Perbezaan Antara Atom dan Molekul

Atom vs Molekul

Unsur-unsur tunggal tidak stabil di bawah keadaan semula jadi. Mereka membentuk pelbagai kombinasi di antara mereka atau dengan unsur-unsur lain untuk wujud. Apabila ini berlaku, sifat-sifat unsur tunggal berbeza dan menimbulkan campuran baru.

Atom

Atom adalah blok bangunan kecil bagi semua bahan yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita tidak dapat diamati dengan mata kasar kita. Biasanya atom berada di rentang Angstrom. Atom terdiri daripada nukleus, yang mempunyai proton dan neutron. Selain daripada neutron dan proton terdapat zarah sub atom kecil yang lain dalam nukleus, dan terdapat elektron yang mengelilingi nukleus dalam orbital. Kebanyakan ruang dalam atom kosong. Daya tarikan antara inti nukleus positif (caj positif akibat proton) dan elektron yang dikenakan negatif mengekalkan bentuk atom.

Atom jenis yang sama mempunyai proton dan elektron yang sama. Jenis atom yang sama mungkin berbeza kerana bilangan neutron hadir, dan ini dikenali sebagai isotop. Atom boleh bergabung dengan atom-atom lain dalam pelbagai cara, sehingga membentuk ribuan molekul. Semua elemen mempunyai susunan diatom atau politiomik untuk menjadi stabil kecuali gas Nobel. Mengikut kebolehan menderma atau menarik diri mereka, mereka boleh membentuk ikatan kovalen atau ikatan ionik. Kadang-kadang ada tarikan yang sangat lemah antara atom.

Struktur atom ditentukan oleh satu siri eksperimen yang dijalankan oleh pelbagai saintis. Menurut teori Daltons,

• Semua perkara yang dibuat daripada atom dan atom tidak boleh dipecahkan lagi.
• Semua atom unsur tertentu adalah sama.
• Sebatian terbentuk dengan gabungan dua atau lebih atom.
• Atom tidak boleh dibuat atau dimusnahkan. Reaksi kimia adalah susunan semula atom.

Walau bagaimanapun, terdapat beberapa pengubahsuaian kepada teori Daltons sekarang dengan penemuan lebih lanjut tentang atom.

Molekul

Molekul terdiri daripada kimia yang mengikat dua atau lebih atom unsur yang sama (mis. O₂, N₂) atau elemen berbeza (H₂O, NH₃). Molekul tidak mempunyai pertuduhan, dan atom-atomnya terikat oleh ikatan kovalen. Molekul boleh menjadi sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (H₂), bergantung kepada bilangan atom yang bersambung. Jenis dan bilangan atom dalam molekul ditunjukkan oleh formula molekul.

Nisbah integer paling sederhana atom yang hadir dalam molekul diberikan oleh formula empirik. Sebagai contoh, C₆H₁₂O₆ adalah rumus glukosa molekul, dan CH₂O ialah formula empirik. Jisim molekul adalah jisim dikira mengingati jumlah atom yang diberikan dalam formula molekul. Setiap molekul mempunyai geometri sendiri. Atom dalam molekul disusun dengan cara yang paling stabil dengan sudut ikatan dan panjang ikatan tertentu, untuk meminimumkan penolakan dan daya penangkapan.

Apakah perbezaan antara Atom dan Molekul?

• Atom adalah unsur tunggal manakala molekul adalah dua atau lebih atom digabungkan bersama.

• Molekul mempunyai ikatan antara atom. Mereka mempunyai kekuatan intra-molekul dan intermolecular, tetapi atom mempunyai kuasa interatomik sahaja.

• Molekul biasanya stabil dengan sendirinya manakala atom tidak stabil (kecuali gas mulia). Oleh itu, atom-atom tunggal tidak dapat ditemui secara semula jadi berbanding dengan molekul.