Perbezaan Antara Alkali dan Asas

The perbezaan utama antara alkali dan asas adalah bahawa kumpulan 1 unsur dikategorikan sebagai unsur alkali manakala unsur atau sebatian yang mempunyai sifat asas dikategorikan sebagai pangkalan.

Kami sering menggunakan alkali perkataan secara bergantian untuk menangani penyelesaian yang sangat asas dan logam alkali. Dalam konteks ini, alkali dirujuk kepada logam alkali kumpulan 1 jadual jadual berkala. Walau bagaimanapun, asas istilah boleh merujuk kepada mana-mana unsur, molekul, ion, dan lain-lain yang mempunyai sifat asas.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Alkali
3. Apakah Base
4. Side by Side Comparison - Alkali vs Base dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Alkali?

Alkali adalah istilah yang biasa kita gunakan untuk logam dalam kumpulan 1 jadual berkala. Ini juga dikenali sebagai logam alkali. Walaupun H juga dalam kumpulan ini, ia agak berbeza; ia mempunyai tingkah laku yang berbeza dari ahli-ahli lain dalam kumpulan ini. Oleh itu, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) dan Francium (Fr).

Logam alkali adalah logam berwarna lembut, berkilat dan berkilauan. Mereka semua hanya mempunyai satu elektron di shell luar mereka, dan mereka suka mengeluarkannya dan membentuk +1 kation. Apabila elektron terluar luar teruja, ia kembali ke keadaan dasar semasa memancarkan sinaran dalam jarak yang kelihatan. Pelepasan elektron ini mudah; Oleh itu, logam alkali sangat reaktif. Selanjutnya, kereaktifan menurunkan kumpulan 1 jadual berkala.

Rajah 01: Natrium Hidroksida - Hidroksida Logam Alkali

Logam ini membentuk sebatian ionik dengan atom elektronegatif lain. Lebih tepat, istilah alkali merujuk kepada karbonat atau hidroksida logam alkali. Mereka juga mempunyai sifat asas. Mereka pahit dengan rasa, licin, dan bertindak balas dengan asid, untuk meneutralkan mereka.

Apa asasnya?

Definisi

Pelbagai saintis menamakan "asas" secara berbeza. Arrhenius mentakrifkannya sebagai bahan yang menyumbangkan OH OH kepada penyelesaiannya. Bronsted-Lowry mendefinisikan asas sebagai bahan yang boleh menerima proton. Menurut Lewis, mana-mana penderma elektron adalah pangkalan. Menurut definisi Arrhenius, sebatian harus mempunyai anion hidroksida dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai ion hidroksida menjadi pangkalan. Walau bagaimanapun, menurut Lewis dan Bronsted-Lowry, boleh ada molekul, yang tidak mempunyai hidroksida tetapi boleh berfungsi sebagai asas. Contohnya, NH₃ adalah pangkalan Lewis, kerana ia boleh mendermakan pasangan elektron pada nitrogen. Begitu juga, Na₂CO₃ adalah pangkalan Bronsted-Lowry tanpa kumpulan hidroksida tetapi boleh menerima hidrogen.

Hartanah

Bas mempunyai sabun licin seperti perasaan dan rasa pahit. Mereka mudah bertindak balas dengan asid yang menghasilkan air dan molekul garam. Soda kaustik, ammonia, dan baking soda adalah beberapa pangkalan biasa. Kita boleh mengkategorikan sebatian ini kepada dua kumpulan, bergantung kepada keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan ion hidroksida. Mereka adalah pangkalan yang kuat dan lemah. Pangkalan kuat seperti NaOH, KOH, dapat sepenuhnya mengionisasi dalam larutan, untuk memberikan ion. Basah yang lemah seperti NH₃ sebahagiannya memisahkan dan memberi lebih sedikit ion hidroksida.

Rajah 02: Barium Hydroxide - Asas Barium Elemen Kumpulan 2

Selanjutnya, K_b adalah penyimpangan asas penyimpangan. Ia menunjukkan keupayaan untuk kehilangan ion hidroksida pada asas lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asas atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Senyawa-senyawa ini menunjukkan nilai pH yang lebih tinggi daripada 7, dan ia berubah warna litmus menjadi biru.

Apakah Perbezaan Antara Alkali dan Pangkalan?

Logam Kumpulan 1 dirujuk sebagai alkali, atau lebih tepat, karbonat dan hidroksida mereka dirujuk sebagai alkali. Walau bagaimanapun, mereka mempunyai sifat asas; Oleh itu, mereka adalah subset asas. Perbezaan utama antara alkali dan asas adalah bahawa kumpulan 1 unsur dikategorikan sebagai elemen alkali manakala unsur atau kompaun yang mempunyai sifat asas dikategorikan sebagai pangkalan. Oleh itu, semua alkali adalah asas, tetapi tidak semua asas adalah alkali. Satu lagi perbezaan penting antara alkali dan asas adalah bahawa alkali membentuk garam ionik manakala asasnya semestinya tidak begitu.

Di bawah infographic mengenai perbezaan antara alkali dan asas menunjukkan perbezaan ini dalam bentuk jadual.

Ringkasan - Alkali vs Base

Kami sering menggunakan dua istilah alkali dan asas bergantian, tetapi mereka adalah dua istilah yang berbeza. Perbezaan utama antara alkali dan asas adalah bahawa kumpulan 1 unsur dikategorikan sebagai unsur alkali manakala unsur atau kompaun yang mempunyai sifat asas dikategorikan sebagai pangkalan.

Rujukan:

1. Britannica, The Editors of Encyclopaedia. "Alkali." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 Jan. 2014. Available here  
2. "Pangkalan (Kimia)." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 27 November 2018. Boleh didapati di sini 

Image Courtesy:

1. "Imej natrium hidroksida" Oleh Walkerma - Kerja sendiri, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons  
2. "Ba (OH) 2 octahydrate" Oleh Leiem - Kerja sendiri, (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons