Perbezaan antara Base lemah dan Base yang kuat

Beberapa definisi pangkalan digunakan dalam kimia kontemporari:

• Arrhenius base - bahan yang meningkatkan kepekatan anion hidroksida apabila larut dalam air;
• Pangkalan Brønsted-Lowry - bahan yang mengambil proton apabila bertindak balas dengan asid;
• Asas Lewis - bahan yang menghasilkan sepasang elektron bahan lain, apabila bertindak balas dengan asid.

Yang paling banyak digunakan adalah definisi Brøndsted-Lowry.

Bas dalam erti kata luas termasuk tiga kumpulan bahan:

• Hidroksida logam larut air: NaOH, Ca (OH)₂, dan lain-lain.;
• Oksida atau hidroksida tak larut air yang boleh bertindak balas dengan asid: FeO, Al (OH)₃, dan lain-lain.;
• Sebatian lain yang, apabila dibubarkan di dalam air, berinteraksi dengannya dan melepaskan ion hidroksida: NH₃, CH₃NH₂, dan lain-lain.

Sebahagian sifat umum asas adalah:

• Soapy atau sentuhan berlendir;
• Rasa pahit;
• Kekonduksian elektrik;
• Tindak balas yang ganas dengan bahan yang boleh diguna atau berasid; kaustik pada bahan organik;
• Hidupkan kertas berwarna litmus biru.

Apakah Dasar Lemah?

Basikal yang lemah hanya sebahagiannya dipisahkan untuk memberikan ion dalam larutan.

Apabila asas mengion, ia meninggalkan OH^- ion di belakang dengan mengambil ion hidrogen dari air. Penyelesaian asas lemah mempunyai H yang lebih tinggi⁺ kepekatan berbanding dengan pangkalan yang kuat.

Keaslian larutan berair ditentukan oleh pH.

pH = -log₁₀ [H⁺]

PH pangkalan lebih tinggi daripada 7.3. Lemah secara kondisional dianggap asas dengan pH di bawah 10.

Oleh sebab asas adalah penerima proton, asas menerima OH^- ion dari air. Basah yang lemah kurang protonated daripada pangkalan yang lebih kuat dan, oleh itu mempunyai H yang lebih tinggi⁺ kepekatan dalam larutan. Tinggi H⁺ kepekatan menghasilkan pH yang lebih rendah.

Dalam larutan air, pangkalan-pangkalannya wujud dalam keseimbangan kimia. Kedudukan keseimbangan bergantung kepada kekuatan asas. Semakin lemah pangkalan, maka ke kiri akan menggeser keseimbangan.

Kedudukan keseimbangan diukur oleh pemalar keseimbangan (Kb). Semakin keseimbangan terletak pada sebelah kiri, semakin rendah nilai untuk pemalar. Oleh itu, pangkalan yang lebih lemah mempunyai pemalar keseimbangan yang lebih rendah.

Pangkalan lemah adalah elektrolit yang lemah.

Keupayaan penyelesaian untuk menjalankan elektrik bergantung kepada kepekatan ion. Penyelesaian asas yang lemah mempunyai ion yang lebih sedikit daripada penyelesaian yang kuat, dan oleh itu ia mempunyai kekonduksian elektrik yang lebih rendah.

Contoh asas yang lemah ialah:

• Alanine (C₃H₅O₂NH₂);
• Ethylamine (C₂H₅NH₂);
• Dimethylamine ((CH₃)₂NH);
• Methylamine (CH₃NH₂);
• Glycine (C₂H₃O₂NH₂);
• Trimethylamine ((CH₃)₃N);
• Hydrazine (N₂H₄).

Apakah Base Kuat??

Asas kuat dipisahkan sepenuhnya untuk memberikan ion dalam larutan. Mereka mempunyai pH antara 10 dan 14.

Asas kuat adalah kaustik untuk tisu hidup dan boleh menyebabkan kesan yang serius. Contoh umum pangkalan kuat ialah hidroksida logam alkali dan alkali bumi.

Bas yang sangat kuat dapat merepotkan kumpulan C-H berasid yang lemah walaupun dalam ketiadaan air.

Bas yang kuat mempunyai pemalar keseimbangan yang lebih tinggi, berbanding dengan yang lemah.

Pangkalan kuat sangat reaktif. Mereka adalah elektrolit yang baik.

Keupayaan penyelesaian untuk menjalankan elektrik bergantung kepada kepekatan ion. Asas yang kuat mempunyai lebih banyak ion dalam penyelesaian daripada yang lemah, jadi ia mempunyai kekonduksian elektrik yang lebih tinggi.

Contoh asas yang kukuh adalah:

• Strontium hydroxide (Sr (OH)₂);
• Barium hidroksida (Ba (OH)₂);
• Kalsium hidroksida (Ca (OH)₂);
• Natrium hidroksida (NaOH);
• Cesium hidroksida (CsOH);
• Kalium hidroksida (KOH).

Perbezaan antara Base lemah dan Base yang kuat

1. Definisi

Dasar lemah: Bas yang lemah adalah salah satu yang hanya berpecah sebahagian untuk memberikan ion dalam larutan.

Pangkalan Kuat: Asas yang kuat adalah salah satu yang sepenuhnya berisiko untuk memberikan ion dalam larutan.

2. Dissociation

Dasar lemah: Basah yang lemah hanya sebahagiannya berpecah dalam larutan.

Pangkalan Kuat: Asas kuat dipisahkan sepenuhnya dalam larutan.

3. nilai pH

Dasar lemah: Basah yang lemah mempunyai pH 7.3 - 10.

Pangkalan Kuat: Asas kuat mempunyai pH 10 - 14.

4. Nilai Kb

Dasar lemah: Basis yang lemah mempunyai pemalar keseimbangan yang lebih rendah, berbanding dengan yang kuat.

Pangkalan Kuat: Pangkalan kukuh mempunyai pemalar keseimbangan yang lebih tinggi, berbanding dengan yang lemah.

5. Reaktiviti

Dasar lemah: Basah yang lemah kurang reaktif daripada yang kuat.

Pangkalan Kuat: Pangkalan kuat sangat reaktif.

6. Kekonduksian elektrik

Dasar lemah: Penyelesaian asas yang lemah mempunyai kekonduksian elektrik yang lebih rendah daripada asas yang kukuh.

Pangkalan Kuat: Penyelesaian asas yang kuat mempunyai kekonduksian elektrik yang lebih tinggi daripada asas lemah ini.

7. Contoh

Dasar lemah: Contoh-contoh asas yang lemah adalah methylamine (CH₃NH₂), glisin (C₂H₃O₂NH₂), trimethylamine ((CH₃)₃N), hydrazine (N₂H₄), dan lain-lain.

Pangkalan Kuat: Contoh-contoh pangkalan yang kuat ialah natrium hidroksida (NaOH), sesium hidroksida (CsOH), kalium hidroksida (KOH), barium hidroksida (Ba (OH)₂), dan lain-lain.

Lemah Vs. Pangkalan Kuat: Carta Perbandingan

Ringkasan Kekurangan Vs. Pangkalan Kuat

• Menurut definisi Brønsted-Lowry, pangkalan adalah bahan yang mengambil proton apabila bertindak balas dengan asid.
• Asas mempunyai sabun atau sentuhan berlendir dan rasa pahit. Mereka bertindak balas dengan ganas dengan bahan yang boleh dirasakan atau berasid dan berkhasiat terhadap bahan organik.
• Bas yang lemah adalah salah satu yang hanya berpecah sebahagian untuk memberikan ion dalam larutan.
• Asas yang kuat adalah salah satu yang sepenuhnya berisiko untuk memberikan ion dalam larutan.
• Basikal lemah hanya sebahagiannya berpecah dalam penyelesaian, sedangkan pangkalan yang kuat dipisahkan sepenuhnya dalam larutan.
• Basah yang lemah mempunyai pH 7.3 - 10, yang kuat mempunyai pH 10 - 14.
• Basis yang lemah mempunyai pemalar keseimbangan yang lebih rendah, manakala pangkalan yang kuat mempunyai pemalar keseimbangan yang lebih tinggi.
• Asas kuat sangat reaktif, manakala asas lemah kurang reaktif.
• Penyelesaian asas yang lemah mempunyai kekonduksian elektrik yang lebih rendah daripada asas yang kukuh.
• Contoh-contoh asas yang lemah adalah methylamine (CH₃NH₂), glisin (C₂H₃O₂NH₂), trimethylamine ((CH₃)₃N), hydrazine (N₂H₄), dan sebagainya. Contoh-contoh asas yang kuat ialah natrium hidroksida (NaOH), barium hidroksida (Ba (OH)₂), sesium hidroksida (CsOH), kalium hidroksida (KOH), dan sebagainya.