Perbezaan Antara Massa Atom dan Mass Molar

Massa Massa vs Massa Molar

Atom boleh bergabung dalam pelbagai kombinasi untuk membentuk molekul dan sebatian lain. Struktur molekul memberikan nisbah tepat atom; Oleh itu, kita boleh menulis formula molekul untuk sebatian. Ini penting dalam menentukan massa molekul atau massa molar. Molekul dicirikan oleh massa mereka. Mengetahui tentang jisim molekul berguna apabila mengukur sebatian untuk tindak balas dalam kerja makmal. Walau bagaimanapun, mengukur jisim molekul adalah sukar kerana ia adalah jisim kecil. Oleh itu, terdapat kaedah-kaedah lain, yang dapat kita gunakan untuk mengukur massa atom dan molekul.

Apakah Massa Atom??

Atom terutamanya terdiri daripada proton, neutron dan elektron. Jisim atom hanyalah jisim atom. Dalam erti kata lain, ia adalah pengumpulan massa semua neutron, proton dan elektron dalam atom tunggal, khususnya, apabila atom tidak bergerak (massa rehat). Massa rehat diambil kerana; menurut asas fizik, telah ditunjukkan bahawa apabila atom bergerak pada halaju yang sangat tinggi, peningkatan massa. Walau bagaimanapun, jisim elektron adalah sangat kecil berbanding dengan massa proton dan neutron. Oleh itu, kita boleh mengatakan bahawa sumbangan elektron kepada jisim atom kurang. Kebanyakan atom dalam jadual berkala mempunyai dua atau lebih isotop. Isotop berbeza antara satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza, walaupun mereka mempunyai bilangan proton dan elektron yang sama. Oleh kerana jumlah neutron mereka berbeza, setiap isotop mempunyai jisim atom yang berlainan. Sekiranya purata keseluruhan jisim isotop dikira, ia dikenali sebagai berat atom. Oleh itu, jisim isotop spesifik adalah jisim atom dalam atom, yang mempunyai beberapa isotop. 

Apakah Molar Molar??

Ini adalah jisim bahan untuk jumlah tertentu. Unit SI bagi jisim molar adalah g mol^-1. Ini memberikan jumlah atom / molekul / sebatian yang ada dalam satu mol bahan tersebut. Dalam erti kata lain, ia adalah jisim bilangan Avogadro atom / molekul atau sebatian. Ini juga dikenali sebagai berat molekul. Walau bagaimanapun, dalam berat molekul, jumlah molekul dalam satu tahi lalat ditentukan. Adalah penting untuk mengukur berat atom dan molekul dalam senario praktikal, tetapi sukar untuk menimbangnya sebagai zarah individu, kerana massa mereka sangat kecil mengikut parameter berat yang biasa (Gram atau kilogram). Oleh itu, untuk memenuhi jurang ini dan mengukur zarah-zarah dalam tahap makroskopik, konsep massa molar berguna. Takrif jisim molar secara langsung berkaitan dengan isotop karbon-12. Jisim satu mol karbon 12 atom adalah tepat 12 gram, yang jisim molarnya adalah tepat 12 gram per mol. Jisim molar molekul mengandungi atom yang sama seperti O₂ atau N₂ dikira dengan mengalikan jumlah atom oleh jisim molar atom. Jisim molar sebatian seperti NaCl atau CuSO₄ dikira dengan menambah jisim atom setiap atom.