Perbezaan Antara Alkana dan Alkenes
Share
Perbezaan Utama - Alkanes vs Alkenes
Alkanes dan Alkenes adalah dua jenis keluarga hidrokarbon yang mengandungi karbon dan hidrogen dalam struktur molekul mereka. Perbezaan utama antara Alkanes dan Alkenes ialah struktur kimia mereka; alkana adalah hidrokarbon jenuh dengan formula molekul umum CnH2n + 2 dan alkena dikatakan sebagai kumpulan hidrokarbon tak tepu kerana ia mengandungi ikatan berganda antara dua atom karbon. Mereka mempunyai formula molekul umum CnH2n.
Apakah Alkanes??
Alkana mengandungi hanya satu ikatan antara atom Karbon dan hidrogen (ikatan C-C dan ikatan C-H). Oleh itu, mereka dipanggil "hidrokarbon jenuh". Menurut model hibridisasi orbit, semua atom karbon di Alkenes mempunyai SP3 hibridisasi. Mereka membentuk ikatan sigma dengan atom hidrogen, dan molekul yang dihasilkan mempunyai geometri tetrahedron. Alkana boleh dibahagikan kepada dua kumpulan mengikut susunan molekul mereka; alkana akiklik (CnH2n. + 2) dan alkana kitaran (CnH2n).
Apakah Alkenes??
Alkenes adalah hidrokarbon, yang mengandungi ikatan berganda karbon-karbon (C = C). "Olefin" adalah nama lama yang digunakan untuk merujuk kepada keluarga alkena. Ahli keluarga terkecil adalah etana (C2H4); ia dipanggil olefiant gas (Dalam Bahasa Latin: 'oleum ' bermaksud 'minyak' + 'facere' bermaksud 'membuat') pada hari-hari awal. Ini kerana reaksi antara C2H4 dan klorin memberikan C2H2Cl2, minyak.
Apakah perbezaan antara Alkanes dan Alkenes??
Struktur Kimia Alkana dan Alkenes
Alkanes: Alkana mempunyai formula molekul umum CnH2n + 2. Methane (CH4) adalah alkane terkecil.
| Nama | Formula kimia | Struktur aciklik |
| Methane | CH4 | CH4 |
| Ethane | C2H6 | CH3CH3 |
| Propane | C3H8 | CH3CH2CH3 |
| Butane | C4H10 | CH3CH2CH2CH3 |
| Pentane | C5H12 | CH3CH2CH2CH2CH3 |
| Hexane | C6H14 | CH3CH2CH2 CH2CH2CH3 |
| Heptane | C7H16 | CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 |
| Octane | C8H18 | CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH3 |
Alkenes: Alkenes mempunyai formula kimia umum CnH2n. Alkenes dianggap sebagai hidrokarbon tak tepu kerana ia tidak mengandungi bilangan maksimum atom hidrogen yang boleh dimiliki oleh molekul hidrokarbon.
| Nama | Formula kimia | Struktur |
| Ethene | C2H4 | CH2 = CH2 |
| Propene | C3H6 | CH3CH = CH2 |
| Butene | C4H8 | CH2 =CHCH2CH3, CH3CH = CHCH3 |
| Pentene | C5H10 | CH2 =CHCH2CH2CH3, CH3CH = CHCH2CH3 |
| Hexene | C6H12 | CH2 =CHCH2 CH2CH2CH3CH3CH = CHCH2CH2CH3 CH3CH2CH=CHCH2CH3 |
| Heptene | C7H14 | CH=CHCH2CH2CH2CH2CH3CH3CH = CH2CH2CH2CH2CH3 |
Sifat Kimia Alkana dan Alkenes
Alkanes:
Reaktiviti:
Alkana tidak mempunyai banyak reagen kimia. Ini kerana bon Carbon-Carbon (C-C) dan Karbon - Hidrogen (C-H) cukup kuat kerana atom Karbon dan Hidrogen mempunyai nilai elektronegativiti yang sama. Oleh itu, sangat sukar untuk memecahkan bon mereka, kecuali jika ia dipanaskan pada suhu yang cukup tinggi.
Pembakaran:
Alkana mudah terbakar di udara. Reaksi antara Alkanes dengan Oksigen yang berlebihan dipanggil "pembakaran". Dalam tindak balas ini, alkana ditukar kepada Karbon dioksida (CO2) dan air.
CnH2n + (n + n / 2) O2 → n CO2 + nH2O
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5H2O
Air Karbon Dioksida Oksigen Butane
Reaksi pembakaran adalah reaksi eksotermik (mereka mengeluarkan haba). Akibatnya, alkana digunakan sebagai sumber tenaga.
Alkenes:
Reaktiviti:
Alkenes bertindak balas dengan Hidrogen dengan kehadiran pemangkin logam halus dibentuk untuk membentuk alkane yang sesuai. Kadar reaksi sangat rendah tanpa pemangkin.
Hidrogenasi katalitik digunakan dalam industri makanan untuk menukar minyak sayur cecair kepada lemak separa pepejal dalam membuat marjerin dan lemak masak pepejal.
Sifat-sifat fizikal Alkanes dan Alkenes
Borang
Alkanes: Alkana wujud sebagai gas, cecair dan pepejal. Metana, etana, propana dan butana adalah gas pada suhu bilik. Struktur tanpa heksana, pentane dan heptane adalah cecair. Alkana yang mempunyai berat molekul yang lebih tinggi adalah pepejal.
CH4 kepada C4H10 adalah gas
C5H12 kepada C17H36 adalah cecair, dan
Alkana dengan berat molekul yang lebih tinggi adalah pepejal lembut
Alkenes: Alkenes menunjukkan sifat fizikal yang sama dari Alkane yang sepadan. Alkenes yang mempunyai berat molekul yang lebih rendah (C2H4 toC4H8) adalah gas pada suhu bilik dan tekanan atmosfera. Alkenes yang mempunyai berat molekul yang lebih tinggi adalah pepejal.
Kelarutan:
Alkanes: Alkanes tidak larut dalam air. Mereka dibubarkan dalam pelarut organik bukan polar atau lemah polar.
Alkenes: Alkenes adalah molekul yang relatif polar kerana ikatan C = C; oleh itu, mereka larut dalam pelarut bukan kutub atau pelarut rendah kutub. Air adalah molekul kutub dan alkenes sedikit larut dalam air.
Ketumpatan:
Alkanes: Ketumpatan Alkana adalah lebih rendah daripada ketumpatan air. Nilai ketumpatan mereka adalah hampir 0.7 g mL-1, memandangkan kepadatan air sebagai 1.0 g mL-1.
Alkenes: Kepekatan Alkenes lebih rendah daripada ketumpatan air.
Titik didih:
Alkanes: Titik mendidih alkane tidak bercabang meningkat dengan lancar kerana bilangan atom karbon dan berat molekul semakin meningkat. Secara umum, alkana bercabang mempunyai titik didih yang lebih rendah berbanding dengan alkana tanpa biji, yang mempunyai bilangan atom Karbon yang sama.
Alkenes: Titik didih serupa dengan alkana yang sesuai dengan variasi yang kecil.
Rujukan: CliffsNotes. (n.d.). Diperoleh pada 06 Julai 2016, dari sini. Zum Directory-modus. (n.d.). Diperoleh pada 06 Julai 2016, dari sini Polariti. (n.d.). Diperoleh pada 06 Julai 2016, dari sini Momen Dipole. (2013). Diperoleh pada 06 Julai 2016, dari sini Isomer struktur. (n.d.). Diperoleh pada 06 Julai 2016, dari sini Pengenalan kepada alkenes. (n.d.). Diperoleh pada 06 Julai 2016, dari sini Image Courtesy: "Nama nama" oleh Chris Evans - (CC0) melalui Wikimedia Commons "Coklat C4 hidrokarbon bola-dan-tongkat" Oleh Fvasconcellos - Kerja sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons