Perbezaan Antara Alkali dan Asid

Alkali vs Acid

Kata alkali sering digunakan secara bergantian untuk menangani penyelesaian yang sangat asas dan logam alkali. Dalam konteks ini, alkali dirujuk kepada logam alkali.

Alkali

Istilah alkali biasanya digunakan untuk logam dalam kumpulan 1 jadual berkala. Ini juga dikenali sebagai logam alkali. Walaupun H juga termasuk dalam kumpulan ini, ia agak berbeza. Oleh itu, litium (Li), Natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), dan Francium (Fr) adalah ahli kumpulan ini. Logam alkali adalah logam berwarna lembut, berkilat dan berkilauan. Mereka semua hanya mempunyai satu elektron di shell luar mereka, dan mereka suka mengeluarkannya dan membentuk +1 kation. Apabila elektron paling luar teruja, ia kembali ke keadaan dasar semasa memancarkan radiasi dalam jarak yang kelihatan. Pelepasan elektron ini mudah, jadi logam alkali sangat reaktif. Kereaktifan meningkat ke lajur. Mereka membentuk sebatian ionik dengan atom elektronegatif lain. Lebih tepat, alkali dirujuk kepada karbonat atau hidroksida logam alkali. Mereka juga mempunyai sifat asas. Mereka pahit dengan rasa, licin, dan bertindak balas dengan asid untuk membuat mereka dinetralkan.

Asid

Asid ditakrifkan dalam pelbagai cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang menyumbang H3O⁺ ion dalam penyelesaiannya. Bronsted-Lowry mendefinisikan asas sebagai bahan yang boleh menerima proton. Definisi asid Lewis adalah lebih biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana-mana donator pasangan elektron adalah asas. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, sebatian harus mempunyai hidrogen dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai proton untuk menjadi asid. Tetapi menurut Lewis, boleh ada molekul, yang tidak mempunyai hidrogen, tetapi boleh berfungsi sebagai asid. Sebagai contoh, BCl₃ adalah asid Lewis, kerana ia boleh menerima pasangan elektron. Alkohol boleh menjadi asid Bronsted-Lowry, kerana ia boleh menyumbangkan proton; Walau bagaimanapun, menurut Lewis, ia akan menjadi asas.

Terlepas dari definisi di atas, kita biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau, cuka adalah dua asid yang kami jumpai di rumah kami. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air, dan mereka bertindak balas dengan logam untuk membentuk H₂,; dengan itu, meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ benar-benar terionisasi dalam penyelesaian untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit proton. K_a adalah asid pemisahan asid. Ia memberi petunjuk keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan dikurangkan. Selain itu, asid berubah warna litmus biru menjadi merah.