Perbezaan Antara Azimuthal dan Nombor Kuantum Utama

The perbezaan utama antara azimuthal dan nombor kuantum utama ialah nombor kuantum azimuthal menerangkan momentum sudut elektron dalam atom manakala nombor kuantum utama menerangkan saiz orbital elektron.

Nombor kuantum adalah nilai yang penting dalam menggambarkan tahap tenaga atom. Terdapat empat nombor kuantum yang boleh kita gunakan untuk menggambarkan kedudukan elektron dalam atom. Mereka adalah nombor kuantum utama, nombor kuantum azimuthal, nombor kuantum magnet dan nombor kuantum spin.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Nombor Kuantum Azimuthal
3. Apakah Nombor Kuantum Utama
4. Side by Side Comparison - Azimuthal vs Nombor Kuantum Utama dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Nombor Kuantum Azimuthal??

Nombor quantum azimuthal ialah nombor kuantum yang menggambarkan momentum sudut elektron dalam atom. Oleh itu, kita juga boleh memanggilnya bilangan kuantum momentum sudut orbit. Surat "l"Menandakan nombor kuantum azimuthal. Selain itu, nombor kuantum ini menentukan bentuk orbital di mana sebuah elektron wujud. Ini adalah yang kedua daripada set empat nombor kuantum. Oleh itu, kita boleh menamakannya sebagai nombor kuantum kedua juga (kerana empat nombor kuantum menggambarkan keadaan kuantum elektron dalam atom). Persamaan yang boleh mengaitkan nombor kuantum azimuthal dengan momentum sudut adalah seperti berikut:

L²Ψ =h²l(l+1) Ψ

Di mana L² adalah pengendali momentum sudut orbit, Ψ ialah fungsi gelombang elektron dan h adalah pemalar papan yang dikurangkan. Di sini, Saya sentiasa integer positif. Menurut mekanik kuantum, setiap peringkat tenaga mempunyai subkulit yang berbeza. Subkelompok ini berbeza antara satu sama lain dalam bentuk dan orientasi mereka. Subkeluar paras tenaga dinamakan sebagai -Saya, 0 dan +l.

Nombor Azimuthal	Denotasi	Bilangan orbital	Bilangan elektron maksimum
0	s	1	2
1	p	3 (= -1, 0, +1)	6
2	d	5 (= -2, -1, 0, +1, +2)	10
3	f	7 (= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3)	14

Rajah 02: Nombor Quantum Azimuthal Bermula dari -l, 0 hingga + l

Apakah Nombor Kuantum Utama??

Nombor kuantum utama adalah nombor kuantum yang menggambarkan tahap tenaga utama di mana sebuah elektron wujud. Kita boleh menyebutnya sebagai "n". Oleh kerana ia adalah yang pertama dari empat nombor kuantum yang berbeza; kita boleh memanggilnya nombor kuantum yang pertama juga. Nilai nombor kuantum utama adalah integer positif bermula dari 1, iaitu n = 1, 2, 3, ...

Lebih tinggi nilai bilangan kuantum utama, lebih tinggi tenaga elektron; oleh itu, elektron adalah terikat dengan longgar ke atom. Maksudnya; nilai "n" yang tinggi merujuk kepada tahap tenaga yang lebih tinggi. Selain itu, bagi setiap nilai "n", terdapat nilai yang berasingan untuk nombor kuantum azimut, nombor kuantum magnet dan bilangan kuantum spin. Ia adalah kerana setiap tahap tenaga mempunyai subshell, orbital dan pasangan elektron masing-masing.

Apakah Perbezaan Antara Azimuthal dan Nombor Kuantum Utama?

Nombor kuantum adalah nilai yang penting dalam menggambarkan tahap tenaga atom. Terdapat empat nombor kuantum yang berlainan, dan dua yang pertama adalah nombor kuantum utama dan nombor kuantum azimuthal. Perbezaan utama antara azimuthal dan nombor kuantum utama ialah bilangan kuantum azimuthal menerangkan momentum sudut elektron dalam sebuah atom, manakala nombor kuantum utama menggambarkan saiz orbit atom. Kita boleh menunjukkan nombor kuantum azimuthal sebagai "l"Dan nombor kuantum utama sebagai" n ".

Selain itu, bilangan kuantum azimutal menggambarkan momentum sudut dan bentuk orbital, manakala nombor kuantum utama menerangkan tahap tenaga di mana sebuah elektron wujud.

Di bawah infographic meringkaskan perbezaan antara azimuthal dan nombor kuantum utama.

Ringkasan - Azimuthal vs Nombor Kuantum Utama

Nombor kuantum ialah nilai yang menggambarkan tahap tenaga atom. Terdapat empat nombor kuantum yang berlainan, dan dua yang pertama adalah nombor kuantum utama dan nombor kuantum azimuthal. Perbezaan utama antara bilangan azimut dan bilangan kuantum utama ialah bilangan kuantum azimuthal menerangkan momentum sudut elektron dalam atom, manakala nombor kuantum utama menggambarkan saiz orbit elektron.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Nombor Kuantum Azimuthal." ThoughtCo, Jun 22, 2018, terdapat di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Nombor Kuantum Utama." ThoughtCo, 6 Nov, 2019, boleh didapati di sini.

Image Courtesy:

1. "Model vektor momentum sudut orbit" Oleh Maschen - Kerja sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons