Differkinome

Perbezaan Antara Berat Atom dan Massa Atom

Sains & Alam
Share

The perbezaan utama antara berat atom dan jisim atom ialah berat atom adalah berat purata unsur, berkenaan dengan semua isotopnya dan kelimpahan relatifnya tetapi, jisim atom adalah jisim atom tunggal.

Kebanyakan orang menggunakan istilah jisim atom dan berat atom secara bergantian. Walau bagaimanapun, mereka menanggung makna yang berbeza, dan ia menyebabkan kesilapan besar dalam pengiraan bahan pukal jika kita mengambil kedua-dua syarat sebagai satu.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Berat Atom
3. Apakah Massa Atom
4. Side by Side Comparison - Berat Atom vs Massa Atom dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Berat Atom??

Berat atom adalah berat purata elemen, sehubungan dengan semua isotopnya dan kelimpahan relatifnya. Kebanyakan kali, elemen kimia mempunyai isotop; isotop adalah bentuk yang berbeza dari unsur kimia yang sama. Isotop mempunyai bilangan proton yang sama (yang menjadikannya tergolong dalam unsur kimia yang sama) dan bilangan neutron yang berlainan dalam nukleus atom. Terdapat peratusan berbeza dari isotop yang berlainan yang berlaku. Kita perlu menimbangkan massa atom semua isotop dan persentase mereka apabila mendapat berat atom unsur kimia. Di sana, kita boleh mengira jisim purata menggunakan jisim atom setiap isotop untuk mendapatkan berat atom. Berat atom yang kita lihat dalam jadual berkala dikira mengikut fenomena ini.

Kita boleh menggunakan dua langkah berikut untuk pengiraan ini;

  1. Pertama, tukar peratus ke nilai perpuluhan dengan membahagikannya dengan 100.
  2. Selanjutnya, kalikan jisim atom setiap isotop daripada nilai perpuluhan tersebut dengan sewajarnya.
  3. Akhirnya, tambah jawapan bersama-sama untuk mendapatkan jawapan akhir.

     Video 1: Mengira Berat Atom

Contoh: Katakan kami mempunyai 98% isotop C-12 dan 2% isotop C-13. Marilah kita mengira berat atom karbon menggunakan jisim atom isotop-isotop ini.

  • Menukar nilai perpuluhan:
    • Nilai desimal untuk peratusan C-12 adalah 0.98 (diperoleh dengan membahagikan 98 daripada 100).
    • Nilai desimal bagi peratusan C-13 adalah 0.02 (diperoleh dengan membahagikan 2 daripada 100).
  • Pendaraban jisim atom setiap isotop dari nilai perpuluhan:
    • 12 x 0.98 = 11.76
    • 13 x 0.02 = 0.26
  • Penambahan jawapan bersama untuk mendapatkan jawapan terakhir:
    • 76 + 0.26 = 12.02

Akhirnya, kita boleh mendapatkan berat atom karbon kimia sebagai 12.02 amu (unit jisim atom). Selain itu, kita boleh menamakan istilah ini sebagai "jisim atom relatif" kerana ia adalah purata jisim isotop sebenar atom.

Apakah Massa Atom??

Atom kebanyakannya mengandungi proton, neutron dan elektron. Jisim atom hanyalah jisim atom. Dalam erti kata lain, ia adalah pengumpulan massa semua neutron, proton dan elektron dalam atom tunggal, khususnya, apabila atom tidak bergerak (massa rehat). Kita hanya mengambil massa yang lain kerana menurut asas-asas fizik apabila atom bergerak pada halaju yang sangat tinggi, peningkatan massa. Walau bagaimanapun, jisim elektron adalah sangat kecil berbanding dengan massa proton dan neutron. Oleh itu, kita boleh mengatakan bahawa sumbangan elektron kepada jisim atom kurang. Oleh itu kita boleh mengabaikan jisim elektron apabila mengira jisim atom. Di atas semua, isotop berbeza mempunyai massa atom yang berlainan walaupun mereka tergolong dalam unsur kimia yang sama kerana mereka mempunyai bilangan neutron yang berlainan.

Rajah 01: Kita boleh menggunakan massa proton, neutron dan elektron atom untuk mengira Massa Atom

Selain itu, massa atom sangat kecil, jadi kita tidak dapat menyatakannya dalam unit jisim biasa seperti gram atau kilogram. Untuk tujuan kami, kami menggunakan satu unit unit massa jisim atom (amu) untuk mengukur jisim atom. Begitu juga, 1 unit jisim atom adalah satu-kedua belas jisim isotop C-12. Apabila kita membahagikan jisim atom dari jisim satu-belas jisim isotop C-12, kita boleh mendapatkan massa relatifnya. Walau bagaimanapun, dalam kegunaan umum apabila kita menyatakan jisim atom relatif unsur, kita bermaksud berat atom mereka (kerana kita mengira ia mengingati semua isotop).

Apakah Perbezaan Antara Berat Atom dan Massa Atom?

Kebanyakan kali kita menggunakan istilah berat atom dan jisim atom sebagai sama. Walau bagaimanapun, kedua-dua istilah ini berbeza antara satu sama lain terutamanya mengikut takrifan. Oleh itu, menurut definisi, perbezaan utama antara berat atom dan jisim atom ialah berat atom ialah berat purata unsur, berkenaan dengan semua isotop dan kelimpahan relatifnya sedangkan jisim atom adalah jisim atom tunggal.

Tambahan pula, kita boleh mengenal pasti perbezaan penting lain antara berat atom dengan jisim atom dengan mempertimbangkan cara mengira setiap nilai; kita harus mengira berat atom dengan menggunakan banyak persentase semua isotop unsur kimia di alam sementara kita boleh mengira jisim atom hanya dengan menambahkan massa proton, neutron dan elektron atom.

Ringkasan - Berat Atom vs Massa Atom

Berat atom dan jisim atom adalah dua istilah penting yang sering kita gunakan dalam pengiraan kimia. Perbezaan utama antara berat atom dan jisim atom ialah berat atom adalah berat purata unsur, berkenaan dengan semua isotopnya dan kelimpahan relatifnya sedangkan jisim atom adalah jisim atom tunggal.

Rujukan:

1. Wichers, Edward, dan H. Steffen Peiser. "Berat Atom." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 15 Dis. 2017. Boleh didapati di sini  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Bagaimana Menghitung Massa Atom." ThoughtCo, April 1, 2018. Boleh didapati di sini

Image Courtesy:

1. "133317385" oleh eLearn.Punjab (CC0) melalui Vimeo
2. "Penggambaran nombor atom" oleh Materialcientist (CC0) melalui Wikimedia Commons 

Sains & Alam
×