Perbezaan Antara Garam Asid dan Asas Asas

The perbezaan utama antara garam asid dan garam asasnya garam asid membentuk penyelesaian yang kurang daripada pH 7.0 apabila larut dalam air, manakala garam asas membentuk penyelesaian yang lebih tinggi daripada pH 7.0 apabila larut dalam air.

Garam adalah sebatian ionik yang mengandungi kation dan anion. Ia adalah sebatian pepejal yang tidak mempunyai pertaruhan bersih kerana kation dan anion bergabung antara satu sama lain dengan cara bahawa cas elektrik kation diimbangi dengan anion. Bergantung pada komposisi ion garam, sifat dan kereaktifan boleh ditentukan. Oleh itu, kita boleh mengkategorikan garam kepada tiga kumpulan sebagai garam asid, garam asas dan garam neutral.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Garam Acidic 
3. Apakah Garam Asas?
4. Side by Side Comparison - Asid Asam vs Garam Asas dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Garam Asidik?

Garam asid adalah sebatian ionik yang boleh membentuk penyelesaian berasid apabila dibubarkan di dalam air. Maksudnya; garam berasid membentuk penyelesaian berair yang kurang daripada pH 7.0. Ini berlaku sama ada disebabkan adanya kation logam yang boleh bertindak balas sebagai asid Lewis atau disebabkan oleh kehadiran proton hidrolisis. Garam asid yang paling biasa mengandungi proton hidrolisis. Ini proton hidrolisis boleh wujud sama ada dalam kation atau anion.

Rajah 01: Natrium Bisulfite adalah Garam Asidik

Proton Hidrolisis di Kation

Garam asid yang mengandungi kation dengan proton hidrolisis adalah terutamanya ion ammonium. Ion amonium berasal dari garam ammonium. Selain itu, proton hidrolisis ini boleh berlaku dalam sebatian organik yang mengandungi kumpulan amina yang proton. Cth. ion amonium, ion metil amonium, ion etil amonium, ion anilinium, dan lain-lain.

Proton Hidrolisis dalam Anion

Garam asid mungkin mengandungi proton hidrolisis dalam anion. Contoh-contohnya termasuk ion bisulfite, dihydrogen citrate, ion bioxalate, dan lain-lain. Anion ini mengandungi proton yang lemah dipisahkan ke dalam air.

Apa itu Asas Asas?

Garam asas adalah sebatian ionik yang boleh membentuk penyelesaian asas apabila dibubarkan di dalam air. Maksudnya; garam ini boleh membentuk larutan berair yang mempunyai pH lebih tinggi daripada 7.0. Secara amnya, garam asas boleh mereprotonasikan molekul air dan membentuk ion hidroksida yang boleh menyebabkan asas dalam larutan berair.

Rajah 02: Sodium Sulfide adalah Garam Asas

Beberapa contoh garam asas termasuk natrium bikarbonat, kalsium karbonat, natrium asetat, kalium sianida, dan natrium sulfida. Garam ini boleh bertindak balas dengan air, memaksa molekul air untuk mengeluarkan ion hidroksida.

Apakah Perbezaan Antara Garam Asid dan Garam Asas??

Perbezaan utama antara garam asid dan garam asas ialah garam asid membentuk penyelesaian yang kurang daripada pH 7.0 apabila larut dalam air, manakala garam asas membentuk penyelesaian yang lebih tinggi daripada pH 7.0 apabila larut dalam air. Garam amonium, natrium bisulfite, dan kalsium oksalat adalah beberapa contoh garam berasid, manakala natrium bikarbonat, kalsium karbonat, natrium asetat, kalium sianida, dan natrium sulfida adalah beberapa contoh garam asas.

Di bawah infographic meringkaskan perbezaan antara garam asid dan garam asas.

Ringkasan - Asid Asid vs Garam Asas

Bergantung pada komposisi ion garam, sifat dan kereaktifan boleh ditentukan. Oleh itu, kita boleh mengkategorikan garam kepada tiga kumpulan sebagai garam asid, garam asas dan garam neutral. Perbezaan utama antara garam asid dan garam asas ialah garam berasid membentuk penyelesaian yang kurang daripada pH 7.0 apabila larut dalam air, manakala garam asas membentuk penyelesaian yang lebih tinggi daripada pH 7.0 apabila dibubarkan dalam air.

Rujukan:

1. "Aset-Aset Asam Garam." Kimia Tanpa Batas "Lumen, terdapat di sini.
2. "7.8: Aset-Asas Asid Garam." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 3 Jun 2019, Available here.
3. "Asid Asid." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 17 Okt. 2019, Boleh didapati di sini.

Image Courtesy:

1. "Sodium bisulfate" Oleh Edgar181 - Kerja sendiri, Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
2. "Kristal natrium sulfida nonahidrat" oleh Leiem - Kerja sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons