Perbezaan Antara Adsorption dan Desorption

The perbezaan utama antara penjerapan dan desorpsi adalah bahawa penjerapan merujuk kepada proses yang mana sesetengah padatan memegang molekul gas atau cecair atau larut sebagai filem nipis, sedangkan desorpsi merujuk kepada pelepasan bahan terserap dari permukaan.

Adsorpsi dan desorpsi adalah proses kimia yang bertentangan dengan satu sama lain. Kita boleh melihat proses-proses ini dalam banyak sistem biologi, fizikal dan kimia. Ia boleh berlaku secara semula jadi atau kita boleh melakukan penjerapan dan desorpsi untuk eksperimen kimia.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Adsorption
3. Apakah Desorption
4. Side by Side Comparison - Adsorption vs Desorption dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Adsorption?

Penjerapan merujuk kepada proses yang mana sesetengah padatan memegang molekul gas atau cecair atau larut sebagai filem nipis. Oleh itu, ia adalah proses melekatkan molekul ke permukaan. Bahan yang akan dilampirkan ke permukaan dipanggil "menyerap". Bahan yang mempunyai permukaan untuk penyerapan disebut "penjerap". Proses penjerapan adalah fenomena permukaan. Desorpsi adalah kebalikan dari penjerapan.

Rajah 01: Carbon Activated adalah Adsorbent yang Baik

Tambahan pula, penjerapan adalah akibat daripada tenaga permukaan. Kita boleh mengklasifikasikan penjerapan ke dalam dua kumpulan sebagai chemisorption dan physisorption. Chemisorption berlaku disebabkan oleh ikatan kovalen antara penjerap dan penyerap manakala fisioterapi berlaku kerana kekuatan Van der Waal yang lemah. Walau bagaimanapun, kadang-kadang penjerapan berlaku kerana tarikan elektrostatik antara penjerap dan adsorbat.

Biasanya, penjerapan gas dan larutan digambarkan melalui isoterm. Ia menerangkan jumlah penyerap pada penjerap sebagai fungsi tekanan gas atau kepekatannya pada suhu malar.

Apa itu Desorption?

Desorpsi merujuk kepada pelepasan bahan terserap dari permukaan. Ini adalah proses penyerapan yang bertentangan. Desorpsi berlaku dalam sistem yang mempunyai keadaan keseimbangan penyerapan antara fasa pukal dan permukaan adsorbing. Oleh itu, jika kita menurunkan kepekatan bahan dalam fasa pukal, sesetengah bahan menyedut berubah kepada keadaan pukal. Dalam kromatografi, desorpsi adalah proses yang membantu pergerakan fasa bergerak.

Selepas penyerapan berlaku, bahan yang diserap kekal pada substrat hampir tidak terhingga jika suhu masih rendah. Walau bagaimanapun, apabila suhu meningkat, kemungkinan penyerapan berlaku. Persamaan umum untuk kadar desorpsi adalah seperti berikut.

R = rN^x

Di mana R ialah kadar desorpsi, r ialah kadar tetap, N adalah konsert bahan terserap dan x ialah urutan kinetik reaksi. Terdapat beberapa cara penyerapan yang boleh berlaku. Contohnya, desorpsi terma, desorpsi reduktif, penyerapan oksidatif, desorpsi stimulasi elektron, dan lain-lain.

Apakah perbezaan antara Adsorption dan Desorption?

Adsorpsi dan desorpsi adalah proses kimia yang bertentangan dengan satu sama lain. Perbezaan utama antara penjerapan dan desorpsi adalah penjerapan merujuk kepada proses yang mana beberapa molekul memegang padat gas atau cecair atau larut sebagai filem nipis manakala desorpsi merujuk kepada pelepasan bahan yang diadaptasi dari permukaan. Selain itu, penjerapan melibatkan pembentukan ikatan kovalen atau lampiran melalui kuasa Van der Waal sementara desorpsi melibatkan pecahan ikatan kovalen atau daya tarikan.

Infographic berikut meringkaskan perbezaan antara penjerapan dan desorpsi.

Ringkasan - Adsorption vs Desorption

Adsorpsi dan desorpsi adalah proses kimia yang bertentangan dengan satu sama lain. Perbezaan utama antara penjerapan dan desorpsi ialah penjerapan merujuk kepada proses yang mana beberapa molekul memegang molekul gas atau cecair atau larut sebagai filem nipis, sedangkan desorpsi merujuk kepada pelepasan bahan yang terserap dari permukaan.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Apa Yang Berfungsi Dalam Kimia." ThoughtCo, 7 Ogos, 2019, terdapat di sini.

Image Courtesy:

1. "Carbon Activated" Oleh Self (ms: User: Ravedave) - Self (ms: User: Ravedave) (CC BY 2.5) via Wikimedia Commons