Perbezaan Antara Alkali dan Alkali

Alkali vs alkali

Secara umumnya, alkali digunakan untuk menunjukkan asas. Ia digunakan sebagai kata nama dan alkali digunakan sebagai kata sifat. Bagaimanapun, dalam konteks ini, mereka digunakan untuk menunjukkan kumpulan 1 dan 2 kumpulan logam dalam jadual berkala. Walau bagaimanapun, apabila ia digunakan untuk menunjukkan unsur-unsur, biasanya logam alkali dan terma logam alkali tanah digunakan.

Alkali

Alkali adalah istilah yang biasa digunakan untuk logam dalam kumpulan 1 jadual berkala. Ini juga dikenali sebagai logam alkali. Walaupun H juga termasuk dalam kumpulan ini, ia agak berbeza. Oleh itu, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) dan Francium (Fr) adalah ahli kumpulan ini. Logam alkali adalah logam berwarna lembut, berkilat dan berkilauan. Mereka semua hanya mempunyai satu elektron di shell luar mereka, dan mereka suka mengeluarkannya dan membentuk +1 kation. Apabila elektron paling luar teruja, ia kembali ke keadaan dasar semasa memancarkan radiasi dalam jarak yang kelihatan. Pelepasan elektron ini mudah, jadi logam alkali sangat reaktif. Kereaktifan meningkat ke lajur. Mereka membentuk sebatian ionik dengan atom elektronegatif lain. Lebih tepat, alkali dirujuk kepada karbonat atau hidroksida logam alkali. Mereka juga mempunyai sifat asas. Mereka pahit dengan rasa, licin, dan bertindak balas dengan asid untuk membuat mereka dinetralkan.

Alkali

'Alkali' mempunyai sifat alkali. Kumpulan 1 dan kumpulan 2 unsur, yang juga dikenali sebagai logam alkali dan logam alkali bumi, dianggap sebagai alkali apabila mereka larut dalam air. Natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida, dan kalsium karbonat adalah beberapa contoh. Arrhenius mentakrifkan asas sebagai bahan yang menghasilkan OH^- dalam penyelesaian. Di atas molekul membentuk OH^- Oleh itu, apabila dibubarkan di dalam air, bertindak seperti asas. Penyelesaian alkali mudah bereaksi dengan asid yang menghasilkan air dan molekul garam. Mereka menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7 dan menjadikan litmus merah menjadi biru. Terdapat pangkalan lain kecuali pangkalan alkali seperti NH₃. Mereka juga mempunyai sifat asas yang sama.

Alkali boleh digunakan sebagai kata sifat untuk menggambarkan sifat asas; Juga, alkali boleh digunakan secara khusus untuk menangani unsur-unsur kumpulan 2, yang juga dikenali sebagai logam alkali tanah. Mereka mengandungi Beryllium (Be) magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Mereka adalah elemen yang lembut dan reaktif. Unsur-unsur ini mempunyai keupayaan untuk membentuk +2 kation; oleh itu, buatkan garam ionik dengan elemen elektronegatif. Apabila logam alkali bertindak balas dengan air, ia membentuk alkali hidroksida (berilium tidak bertindak balas dengan air).