Perbezaan Antara Actinides dan Lanthanides

The perbezaan utama antara actinides dan lanthanides adalah bahawa actinides mengisi elektron kepada 5f sub-orbital, sedangkan lanthanides mengisi elektron sehingga 4f sub-orbital.

Lanthanides dan actinides berlaku dalam dua baris berasingan dalam jadual berkala. Oleh itu, kedua-duanya tergolong dalam blok f. Ini kerana mereka mempunyai elektron terluar dalam orbital f. Oleh itu, kita boleh menamakan mereka sebagai elemen blok.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Actinides
3. Apakah Lanthanides?
4. Side by Side Perbandingan - Actinides vs Lanthanides dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Actinides??

Actinides adalah satu set unsur dalam jadual berkala dengan nombor atom dari 90 hingga 103. Oleh itu, terdapat 14 unsur logam termasuk yang berikut:

• thorium Th (Z = 90)
• protactinium Pa (91)
• uranium U (92)
• neptunium Np (93)
• plutonium pu (94)
• Americium Am (95)
• curium Cm (96)
• berkelium Bk (97)
• kalsium Cf (98)
• einsteinium Es (99)
• fermium Fm (100)
• mendelevium Md (101)
• unit 102
• lawrencium Lr (103).

Kami menamakan mereka sebagai elemen blok; kerana elektron terakhir mereka berada dalam sub-orbit f. Semua actinides tidak stabil; oleh itu, semua adalah radioaktif. Oleh kerana mereka adalah logam, mereka sangat elektropositif. Selain itu, mereka adalah logam padat, dan banyak allotropes hadir. Logam-logam ini mudah merosakkan di udara dan bertindak balas dengan air mendidih atau melepaskan asid yang melepaskan gas hidrogen.

Rajah 01: Lokasi Actinide dalam Jadual Berkala

Seperti logam lain, mereka juga boleh membentuk sebatian dengan elemen bukan logam. Tambahan pula, kita boleh mencari aktinida dalam persekitaran semula jadi, walaupun ada yang sangat jarang berlaku. Contohnya, uranium dan thorium hadir sebagai deposit, di Kanada. Oleh kerana radioaktiviti mereka, kebanyakan actinida berguna dalam pengeluaran tenaga nuklear. Kita boleh menghasilkan elemen actinide sintetik untuk menggunakannya untuk pelbagai tujuan. Selain itu, sesetengah daripada mereka berguna untuk tujuan perubatan, pengenalan mineral, radiografi neutron, dan lain-lain.

Apakah Lanthanides??

Lanthanides mengandungi elemen dari nombor atom 57 hingga 71. Terdapat 15 unsur logam. Unsur-unsur ini termasuk yang berikut:

• lanthanum la (57)
• cerium Ce (58)
• Praseodymium Pr (59)
• neodymium Nd (60)
• promethium Pm (61)
• samarium Sm (62)
• Europium Eu (63)
• Gadolinium Gd (64)
• Terbium Tb (65)
• dysprosium Dy (66)
• Holmium Ho (67)
• yttrium er (68)
• thulium Tm (69)
• ytterbium Yb (70)
• Lutetium Lu (71).

Ini tergolong dalam blok f dalam jadual berkala; maka elektron terakhir mengisi ke dalam sub-orbit 4f. Di sana, orbital sub-orbital lain meliputi orbital 4f, dan kimia lanthanida berbeza kerana saiz atom. Mereka menunjukkan +3 keadaan pengoksidaan. Selanjutnya, dari kiri ke kanan berturut-turut dalam jadual berkala, saiz ion lanthanide + berkurangan, dan kami memanggilnya sebagai penguncupan lanthanide.

Rajah 02: Lokasi Lanthanides dalam Jadual Berkala

Selain itu, lanthanides adalah logam warna perak, yang bereaksi mudah dengan oksigen di udara untuk menghasilkan oksida mereka. Ini adalah logam yang sangat reaktif dan agak lembut dengan titik lebur yang tinggi dan titik didih. Juga, mereka mudah membentuk sebatian ionik dengan bukan logam. Apabila bertindak balas dengan asid cair atau air lantanida menghasilkan gas hidrogen.

Selain itu, unsur-unsur ini mempunyai elektron yang tidak berpasangan (kecuali lutetium), yang bertanggungjawab terhadap sifat paramagnetiknya. Lebih-lebih lagi, kita menamakannya sebagai logam nadir bumi kerana kelimpahan rendah di permukaan bumi. Walaupun mereka jarang, terdapat banyak penggunaan dari unsur-unsur ini. Oleh itu, ia berguna sebagai pemangkin dalam pengeluaran kaca, petroleum, dan sebagainya. Selain itu, ia berguna dalam magnet, fosfor, lampu, superkonduktor, aplikasi optoelektronik, dan sebagainya..

Apakah Perbezaan Antara Actinides dan Lanthanides?

Actinides adalah satu set unsur dalam jadual berkala dengan bilangan atom dari 90 hingga 103 manakala lanthanides adalah satu set unsur dalam jadual berkala dengan nombor atom 57 hingga 71. Perbezaan utama antara actinides dan lanthanides ialah aktinida mengisi elektron kepada 5f sub-orbit, sedangkan lanthanides mengisi elektron sehingga 4f sub-orbit. Selain itu, semua actinides adalah radioaktif, tetapi lanthanides tidak (kecuali promethium). Sebagai satu lagi perbezaan antara actinides dan lanthanides, kita boleh mengatakan bahawa lanthanides menunjukkan keadaan pengoksidaan maksimum +4 sedangkan actinides menunjukkan +3, +4, +5, +6 dan +7 pengoksidaan menyatakan.

Di bawah infographic membentangkan ringkasan perbandingan perbezaan antara actinides dan lanthanides.

Ringkasan - Actinides vs Lanthanides

Actinides adalah satu set unsur dalam jadual berkala dengan nombor atom dari 90 hingga 103 manakala lanthanides adalah satu set unsur dalam jadual berkala dengan nombor atom 57 hingga 71. Oleh itu, perbezaan utama mereka wujud dalam konfigurasi elektron mereka. Oleh itu, perbezaan utama antara actinides dan lanthanides ialah aktinida mengisi elektron kepada 5f sub-orbital, sedangkan lanthanides mengisi elektron sehingga 4f sub-orbital.

Rujukan:

1. Libretexts. "Lanthanides: Hartanah dan Reaksi." Chemistry FreeTexts, Yayasan Sains Kebangsaan, 26 Nov. 2018. Boleh didapati di sini 
2. Libretexts. "The Actinides." Chemistry FreeTexts, Yayasan Sains Kebangsaan, 26 Nov. 2018. Boleh didapati di sini  

Image Courtesy:

1. "Actinide-table" (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons  
2. "OrgChem MainGrp Logam KepentinganDPSderived" Oleh Leprof 7272 - Kerja sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons