Perbezaan antara Allotropes dan Isotop

The perbezaan utama antara allotropes dan isotop adalah allotropes dipertimbangkan di peringkat molekul manakala isotop dianggap di peringkat atom.

Terdapat kira-kira 118 elemen dalam jadual berkala mengikut nombor atom mereka. Unsur adalah bahan kimia yang terdiri daripada hanya satu jenis atom; Oleh itu, mereka adalah murni. Allotropes adalah bentuk yang berbeza dari sebatian yang sama manakala isotop adalah bentuk yang berbeza dari unsur yang sama.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Allotropes
3. Apakah Isotop
4. Side by Side Comparison - Allotropes vs Isotopes in Form Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Allotropes?

Allotropes adalah bentuk yang berbeza dari unsur yang sama dalam tahap molekul. Mereka menunjukkan sifat fizikal yang berbeza. Di antara semua elemen kimia, karbon, oksigen, sulfur dan fosforat adalah elemen utama yang mempunyai alotrop. Karbon mempunyai banyak alotrop. Lapan allotropes karbon berbeza sebahagian besarnya dari satu sama lain. Sebagai contoh, berlian adalah allotrope terkuat karbon manakala grafit kurang kuat. Karbon nanotubes, fullerene, dan karbon amorf adalah beberapa alotrop karbon lain.

Rajah 1: Allotropes of Carbon

Untuk oksigen elemen, terdapat dua alotrop umum sebagai O2 dan O3. O2 adalah lebih banyak daripada O3. Kebiasaannya, sesetengah alotrop adalah lebih banyak daripada yang lain kerana kestabilan mereka. Fosforus mempunyai tiga allotropes sebagai fosforus merah, putih dan hitam. Daripada jumlah ini, fosforus merah dan putih adalah yang paling biasa. Allotropes berbeza antara satu sama lain disebabkan oleh susunan atom, bilangan atom, dan lain-lain.

Apakah Isotop?

Isotop adalah bentuk atom yang berbeza dari unsur kimia yang sama. Mereka berbeza dari satu sama lain kerana mereka mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Oleh kerana bilangan neutron berbeza, bilangan massa mereka juga berbeza.

Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza hadir dalam kuantiti yang berbeza-beza, dan kita dapat memberikan ini sebagai nilai peratusan yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah seperti berikut.

Rajah 2: Isotop yang berbeza dari Hidrogen Elemen Kimia

Bilangan neutron nukleus yang boleh memegang berbeza daripada unsur ke unsur. Antara isotop-isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga areotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Kebanyakan masa, elemen mudah mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton. Tetapi, dalam unsur berat, terdapat lebih banyak neutron daripada proton. Bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil; oleh itu, isotop-isotop ini menjadi radioaktif. Sebagai contoh, 238U memancarkan sinaran dan mereput ke nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai ciri-ciri yang berbeza kerana massa yang berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berlainan; oleh itu spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, nombor elektron mereka adalah serupa, menimbulkan tingkah laku kimia yang serupa.

Apakah Perbezaan Antara Alotrop dan Isotop?

Allotropes adalah bentuk yang berbeza dari unsur yang sama dalam tahap molekul. Isotop adalah bentuk atom yang berbeza dari unsur kimia yang sama. Perbezaan utama antara allotropes dan isotop adalah bahawa allotropes dipertimbangkan pada tahap molekul, sedangkan isotop dianggap di peringkat atom. Selain itu, satu lagi perbezaan antara allotropes dan isotop adalah bahawa allotrops berbeza dari satu sama lain dalam cara atom disusun manakala isotop berbeza antara satu sama lain dalam bilangan neutron.

Infographic di bawah menunjukkan butiran lebih lanjut mengenai perbezaan antara allotropes dan isotop.

Ringkasan - Allotropes vs Isotopes

Walaupun istilah allotrope dan isotop terdengar sama, mereka sangat berbeza antara satu sama lain mengikut makna mereka. Perbezaan utama antara allotropes dan isotop adalah bahawa allotropes dipertimbangkan pada tahap molekul, manakala isotop dianggap di peringkat atom.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie, "Definisi dan Contoh Allotrope." ThoughtCo, 13 Jan, 2019, terdapat di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie, "Isotop Definisi dan Contoh dalam Kimia." ThoughtCo, 22 Okt, 2018, terdapat di sini.

Image Courtesy:

1. "Allotropes of Carbon" Oleh Mstroeck (perbincangan) (Upload) - Kerja sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons