Perbezaan Antara Penyelesaian Isotonik Dan Keseimbangan

Kedua-dua isotonik dan keseimbangan berkongsi definisi yang sama; kedua-duanya membawa makna "keseimbangan" atau "kesamaan" - namun pada akhirnya, mereka masih mempunyai perbezaan. Penyelesaian isotonik adalah campuran dua atau lebih bahan; bahan yang membawa kepekatan garam yang sama seperti yang mengelilingi sel darah - sementara keseimbangan adalah keadaan penyelesaian per se.

Dalam kimia, penyelesaian isotonik wujud apabila kepekatan larut sama ada di dalam dan di luar sel. Berbanding dengan perkara-perkara di sekelilingnya, larutan isotonik mempunyai jumlah yang sama larut larut di dalamnya - yang secara ringkasnya, ia bermakna ia adalah penyelesaian yang mempunyai ketegangan yang sama. Sebaliknya, keseimbangan dalam kimia merujuk kepada keadaan di mana penyelesaian dikatakan tepu. Proses tepu sedemikian hanya terjadi apabila kadar pembubaran dan pemendakan sama dengan satu sama lain - keseimbangan pada asasnya mencapai keadaan kepekatan yang sama.

Penyelesaian Isotonik

Dalam larutan isotonik, molekul mengalir ke dalam dan ke luar pada kadar yang sama dengan osmosis, yang menyebabkan saiz sel tetap sama - mereka tidak akan kehilangan atau mendapatkan sebarang larutan. Satu contoh penyelesaian isotonik adalah apabila anda mencampur natrium klorida (garam) dan air suling - ini akan menghasilkan apa yang dipanggil larutan "garam". Biasanya, terdapat beberapa kepekatan, dan ia biasanya digunakan untuk tujuan perubatan dan terdapat dalam intravena, atau IV, drip, penyelesaian kanta sentuh dan semburan irigasi hidung. Sering kali, ia digunakan untuk eksperimen kimia kerana ia direka untuk menyesuaikan solek cairan intraselular seseorang kerana mereka sama dalam tekanan osmotik di dalam dan di luar sel seseorang. Ia menghalang mana-mana peralihan bendalir yang sangat membantu dalam tujuan perubatan.

Keseimbangan

Apabila keseimbangan berlaku, tindak balas kimia dan reaksi terbalik berlaku pada kadar yang sama - apabila semua pengaruh bertindak dibatalkan oleh orang lain yang menyebabkan sistem yang stabil, seimbang, dan tidak berubah. Kadar tindak balas dalam dan luar biasanya tidak sifar, tetapi sama. Pada asasnya, dalam keseimbangan, tiada apa-apa perubahan dan apa-apa yang bergerak. Negara sedemikian disebut sebagai keseimbangan dinamik. Contoh keseimbangan dinamik ialah apabila seseorang membakar kertas (selulosa). Reaksi berterusan sehingga salah satu reaktan digunakan; hanya kemudiannya ia akan berhenti. Reaksi balik adalah pada dasarnya adalah tindak balas satu langkah mudah dalam kedua-dua arah.

Satu-satunya perbezaan antara penyelesaian isotonik dan keseimbangan adalah bahawa penyelesaian isotonik bermakna semua kandungan dalam larutan seimbang sama tetapi terdapat pergerakan sementara dalam keseimbangan, semua kandungan dalam larutan juga sama seimbang tetapi tiada pergerakan dibuat terutamanya kerana semua pengaruh yang bertindak dibatalkan oleh orang lain - itulah sebabnya dalam keseimbangan, terdapat kestabilan.

Ringkasan:

Penyelesaian isotonik adalah campuran dua atau lebih bahan; bahan yang membawa kepekatan garam yang sama seperti yang mengelilingi sel darah - sementara keseimbangan adalah keadaan penyelesaian per se.
Dalam larutan isotonik, molekul mengalir ke dalam dan ke luar pada kadar yang sama dengan osmosis, yang menyebabkan saiz sel tetap sama - mereka tidak kehilangan atau mendapatkan sebarang larutan.
Apabila keseimbangan berlaku, tindak balas kimia dan reaksi terbalik berlaku pada kadar yang sama - apabila semua pengaruh bertindak dibatalkan oleh orang lain yang mengakibatkan sistem yang stabil, seimbang, dan tidak berubah.
Satu-satunya perbezaan antara penyelesaian isotonik dan keseimbangan adalah bahawa penyelesaian isotonik bermakna semua kandungan dalam larutan seimbang sama tetapi terdapat pergerakan sementara dalam keseimbangan, semua kandungan dalam larutan juga sama seimbang tetapi tiada pergerakan dibuat.

Kimia