Perbezaan Antara Alkalin dan pH

Alkali vs pH

pH adalah istilah yang paling biasa digunakan dalam makmal. Ia dikaitkan dengan pengukuran kealkalian dan pengukuran keasidan.

Alkalinity

'Alkalinity' mempunyai sifat alkali. Kumpulan 1 dan kumpulan 2 unsur, yang juga dikenali sebagai logam alkali dan logam alkali bumi, dianggap sebagai alkali apabila mereka larut dalam air. Natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida, dan kalsium karbonat adalah beberapa contoh. Arrhenius mentakrifkan asas sebagai bahan yang menghasilkan OH^- dalam penyelesaian. Molekul tersebut membentuk OH^- Oleh itu, apabila dibubarkan di dalam air, bertindak seperti asas. Alkalinitas penyelesaian diukur dengan mengambil jumlah semua asas dalam penyelesaian itu. Biasanya, apabila mengira kealkalian, jumlah karbonat (CO₃^2-), bikarbonat (HCO₃-), dan alkalinity hidroksida (OH^-) diambil. Penyelesaian alkali mudah bereaksi dengan asid yang menghasilkan air dan molekul garam. Mereka menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7 dan menjadikan litmus merah menjadi biru. Terdapat pangkalan lain kecuali pangkalan alkali seperti NH₃. Mereka juga mempunyai sifat asas yang sama. Alkali adalah penting dalam meneutralkan keasidan, membuang lemak dan minyak. Oleh itu, kebanyakan detergen mempunyai kealkalian.

pH

pH adalah skala, yang boleh digunakan untuk mengukur keasidan atau asas dalam larutan. Skala ini mempunyai angka dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air tulen dikatakan mempunyai pH 7. Dalam skala pH, 1-6 mewakili asid. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ benar-benar terionisasi dalam penyelesaian, untuk memberi proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit jumlah proton. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan dikurangkan. Jadi nilai pH lebih daripada 7 menunjukkan asas. Memandangkan kenaikan asas, nilai pH juga akan meningkat, dan asas yang kuat akan mempunyai nilai pH 14.

Skala pH adalah logaritma. Ia boleh ditulis seperti di bawah, berbanding dengan H⁺ kepekatan dalam larutan.

pH = -log [H⁺]

Dalam penyelesaian asas, tidak ada apa-apa H⁺s. Oleh itu, dalam keadaan seperti itu, dari -log [OH^-nilai pOH boleh ditentukan.

Oleh kerana, pH + pOH = 14

Oleh itu, nilai pH penyelesaian asas juga boleh dikira. Terdapat pH meter dan kertas pH di makmal, yang boleh digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan anggaran nilai pH, manakala pH meter memberikan nilai yang lebih tepat.