Perbezaan Antara 1.0 Molar Solution dan 1 Molal Solution
Share
The perbezaan utama antara penyelesaian 1.0 molar dan 1 larutan molal ialah penyelesaian 1.0 molar mempunyai satu mol larut terlarut dalam larutan manakala satu larutan molal mempunyai satu mol larut terlarut dalam satu kilogram larutan.
Dahulu, Avogadro membuat hipotesis bahawa terdapat nombor khusus yang mewakili bilangan atom atau molekul dalam satu mol bahan. Oleh itu, satu mol setiap elemen mengandungi bilangan atom yang sama, tanpa mengira berat atom unsur itu. Akibatnya, konsep molariti dan molality juga dibangunkan untuk menggambarkan kepekatan larut dalam larutan. Walaupun molarity adalah ukuran beberapa mol larut dalam satu liter larutan, molality adalah jumlah tahi lalat dalam 1kg larutan. Oleh itu, mudah untuk mengetahui perbezaan antara penyelesaian 1.0 molar dan 1 larutan molal.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah 1.0 Molar Solution
3. Apakah 1 Penyelesaian Molal
4. Side by Side Comparison - 1.0 Molar Solution vs 1 Molal Solution in Form Tabular
5. Ringkasan
Apakah 1.0 Molar Solution??
Satu penyelesaian 1.0 molar adalah penyelesaian yang mengandungi satu tahi lalat larut terlarut dalam satu liter larutan. Tambahan pula, ini adalah istilah kepekatan, dan kami menyebutnya "molarity" penyelesaiannya.
Rajah 01: Penyelesaian yang berbeza mempunyai Molariti dan Molalities yang berbeza
Simbol untuk istilah ini ialah "M". unit pengukuran adalah mol / L. Contohnya, larutan 1.0 molar NaCl (natrium klorida) bererti larutan natrium klorida yang mengandungi satu mole NaCl yang dibubarkan dalam satu liter air.
Apakah 1 Penyelesaian Molal?
Larutan 1 molal adalah larutan yang mengandungi satu tahi lalat larut yang dibubarkan dalam satu kilogram larutan. Oleh itu, unit pengukuran adalah mol / kg.
Rajah 02: Satu 1 Penyelesaian Molal Larutan Natrium Klorida Berair mengandungi satu tahi lalat NaCl dalam satu kilogram Air.
Selain itu, ini juga merupakan istilah kepekatan yang kita namakan sebagai "molality" penyelesaiannya. Kita boleh menunjukkan dengan "m". Sebagai contoh, larutan 1 molal natrium klorida bererti larutan akueus NaCl yang mengandungi satu mole NaCl yang dibubarkan dalam kilogram air.
Apakah Perbezaan Antara 1.0 Molar Solution dan 1 Molal Solution?
Satu penyelesaian 1.0 molar adalah satu penyelesaian yang mengandungi satu tahi lalat larut dalam larutan larutan sedangkan larutan A 1 mol adalah larutan yang mengandungi satu tahi lalat larut terlarut dalam satu kilogram larutan. Oleh itu, ini adalah perbezaan utama antara 1.0 molar dan 1 molal penyelesaian. Selain itu, unit pengukuran penyelesaian 1.0 molar ialah mol / L manakala 1 larutan molal adalah mol / kg. Walau bagaimanapun, jika air adalah pelarut, tidak ada perbezaan antara penyelesaian 1.0 molar dan 1 larutan molal. Ini kerana, pada suhu bilik, ketumpatan air diambil untuk menjadi 1 kg / L. Oleh itu, ini menghasilkan molariti dan molality penyelesaian untuk menjadi sama.
Ringkasan - 1.0 Molar Solution vs 1 Molal Solution
Molariti dan molality adalah istilah yang sangat penting dalam kimia yang kita gunakan untuk mengukur kepekatan penyelesaian. Perbezaan utama antara penyelesaian 1.0 molar dan larutan 1 mol adalah bahawa penyelesaian 1.0 molar mempunyai satu mol larut terlarut dalam larutan. Manakala, satu larutan molal mempunyai satu mol larut yang dibubarkan dalam satu kilogram larutan.
Rujukan:
1. "Konsentrasi Molar." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 17 Oktober 2018. Boleh didapati di sini
2. Mott, Vallerie. "Pengenalan kepada Kimia." Lumen. Terdapat di sini
Image Courtesy:
1. "makmal-penyelidikan kaca-makmal-perubatan" (CC0) melalui pixnio
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" Oleh Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
