Perbezaan Antara 1s dan 2s Orbital

Perbezaan Utama - 1s vs 2s Orbital
 

Atom adalah unit perkara terkecil. Dalam erti kata lain, semua perkara dibuat daripada atom. Atom terdiri daripada zarah-zarah subatomik, terutamanya, proton, elektron dan neutron. Proton dan elektron membuat nukleus, yang terletak di pusat atom. Tetapi elektron diposisikan dalam orbital (atau tahap tenaga) yang terletak di luar nukleus atom. Ia juga penting untuk diperhatikan bahawa orbital adalah konsep hipotesis yang digunakan untuk menjelaskan kemungkinan lokasi atom. Terdapat pelbagai orbit yang mengelilingi nukleus. Terdapat juga sub-orbital seperti s, p, d, f, dan sebagainya. Sub-orbital s adalah bulat dalam bentuk apabila dianggap sebagai struktur 3D. Orbital s mempunyai kebarangkalian tertinggi untuk mencari elektron di sekeliling nukleus. Sub-orbital sekali lagi dinamakan sebagai 1s, 2s, 3s, dan sebagainya mengikut tahap tenaga. Perbezaan utama antara 1s dan 2s orbital adalah tenaga setiap orbit. 1s orbit mempunyai tenaga yang lebih rendah daripada orbital 2s.

KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah 1s Orbital
3. Apakah 2s Orbital?
4. Side by Side Comparison - 1s vs 2s Orbital
5. Ringkasan

Apakah 1s Orbital??

1s orbit adalah orbit yang paling dekat dengan nukleus. Ia mempunyai tenaga terendah di antara orbital lain. Ia juga bentuk bulat yang paling kecil. Oleh itu, radius orbital s adalah kecil. Hanya ada 2 elektron dalam orbit itu. Konfigurasi elektron boleh ditulis sebagai 1s¹, jika hanya ada satu elektron dalam orbit itu. Tetapi jika terdapat sepasang elektron, ia boleh ditulis sebagai 1s². Kemudian kedua elektron di orbital s bergerak ke arah bertentangan kerana penolakan yang berlaku disebabkan oleh cas elektrik yang sama dari dua elektron. Apabila terdapat elektron yang tidak berpasangan, ia dipanggil paramagnetik. Itu kerana ia boleh tertarik dengan magnet. Tetapi jika orbital diisi dan sepasang elektron hadir, elektron tidak boleh tertarik dengan magnet; ini dikenali sebagai diamagnetik.

Apakah 2s Orbital??

The orbital 2s lebih besar daripada 1s orbit. Oleh itu, jejarinya lebih besar daripada orbital 1s. Ini adalah orbital almari seterusnya ke nukleus selepas orbit 1s. Tenaga adalah lebih tinggi daripada orbital 1s tetapi lebih rendah daripada orbital lain dalam atom. 2s orbital juga boleh diisi hanya dengan satu atau dua elektron. Tetapi 2s orbital diisi dengan elektron hanya selepas selesai 1s orbit. Ini dipanggil prinsip Aufbau, yang menunjukkan urutan elektron mengisi ke sub-orbital.

Rajah 01: 1s dan 2s Orbital

Apakah perbezaan di antara 1s dan 2s Orbital??

1s vs 2s Orbital
1b orbit adalah orbital yang paling dekat dengan nukleus.	2s orbit adalah orbital terdekat kedua dengan nukleus.
Tahap Tenaga
Tenaga dari orbit 1s lebih rendah daripada orbital 2s.	2s mempunyai tenaga yang agak tinggi.
Radius Orbital
Radius 1s orbit lebih kecil.	Radius 2s orbital adalah agak besar.
Saiz Orbital
1s orbit mempunyai bentuk bulat yang paling kecil.	2s orbital lebih besar daripada orbital 1s.
Pengisian Elektron
Elektron pertama kali diisi dalam orbit 1s.	2s orbital diisi hanya selepas selesai elektron dalam orbital 1s.

Ringkasan - 1s vs 2s Orbital

Atom adalah struktur 3D yang mengandungi nukleus di pusat yang dikelilingi oleh orbital berbentuk pelbagai tahap tenaga yang berlainan. Orbital ini dibahagikan kepada sub-orbital mengikut sedikit perbezaan tenaga. Elektron, yang merupakan zarah subatomik utama atom terletak pada tahap tenaga ini. Orbital 1s dan 2s adalah yang paling dekat dengan nukleus. Perbezaan utama antara orbital 1s dan 2 adalah perbezaan tahap tenaga mereka, iaitu, orbital 2s adalah tahap tenaga yang lebih tinggi daripada 1s orbital.

Rujukan:
1. Libretexts. "Orbital atom." Chemistry FreeTexts. Libretexts, 03 Nov 2015. Web. 26 Mei 2017. .
2. Atom, Elektron dan Orbital. N.p., n.d. Web. 26 Mei 2017. .

Image Courtesy:
1. "S orbitals" (dipotong) Oleh Yayasan CK-12 - Fail: High School Chemistry.pdf, halaman 265 (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons