Perbezaan Antara Proses Adiabatik dan Isentropik

The perbezaan utama antara proses Adiabatic dan isentropik adalah bahawa aProses diabatic boleh sama ada boleh diterbalikkan atau tidak dapat dipulihkan, manakala proses isentropik adalah proses yang boleh diterbalikkan.

Dalam kimia, kita membahagikan alam semesta menjadi dua bahagian. Bahagian yang kita minati ialah sistem, dan sisanya adalah sekitar. Sistem boleh menjadi organisma, kapal reaksi atau sel tunggal. Kita boleh membezakan sistem dengan jenis interaksi yang mereka ada atau jenis pertukaran yang berlaku. Kadang-kadang, pertukaran materi dan tenaga melalui sempadan sistem. Tenaga yang dipertukarkan boleh mengambil beberapa bentuk seperti tenaga cahaya, tenaga haba, tenaga bunyi, dan lain-lain. Jika tenaga sistem berubah kerana perbezaan suhu, kami mengatakan terdapat aliran panas. Walau bagaimanapun, beberapa proses melibatkan variasi suhu tetapi tiada aliran haba; ini dikenali sebagai proses adiabatik. Proses isentropik adalah sejenis proses adiabatik.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Proses Adiabatik
3. Apakah Proses Isentropik
4. Perbandingan Side by Side - Adiabatic vs Proses Isentropic dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Proses Adiabatik?

Perubahan adiabatik adalah perubahan di mana tiada haba dipindahkan ke dalam atau di luar sistem. Pemindahan haba boleh dihentikan dalam dua cara. Satu adalah dengan menggunakan sempadan terlindung termal supaya tidak ada haba yang boleh masuk atau keluar. Sebagai contoh, tindak balas yang berlaku dalam kelalang Dewar adalah adiabatik. Kaedah lain yang boleh dilakukan proses adiabatik ialah apabila proses berlaku dengan sangat cepat; Oleh itu, tidak ada masa lagi untuk memindahkan haba masuk dan keluar.

Dalam termodinamik, kita menunjukkan perubahan adiabatik dengan dQ = 0. Dalam keadaan ini, terdapat hubungan antara tekanan dan suhu. Oleh itu, sistem mengalami perubahan akibat tekanan dalam keadaan adiabatik. Inilah yang berlaku dalam pembentukan awan dan arus konversional skala besar. Di ketinggian yang lebih tinggi, terdapat tekanan atmosfera yang lebih rendah. Apabila udara memanas, ia cenderung naik. Kerana tekanan udara di luar rendah, petak udara yang meningkat akan cuba berkembang. Apabila berkembang, molekul udara berfungsi, dan ini akan menjejaskan suhu mereka. Inilah sebabnya mengapa suhu berkurangan apabila meningkat.

Rajah 01: Proses Adiabatik dalam Graf

Menurut termodinamik, tenaga dalam bungkusan kekal tetap, tetapi ia boleh ditukar untuk melakukan kerja pengembangan atau untuk mengekalkan suhunya. Tidak ada pertukaran haba dengan pihak luar. Fenomena yang sama berlaku untuk pemampatan udara juga (mis., Omboh). Dalam keadaan itu, apabila petak udara memampatkan, suhu meningkat. Proses-proses ini dipanggil pemanasan dan penyejukan adiabatik.

Apakah Proses Isentropik?

Proses spontan meningkatkan entropi alam semesta. Apabila ini berlaku, entropi sistem atau entropi sekitarnya mungkin meningkat. Proses isentropik berlaku apabila entropi sistem tetap malar.

Rajah 02: Proses Isentropik

Proses adiabatic boleh balik adalah contoh proses isentropik. Selain itu, parameter tetap dalam proses isentropik adalah entropi, keseimbangan dan tenaga haba.

Apakah Perbezaan Antara Proses Adiabatik dan Isentropik?

Proses adiabatik adalah proses di mana pemindahan haba tidak berlaku, manakala proses isentropik adalah proses termodinamik yang ideal yang sama-sama adiabatik dan boleh diubah. Oleh itu, perbezaan utama antara proses adiabatik dan isentropik ialah proses adiabatik boleh sama ada boleh diterbalikkan atau tidak dapat dipulihkan manakala proses isentropik boleh diterbalikkan. Tambahan pula, proses adiabatik berlaku tanpa pemindahan haba antara sistem dan sekitarnya sementara proses isentropik berlaku tanpa pemulihan dan tiada pemindahan haba.

Ringkasan - Proses Adiabatic vs Isentropic

Proses adiabatik adalah proses di mana pemindahan haba tidak berlaku. Proses isentropik merupakan proses termodinamik yang ideal yang sama ada adiabatik dan boleh diterbalikkan. Oleh itu, perbezaan utama antara proses adiabatik dan isentropik ialah proses adiabatik boleh sama ada boleh diterbalikkan atau tidak dapat dipulihkan, manakala proses isentropik boleh diterbalikkan.

Rujukan:

1. "Undang-undang termodinamik I." Termodinamik dan Pengenalan Mekanik Statistik, 2005, ms 14-31., Doi: 10.1002 / 047168175x.ch3.

Image Courtesy:

1. "Adiabatic" (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
2. "Isentropic" Oleh Tyler.neysmith - Kerja sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons