Perbezaan Antara Tempoh dan Kumpulan

Tempoh dan kumpulan adalah dua klasifikasi penting yang digunakan oleh ahli kimia purba untuk menganjurkan jadual berkala ikonik ke dalam lajur dan baris. Tempoh adalah barisan mendatar manakala kumpulan, juga dipanggil keluarga, adalah lajur menegak. Unsur-unsur disusun ke dalam kumpulan dan tempoh berdasarkan ciri-ciri tertentu seperti sifat kimia / fizikal untuk kumpulan dan konfigurasi elektron untuk tempoh tersebut. Artikel ini membentangkan perbezaan selanjutnya antara tempoh dan kumpulan.

Apakah tempohnya??

Mengira dari kiri ke kanan di atas meja berkala, ia adalah tempoh. Terdapat biasanya 7 tempoh dalam jadual berkala dan setiap tempoh menandakan shell tenaga baru. Dari hidrogen turun ke francium dalam tempoh 7, unsur-unsur meningkat dalam orbital atom. Ini bermakna elektron elemen akan diwakili pada bilangan tenaga tertentu sejajar dengan label berkala. 

Sebagai contoh, Lithium (Li) mempunyai dua cengkerang tenaga kerana ia adalah dalam tempoh 2 manakala kalium (K) mempunyai empat cangkang tenaga kerana ia adalah dalam tempoh 4. Trend ini berlaku untuk semua elemen lain. Dalam tempoh tertentu, unsur-unsur berkongsi elektron luar (valensi) elektron. Sebagai contoh, hidrogen dan helium berada dalam kumpulan yang sama dan mempunyai satu elektron di luar shell. Perhatikan bahawa tempoh pertama hanya mempunyai dua elemen. Tempoh kedua dan ketiga mempunyai 8 elemen masing-masing.  

Tempoh 4 dan 5 masing-masing mempunyai 18 elemen. Jadual berkala mempunyai 18 kumpulan mengikut sistem penamaan IUPAC. Tempoh 6 dan 7 adalah pengecualian kerana ia mengandungi 32 unsur secara keseluruhan. Ini menjelaskan mengapa jadual berkala dipendekkan dengan membuang sebahagian daripada tempoh 6 dan 7 dan dipaparkan tepat di bawah jadual berkala. Berkala akan menjadi besar jika actinides dan lanthanides tidak dikeluarkan. Unsur-unsur yang dipisahkan ini adalah logam peralihan batin dan mereka mengisi blok f di orbital atom. Lanthanides termasuk unsur-unsur dari 58 hingga 71 manakala actinides termasuk unsur-unsur dari 89 hingga 103.

Ciri-ciri lain bahawa unsur-unsur dalam tempoh saham adalah peningkatan dalam tenaga pengionan. Atom dalam tempoh meningkat bilangan atom kerana lebih banyak proton semakin meningkat. Ini meningkatkan tarikan dalam nukleus dan ia akan menjadi agak sukar untuk mengeluarkan elektron. Peningkatan caj nuklear merentasi jadual berkala. Juga, peningkatan elektronegativiti semasa anda bergerak dari kiri ke kanan sepanjang tempoh. Hubungan afiliasi elektron juga meningkat apabila lebih banyak elektron ditambah dengan itu meningkatkan daya tarik yang kuat dengan nukleus.

Apakah kumpulannya?

Apabila anda menghitung dari atas ke bawah sepanjang lajur, anda mengira kumpulan. Gaya penamaan Eropah ꟷ kini diterima pakai sebagai gaya menamakan IUPAC, digunakan untuk menamakan kumpulan dari 1 hingga 18. Gaya AS menggunakan As dan Bs. 

Setiap daripada 18 kumpulan tersebut mempunyai nama. Sebagai contoh, kumpulan pertama dikenali sebagai keluarga litium (alkali logam), kumpulan 2 keluarga berilium (logam alkali bumi, kumpulan 3 keluarga scandium, kumpulan 4 keluarga titanium, kumpulan 5 keluarga vanadium, kumpulan 6 keluarga kromium kumpulan 7 keluarga mangan, kumpulan 8 keluarga besi, kumpulan 9 keluarga kobalt, kumpulan 10 keluarga nikel, kumpulan 11 keluarga tembaga (logam koin), kumpulan 12 keluarga zink (logam tidak menentu), kumpulan 13 keluarga boron (icoasagens), kumpulan 14 keluarga karbon (crystallogens, tetrels), kumpulan 15 keluarga nitrogen (pentel), kumpulan 16 keluarga oksigen (chalcogens), kumpulan 17 keluarga fluorin (halogens), dan kumpulan 18 helium atau keluarga neon gas mulia).  

Unsur-unsur dalam sekumpulan saham kimia atau sifat fizikal. Kumpulan 18, misalnya, dirujuk sebagai gas mulia. Mereka tidak reaktif dengan unsur-unsur lain. Peraturan oktet 8 elektron di luar shell berlaku sempurna kepada gas mulia. Semua elemen lain berusaha untuk mencapai peraturan oktet. Hidrogen tidak mengikuti peraturan oktet dan begitu pula helium walaupun ia stabil dan sebahagian daripada gas mulia. 

Jadual zaman mempunyai campuran logam, bukan logam dan metaloid (semimetals). Terdapat unsur pengelompokan tertentu mengikut sifat-sifatnya yang serupa dan ini termasuk logam alkali, logam alkali tanah, logam peralihan (lanthanides, logam nadir bumi dan aktinida), nonmetals, metalloids, gas mulia, halogens dan logam asas. 

Terdapat juga trend peningkatan sifat semasa anda turun atau naik kumpulan. Ketika anda naik, kasih sayang elektron 9electron mencintai) harta semakin meningkat. Apabila anda turun ke bawah kumpulan itu, cengkerang tenaga bertambah dan oleh itu daya tarikan di dalam nukleus berkurangan sehingga afinitas elektron berkurangan apabila anda turun. Elektronegatif juga berkurangan apabila anda turun kumpulan kerana peningkatan tahap tenaga ke bawah kumpulan. Elektron dalam cangkang luar cenderung jauh dari nukleus dan jadi kolam berkurangan.

Perbezaan utama antara tempoh dan kumpulan

Lokasi pada jadual berkala

Tempoh adalah baris mendatar manakala kumpulan adalah ruang menegak pada jadual berkala. Terdapat 7 tempoh dan 18 kumpulan. Tempoh 6 dan 7 mempunyai 32 elemen kerana penambahan actinides dan lanthanides.

Menentukan ciri-ciri

Unsur-unsur dalam kumpulan berkongsi sifat kimia atau fizikal yang serupa. Mereka mempunyai bilangan elektron valens yang sama. Sebaliknya, elemen dalam tempoh yang sama berkongsi konfigurasi elektron yang sama. 

Elektronegativiti

Elektronegatif berkurang apabila anda menurunkan kumpulan dan bertambah apabila anda naik disebabkan tarikan meningkat dalam nukleus sebagai hasil daripada tahap tenaga yang kurang. Elektronegativiti meningkat seperti yang anda pergi dari kiri ke kanan sepanjang tempoh dengan penambahan lebih banyak proton apabila nombor atom meningkat. 

Tempoh Vs. Kumpulan: Bentuk jadual

Ringkasan Tempoh Vs. Kumpulan

• Jadual berkala disusun mengikut tempoh dan kumpulan
• Kumpulan adalah lajur menegak manakala tempoh adalah baris mendatar
• Unsur-unsur dalam sekumpulan kumpulan kimia atau sifat fizikal manakala unsur dalam tempoh mempunyai konfigurasi elektron yang sama
• Terdapat 7 tempoh dan 18 kumpulan pada jadual berkala
• Elektronegativiti meningkat dari kiri ke kanan dalam tempoh dan dari bawah ke atas dalam kumpulan