Perbezaan antara orbital atom dan orbital hibrid

Orbital Orbital vs Orbital Hibrid
 

Ikatan dalam molekul difahami dengan cara yang baru dengan teori-teori baru yang dikemukakan oleh Schrodinger, Heisenberg, dan Paul Diarc. Mekanik kuantum datang ke dalam gambar dengan penemuan mereka. Mereka mendapati bahawa elektron mempunyai kedua-dua sifat zarah dan gelombang. Dengan ini, Schrodinger membangun persamaan untuk mencari sifat gelombang elektron dan menghasilkan persamaan gelombang dan fungsi gelombang. Fungsi gelombang (Ψ) sepadan dengan keadaan berbeza untuk elektron.

Orbit atom

Max Born menunjukkan makna fizikal kepada segi empat segi fungsi gelombang (Ψ²) selepas Schrodinger mengemukakan teorinya. Menurut Born, Ψ² menyatakan kebarangkalian mencari elektron di lokasi tertentu. Oleh itu, jika Ψ² adalah nilai yang lebih besar, maka kebarangkalian mencari elektron di ruang itu lebih tinggi. Oleh itu, dalam ruang, ketumpatan probabiliti elektron adalah besar. Sebaliknya, jika Ψ² rendah, maka ketumpatan kebarangkalian elektron terdapat rendah. Plot Ψ² dalam x, y, dan z axes menunjukkan kebarangkalian ini, dan mereka bentuk bentuk s, p, d dan f orbital. Ini dikenali sebagai orbital atom. Orbital atom boleh ditakrifkan sebagai, rantau ruang di mana kebarangkalian mencari elektron adalah besar dalam atom. Orbital atom dicirikan oleh nombor kuantum, dan setiap orbit atom dapat menampung dua elektron dengan berputar lawan. Sebagai contoh, apabila kita menulis konfigurasi elektron, kita menulis sebagai 1s², 2s², 2p⁶, 3s². Nilai integer 1, 2, 3 ... .n adalah nombor kuantum. Nombor superskrip selepas nama orbit menunjukkan jumlah elektron di orbital itu. orbital s adalah sfera berbentuk, dan kecil. P orbit adalah dumbbell berbentuk dengan dua lobus. Satu lobus dikatakan positif, dan lobus yang lain adalah negatif. Tempat di mana dua lobus menyentuh satu sama lain dikenali sebagai nod. Terdapat orbitals 3 p sebagai x, y dan z. Mereka disusun di angkasa supaya paksi mereka berserenjang dengan satu sama lain. Terdapat lima orbital dan 7 orbital dengan pelbagai bentuk. Oleh itu secara kolektif, berikut adalah jumlah elektron yang boleh tinggal di orbit.

elektron orbit 2

P orbit - 6 elektron

orbital - 10 elektron

orbital - 14 elektron

Orbital hibrid

Hibridisasi adalah pencampuran dua orbital atom yang tidak setara. Hasil hibridisasi adalah orbital hibrid. Terdapat banyak jenis orbital hibrid yang dibentuk oleh penggabungan s, p dan d orbital. Orbital hibrid yang paling biasa adalah sp³, sp² dan sp. Contohnya, dalam CH₄, C mempunyai 6 elektron dengan 1s konfigurasi elektron² 2s² 2p² pada keadaan dasar. Apabila teruja, satu elektron di peringkat 2s bergerak ke tahap 2p yang memberikan tiga 3 elektron. Kemudian elektron 2 dan tiga elektron 2p bercampur-campur dan membentuk empat sp yang bersamaan³ orbital hibrid. Begitu juga dalam sp² hibridisasi tiga orbital hibrid dan dalam hibridisasi sp dua orbital hibrid terbentuk. Bilangan orbital hibrid yang dihasilkan adalah sama dengan jumlah orbital yang hibridisasi.