Perbezaan Antara Kealkalian dan Keabadian
Share
Perbezaan Utama - Alkalinity vs Basicity
Kedua-dua istilah "alkalinity" dan "basicity" agak mengelirukan. Kebanyakan orang tahu bahawa terdapat perbezaan antara dua parameter ini, tetapi hanya beberapa dari mereka yang dapat menentukannya dengan betul. The perbezaan utama antara kedua-dua istilah ini adalah yang terbaik dijelaskan dalam definisi mereka. Keaslian adalah ukuran yang secara langsung bergantung kepada skala pH dan alkali adalah berapa banyak asid diperlukan untuk menurunkan pH menjadi nilai asid yang ketara; ia juga dikenali sebagai kapasiti penimbunan badan air. Dalam erti kata lain, nilai pH penyelesaian asas berbeza dari 7-14; di mana penyelesaian dengan nilai pH yang tinggi lebih asas. Kedua-duanya mempunyai beberapa takrifan, tetapi idea am serupa.
Apa itu Alkalinity?
Alkalin adalah salah satu parameter yang paling penting dalam badan akuatik, dan ia sangat penting untuk organisma akuatik. Alkalinian mengukur keupayaan badan air untuk meneutralkan asid dan asas. Dalam erti kata lain, ia adalah kapasiti penyerapan badan air untuk mengekalkan nilai pH pada nilai yang agak stabil. Air mengandungi bikarbonat (HCO3-), karbonat (CO32-) dan hidroksida (OH-) adalah penampan yang baik; mereka boleh bergabung dengan H+ ion dalam air untuk meningkatkan pH (menjadi lebih asas) air. Apabila kealkalian terlalu rendah (kapasiti buffer rendah), sebarang asid yang ditambahkan kepada badan air menurunkan pH ke nilai berasid yang lebih tinggi.
Apakah asasnya?
Keaslian adalah harta asas, diukur dalam skala pH. Bas adalah sebatian yang mengandungi pH di atas 7; dari pH = 8 (kurang asas) kepada pH = 18 (lebih asas). Keragaman sebatian boleh ditakrifkan dalam tiga cara yang berbeza. Menurut teori Arrhenius, pangkalan adalah bahan yang berisiko dalam OH yang menghasilkan media berair- ion. Dalam teori Bronsted-Lowry, akseptor proton dipanggil pangkalan. Menurut teori Lewis, penderma pasangan elektron disebut sebagai pangkalan. Kekodanan adalah pengionan kekuatan untuk menghasilkan OH- ion, keupayaan untuk menerima proton atau keupayaan menderma elektron.
Thomas Martine Lowry - Teori Bronsted-Lowry
Apakah perbezaan antara Alkalin dan Keterangkaan??
Takrifan Alkalin dan Kaitan:
Alkali: Beberapa definisi ada di sana.
Alkalinitas ialah keupayaan meneutralkan asid larutan dalam sampel air yang diukur dalam milliequivalents seliter.
Jumlah spesies kimia karbonat dan noncarbonat dalam sampel air yang ditapis.
Kapasiti air untuk meneutralkan larutan asid.
Keupayaan penimbunan air untuk mengekalkan pH yang cukup stabil, tanpa mengubah nilai pHnya, apabila asid ditambah.
Kekerabatan: Tiga teori digunakan untuk menentukan keasidan dan asas.
Arrenhius: Bas adalah spesies yang mengionkan untuk menghasilkan OH- dalam air. Keasaman meningkat apabila mereka mengionkan lebih banyak, memberikan OH- dalam air.
Bronsted-Lowry: Proton (H+) penerima dikenali sebagai pangkalan.
Lewis: Penyedia pasangan elektron dipanggil bas.
Faktor-faktor yang mempengaruhi Alkaliniti dan Keteradaan:
Alkali: Alkalin tidak bergantung pada nilai pH; badan air boleh mempunyai nilai pH yang lebih rendah (sangat berasid) atau lebih tinggi (asas) dengan nilai yang lebih tinggi untuk kealkalian. Alkaliniti ditentukan oleh beberapa faktor seperti batu, tanah, garam dan aktiviti perindustrian tertentu (air sisa yang mengandungi sabun dan detergen adalah alkali) oleh manusia. Sebagai contoh, kawasan di mana batu kapur (CaCO3) didapati boleh mempunyai lebih banyak air alkali.
Kekerabatan: Faktor-faktor yang mempengaruhi asas-asas sesuatu sebatian berbeza-beza mengikut definisi asasnya. Sebagai contoh, ketersediaan pasangan elektron asas bergantung kepada tiga faktor.
Elektronegativiti: CH3-> NH2-> HO-> F-
Apabila mempertimbangkan atom dalam baris yang sama dalam jadual berkala, atom elektronegatif yang paling mempunyai asas yang lebih tinggi.
Saiz: F-> Cl-> Br-> Saya-
Apabila mempertimbangkan satu baris jadual berkala, semakin besar atom mempunyai ketumpatan elektron yang kurang dan ia kurang asas.
Resonans: RO-> RCO2-
Molekul yang mempunyai lebih banyak struktur resonans kurang asas, kerana ketersediaan elektron kurang daripada caj negatif tempatan.
Image Courtesy:
1. "WOA05 GLODAP pd ALK AYool" oleh Plumbago - Kerja sendiri. [CC BY-SA 3.0] melalui Commons
2. "Thomas Martin Lowry2" oleh Anonymous - Obituari oleh Faraday Soc. (1936). [Domain Awam] melalui Commons
