurangan berlaku apabila molekul memperoleh elektron. Reaksi pengoksidaan berlaku apabila molekul kehilangan elektron. Reaksi redoks sentiasa persamaan seimbang. Apabila molekul melonggarkan satu elektron, maka elektron kemudian beralih ke molekul jiran. Pengoksidaan bermaksud kerugian dan pengurangan keuntungan. Proses ini berlaku sepanjang masa, dalam pelbagai cara yang berbeza.

Tempat Anda Boleh Menyaksikan Reaksi Redoks

• A browning apple cut di atas kaunter
• Tempat karat yang tumbuh pada bumper kereta
• Log pembakaran dalam api
• Sebuah tumbuhan yang terlibat dalam fotosintesis
• Nitrogen penetapan akar kepada dirinya sendiri supaya ia akan mendapat nutrien

Kes-kes Umum Mengurangkan Ejen
Apabila pengurangan terjadi kepada logam, kita sering menyebutnya kakisan. Semua logam boleh menjadi ejen pengurangan dan melepaskan elektronnya.
Agen-agen pengurangan logam aktif "yang mudah menyerah elektron
Ejen logam yang tidak aktif "mengurangkan ejen yang jarang menyerah elektron
Logam aktif biasa ialah: besi, zink, aluminium, kromium, dan magnesium. Mereka boleh dengan mudah dikurangkan melalui sentuhan dengan udara, air, atau logam lain.
Rusting '"karat atau pengurangan yang mencetuskan zat besi yang disebut besi oksida. Lebih banyak tindak balas pengurangan, semakin banyak bahan dimakan oleh besi oksida.
Galvanization '"melindungi besi dengan lapisan atau zink. Zink juga mengurangkan zink oksida, tetapi oksida ini tidak rosak dan akan melindungi lapisan dalam logam.

Kes-kes Kesan Pengoksidaan Biasa
Bleach '"mengoksidakan apabila ia mengurangkan elektron noda. Ini kesan pecah sebahagian kemudian lebih mudah dikeluarkan.
Hidrogen peroksida 'adalah agen pengoksidaan yang menghilangkan elektron daripada pigmen rambut anda dan menyebabkannya memecah keluar.
Ozon '"adalah salah satu agen pengoksidaan terkuat. Ia menghilangkan elektron daripada produk semula jadi dan buatan manusia, menyebabkan mereka menjadi semakin cepat. Ia juga berfikir untuk memecahkan sel-sel dalam badan anda seperti cara merangsang pertumbuhan sel-sel kanser.

Ringkasan:
1. Reaksi redoks terdiri daripada satu molekul yang mengurangkan bilangan elektronnya manakala satu molekul yang bersebelahan mempunyai bilangan elektron yang sama.
2. Reaksi redoks berlaku di sekeliling kita, setiap hari.
3. Logam adalah ejen pengurangan yang paling biasa dan menghasilkan oksida kerana ia corrodes.
4. Bleach, peroksida, dan ozon adalah semua agen pengoksida yang mula memecahkan bahan yang mereka hubungi.