Perbezaan Antara titisan Asid dan Titik Redoks

Perbezaan Utama - Titik Asam-Titian vs. Titik Redoks
 

Secara umum, titrasi digunakan untuk menentukan kepekatan penyelesaian yang tidak diketahui (analyte). Kaedah titrimetrik yang paling biasa digunakan ialah titrasi asid dan titisan redoks. The perbezaan utama antara titrations berasid-asam dan titis redoks adalah sifat tindak balas yang berlaku di antara titran dan penganalisis dalam titrasi. Dalam titrasi asid-asas, tindak balas peneutralan berlaku dan di titis redoks, reaksi redoks berlaku (tindak balas pengoksidaan dan tindak balas pengurangan). Penggunaan penunjuk adalah kaedah yang paling biasa digunakan untuk menentukan titik akhir tindak balas.

Apakah Titrasi Asid-Asap??

Dalam titrations berasid, asid (titrikan berasid) atau asas (titrasi asas) digunakan sebagai titran. Contoh-contoh asid yang digunakan dalam titratan berasid adalah H₂SO₄, HCl, atau HNO_3. Titran asas yang digunakan terutamanya ialah NaOH, K₂CO₃ atau Na₂CO_3. Titisan asid-asid boleh diklasifikasikan sebagai berikut bergantung kepada kekuatan asid dan asas.

1. Asid kuat - titisan asas yang kukuh
2. Titisan berasaskan asid yang lemah
3. Asid lemah - titrasi asas yang kuat
4. Asid lemah - titrasi asas lemah

Dalam kebanyakan titrasi asid-asas, petunjuk digunakan untuk menentukan titik akhir tindak balas. Penunjuk yang berbeza digunakan bergantung pada jenis titrasi seperti yang dinyatakan di atas.

Apakah Titik Redoks??

Penetapan redoks melibatkan reaksi redoks. Reaksi redoks mempunyai dua reaksi; tindak balas pengoksidaan dan tindak balas pengurangan. Kedua-dua proses pengoksidaan dan pengurangan berlaku pada masa yang sama di mana membolehkan kami menentukan penyelesaian tindak balas. Ini juga dikenali sebagai titik akhir titrasi. Ini boleh ditentukan dengan beberapa cara; menggunakan elektrod penunjuk, petunjuk redoks (penunjuk menghasilkan warna yang berbeza pada keadaan pengurangan pengoksidaan), dan indikator bukan redoks (penunjuk menghasilkan warna apabila lebihan jumlah penambahan ditambahkan).

Apakah perbezaan antara Titrasi Asid dan Titik Redoks?

Sifat tindak balas:

Titisan Asid-Asid: Titrasi asid-asas melibatkan tindak balas peneutralan antara analit (larutan dengan kepekatan yang tidak diketahui) dan titrik berasid atau asas.

Titik Redoks: Reaksi redoks melibatkan tindak balas pengoksidaan dan pengurangan antara analit dan titran. Tidak ada peraturan yang mengoksidakan komponen dan mana yang dikurangkan. Sama ada analit atau titran teroksidasi, dan komponen yang lain akan mengurangkan dengan sewajarnya.

Penentuan titik akhir:

Titisan Asid-Asid: Pada umumnya, penunjuk pH, meter pH atau meter konduktans digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi berasaskan asid.

Titik Redoks: Kaedah yang paling biasa digunakan untuk menentukan titik akhir tindak balas redoks menggunakan potensiometer atau penunjuk redoks. Tetapi, paling kerap sama ada analit atau titran menghasilkan warna pada titik akhir. Sehingga, penunjuk tambahan tidak diperlukan dalam kes tersebut.

Contoh:

Titisan Asid-Asid:

Taipkan	Reaksi (penunjuk)
Asid kuat - titrasi asas yang kukuh	HCl + NaOHàNaCl + H2O (Phenolphthalein / Methyl orange)
Asid kuat - titrasi asas lemah	HCl + NH3à NH3Cl (Methyl orange)
Asid lemah - titrasi asas yang kuat	CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Phenolphthalein)
Tepung berasaskan asid lemah	CH3COOH + NH3ACH3COO-+NH4+(Tiada penunjuk yang sesuai)

Titik Redoks:

2 KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 6 HCl     →    2 MnCl₂ + 2KCl + 10 CO₂ + 8 H₂O

(+7) (+3) (+2) (+4)

Dalam tindak balas di atas, permanganat dikurangkan manakala asid oksalat dioksidakan. Apabila tindak balas selesai, warna ungu permanganat berubah menjadi tidak berwarna.

KMnO₄ + 5FeCl₂ +8HCl  →  5FeCl₃+MnCl₂+KCl + 4H₂O
(+7) (+2) (+3) (+2)

Image Courtesy:

1. Titrasi asid lemah dengan pangkalan kuat Oleh Quantumkinetics (Kerja sendiri) [CC BY 3.0], melalui Wikimedia Commons

2. "Titration Titration Prior Titration" oleh Willwood [CC BY-SA 3.0] via Commons