Perbezaan Antara Radius Atom dan Radius Ionik

Atom Radius vs Ionic Radius

Kita boleh menentukan jejari untuk bulatan atau bola. Dalam hal ini, kita mengatakan bahawa jejari adalah jarak antara pusat bulatan ke titik di lilitannya. Atom dan ion juga dianggap memiliki struktur yang serupa dengan bola. Oleh itu, kita boleh menentukan radius untuk mereka juga. Seperti dalam definisi umum, untuk atom dan ion kita mengatakan bahawa jejari adalah jarak antara pusat dan sempadan.

Radius Atom

Radius atom ialah jarak dari pusat nukleus ke sempadan awan elektron. Radius atom berada di tahap Angstrom. Walaupun kita menentukan radius atom untuk atom tunggal, sukar untuk mengukurnya untuk satu atom. Oleh itu, biasanya jarak antara nukleus dua atom menyentuh diambil dan dibagi dua, untuk mendapatkan radius atom. Bergantung kepada ikatan di antara dua atom radius boleh dikategorikan sebagai radius logam, jejari kovalen, jejari Van der Waals, dan lain-lain. Radi atom semakin meningkat apabila anda turun ke dalam lajur dalam jadual berkala, kerana lapisan elektron yang baru ditambah. Dari kiri ke kanan secara berturut-turut, radiasi atom menurun (kecuali gas mulia).

Ionic Radius

Atom boleh mendapatkan atau kehilangan elektron dan membentuk zarah bercas negatif atau positif masing-masing. Zarah-zarah ini dipanggil ion. Apabila atom neutral menghilangkan satu atau lebih elektron, ia membentuk kation yang dikenakan positif. Dan apabila atom neutral mengambil elektron, mereka membentuk anion negatif. Radius ionik ialah jarak dari pusat nukleus ke pinggir luar ion. Walau bagaimanapun, kebanyakan ion tidak wujud secara individu. Sama ada ia terikat dengan satu lagi kaunter, atau mereka mempunyai interaksi dengan ion, atom atau molekul lain. Kerana ini, radius ionik ion tunggal berbeza dalam persekitaran yang berbeza. Oleh itu, apabila radius ionik dibandingkan, ion dalam persekitaran yang serupa harus dibandingkan. Terdapat trend dalam radius ionik dalam jadual berkala. Apabila kita turun dalam lajur, orbital tambahan ditambah kepada atom; oleh itu, ion masing-masing juga mempunyai elektron tambahan. Oleh itu, dari atas ke bawah radiasi ionik meningkat. Apabila kita pergi dari kiri ke kanan merentasi satu baris, ada corak spesifik perubahan radiasi ionik. Sebagai contoh, dalam 3^rd baris, natrium, magnesium dan aluminium masing-masing membuat +1, +2 dan +3 kation. Radi ionik ketiga-tiganya semakin berkurangan. Oleh kerana bilangan proton lebih tinggi daripada bilangan elektron, nukleus cenderung menarik elektron lebih banyak ke arah pusat, yang mengakibatkan penurunan radiasi ionik. Walau bagaimanapun, anion dalam 3^rd barisan mempunyai radiasi ionik yang jauh lebih tinggi berbanding radiasi kationik. Bermula dari P^3- radiasi ionik menurun kepada S^2- dan kepada Cl^-. Sebab untuk mempunyai radius ionik yang lebih besar dalam anion dapat dijelaskan dengan penambahan elektron ke orbital luar.