Perbezaan Antara Amphiprotik dan Amphoteric
Share
Amphiprotic vs Amphoteric
Sebagai amphiprotik dan amphoterik agak sama, perbezaan antara amphiprotik dan amphoteric juga agak mengelirukan. Kedua-dua istilah, amphiprotik dan amphoterik, kedua-duanya berkaitan dengan kimia asid-asas. Bahan-bahan Amphoteric bertindak sebagai asid dan sebagai asas. Semua zat amphiprotik dapat menderma dan menerima proton dan boleh menunjukkan sifat asid dan asas. Oleh itu, mereka juga amphoteric. Artikel ini menerangkan perbezaan antara bahan amphiprotik dan bahan amphoterik secara terperinci. Selain itu, ia memberikan contoh dan reaksi untuk menunjukkan sifat mereka.
Apakah Bahan Amphiprotik?
Istilah amphiprotik merujuk kepada bahan yang boleh menerima dan menyumbangkan proton; ia boleh sama ada ionik atau kovalen. Oleh itu, bahan amfoterik perlu mempunyai dua sifat utama.
- Molekul mesti mengandungi sekurang-kurangnya satu atom hidrogen dan ia boleh didermakan kepada molekul lain.
- Molekul mesti mengandungi sepasang elektron tunggal (elektron yang tidak terlibat dalam ikatan kimia) untuk menerima proton.
Air (H2O) adalah yang paling biasa dari bahan amphiprotik; molekul air memenuhi keperluan yang diperlukan untuk bahan amphiprotik.
Selain air, kebanyakan asid diprotik boleh dirujuk sebagai zat amphiprotik.
Base Conjugate Acid Diprotic
H2SO4 HSO4-
H2CO3 HCO3-
H2S HS-
H2CrO3 HCrO3-
Contoh: Asid karbonat (H2CO3) adalah asid diprotik yang lemah, bikarbonat (HCO3-) adalah asas konjugatinya. Dalam larutan akueus, bikarbonat menunjukkan dua jenis tindak balas.
(1) Menyumbangkan proton kepada air (sebagai bronsted - asid Lowry)
HCO3- (aq) + H2O -> H3O+ (aq) + CO32- (aq)
(2) Menerima proton dari air (sebagai bronsted - Lowry base)
HCO3- (aq) + H2O -> H2CO3 (aq) + OH- (aq)
Oleh itu, bikarbonat (HCO3-) adalah spesies amphiprotik.
Apakah Bahan Amphoteric?
Bahan yang boleh bertindak sebagai kedua-dua asid dan asas dipanggil bahan amphoterik. Takrif ini agak serupa dengan bahan amphiprotik. Kerana, semua zat amphiprotik menunjukkan sifat-sifat asid dengan menyumbangkan proton dan sama, mereka menunjukkan sifat asas dengan menerima proton. Oleh itu, semua zat amphiprotik boleh dianggap sebagai amphoteric. Walau bagaimanapun, kenyataan sebaliknya tidak selalu benar.
Kami mempunyai tiga teori untuk asid dan asas:
Asid Asid Teori
Arrhenius H+ pengeluar OH- penerbit
Bronsted-Lowry H+ penderma H+ accepter
Lewis pasangan elektron penerima pasangan elektron
Contoh: Al2O3 adalah asid Lewis dan asas Lewis. Oleh itu, ia adalah bahan amphoterik, kerana ia tidak mengandungi proton (H+), ia bukan zat amphiprotik.
Al2O3 sebagai asas:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2O
Al2O3 sebagai asid:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl (OH)4
Apakah perbezaan antara Amphiprotic dan Amphoteric?
• Bahan amphiprotik bertindak sebagai asid dan sebagai asas. Bahan amphoterik boleh menerima atau mendonorkan proton (H+ ion).
• Semua bahan amphoterik adalah amphiprotik, tetapi semua bahan amphiprotik tidak amphoterik.
• Spesies amphiprotik mempertimbangkan keupayaan untuk menderma atau menerima proton. Walau bagaimanapun, spesies amphoterik menganggap keupayaan bertindak sebagai asid dan sebagai asas. Asas-asas asid bergantung kepada tiga faktor termasuk keupayaan untuk menderma atau menerima proton.
Sekiranya bahan mempunyai pasangan elektron untuk menderma dan ia mempunyai keupayaan untuk menerima pasangan elektron dianggap sebagai amphoteric.
Sekiranya bahan mempunyai keupayaan menghasilkan ion H + dan OH-ion, ia dianggap sebagai amphoteric.
Ringkasan:
Amphiprotic vs Amphoteric
Bahan-bahan Amphoteric dan amphiprotik berkaitan dengan kimia berasaskan asid. Kedua-dua bahan ini menunjukkan sifat asid dan asas. Dalam erti kata lain, mereka boleh bertindak balas sebagai asid dan sebagai asas bergantung kepada reaktan lain. Bahan amphiprotik boleh menderma dan menerima proton. Air adalah contoh yang paling biasa untuk spesies amphiprotik. Kebanyakan asas konjugasi asid diprotik juga amphiprotik. Bahan-bahan amphoterik boleh bertindak sebagai asid dan sebagai asas.
