The perbezaan utama antara berat atom dan nombor jisim ialah berat atom adalah jisim purata yang dikira mengingati semua isotop manakala bilangan jisim adalah jisim isotop tertentu.
Kita boleh mencirikan atom dengan nombor atom dan nombor massa mereka. Dalam jadual berkala, atom disusun mengikut nombor atomnya. Nombor massa unsur berkaitan dengan jisimnya. Walau bagaimanapun, ia tidak memberi jisim tepat atom. Berat atom adalah cara lain untuk menyatakan berat atom, tetapi ini berbeza dengan jisim atom. Walau bagaimanapun, adalah penting untuk mengenal pasti makna istilah ini secara berasingan, kerana mereka boleh membuat perbezaan besar dalam pengukuran jika kita menggunakannya secara bergantian.
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Berat Atom
3. Apakah Nombor Massa
4. Side by Side Perbandingan - Berat Atom vs Mass Number dalam Borang Tabular
5. Ringkasan
Atom kebanyakannya mengandungi proton, neutron, dan elektron. Jisim atom hanyalah jisim atom. Kebanyakan atom dalam jadual berkala mempunyai dua atau lebih isotop. Isotop berbeza antara satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza walaupun mereka mempunyai jumlah proton dan elektron yang sama. Oleh kerana jumlah neutron mereka berbeza, setiap isotop mempunyai jisim atom yang berlainan. Berat atom adalah berat purata yang kita kira mengingat semua jisim isotop. Setiap isotop terdapat dalam persekitaran, dalam peratusan yang berlainan. Apabila mengira berat atom, kita perlu mempertimbangkan jisim isotop dan kelimpahan relatifnya.
Rajah 01: Berat Standard Atom Tembaga
Selain itu, massa atom sangat kecil, jadi kita tidak dapat menyatakannya dalam unit jisim biasa seperti gram atau kilogram. Berat yang diberikan dalam jadual berkala dikira seperti di atas dan diberikan sebagai jisim atom relatif.
Walau bagaimanapun, definisi IUPAC untuk berat atom adalah seperti berikut:
"Berat atom (jisim atom relatif) daripada unsur dari sumber tertentu ialah nisbah jisim purata bagi setiap atom unsur kepada 1/12 jisim atom 12C."
Jisim isotop yang paling banyak menyumbang kepada berat atom. Sebagai contoh, kelimpahan semulajadi Cl-35 adalah 75.76%, manakala kelimpahan Cl-37 adalah 24.24%. Berat atom Chlorine ialah 35,453 (amu), yang lebih dekat dengan jisim isotop Cl-35.
Nombor massa ialah jumlah bilangan neutron dan proton dalam nukleus atom. Kami biasanya memanggil koleksi neutron dan proton sebagai nukleon. Oleh itu, kita boleh menentukan nombor jisim juga sebagai bilangan nukleon dalam nukleus atom.
Biasanya, kami menunjukkan nilai ini di sudut atas kiri elemen (sebagai superskrip) sebagai nilai integer. Isotop berbeza mempunyai nombor massa yang berbeza kerana neutron mereka berbeza-beza. Oleh itu, bilangan jisim suatu unsur memberi jisim elemen dalam bilangan bulat. Perbezaan antara nombor jisim dan nombor atom unsur memberikan bilangan neutronnya.
Perbezaan utama antara berat atom dan nombor jisim ialah berat atom adalah jisim purata yang dikira mengingati semua isotop manakala bilangan jisim memberikan jisim isotop spesifik. Kebanyakan masa, bilangan massa jauh berbeza dengan berat atom. Contohnya, bromin mempunyai dua isotop. Bilangan massa satu isotop adalah 79, manakala bilangan massa isotop lain adalah 81. Tambahan pula, berat atom bromin adalah 79.904, yang berbeza daripada kedua-dua jisim isotop.
Berat atom dan bilangan massa adalah dua konsep yang berlainan dalam kimia. Perbezaan utama antara berat atom dan nombor jisim ialah berat atom adalah jisim purata yang dikira mengingati semua isotop manakala bilangan jisim memberikan jisim isotop spesifik.
1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Massa Atom: Berat Atom." ThoughtCo, 22 Jan, 2019, terdapat di sini.
1. "CIAAW 2013 - berat atom standard untuk cupper (29, Cu)" Oleh DePiep - Kerja sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons