Perbezaan Antara Benzene dan Phenyl

Benzene vs Phenyl

Benzene

Benzene hanya mempunyai atom karbon dan hidrogen yang diatur untuk memberikan struktur planar. Ia mempunyai formula molekul C₆H₆.  Strukturnya dan beberapa sifatnya adalah seperti berikut. Struktur benzene ditemui oleh Kekule pada tahun 1872. Kerana aromatiknya, ia berbeza dengan sebatian alifatik.

Berat molekul: 78 g mole^-1

Titik didih: 80.1 ^oC

Takat lebur: 5.5 ^oC

Ketumpatan: 0.8765 g cm^-3

Benzene adalah cecair tidak berwarna dengan bau manis. Ia mudah terbakar dan menguap dengan cepat apabila terdedah. Benzene digunakan sebagai pelarut, kerana ia boleh membubarkan banyak sebatian bukan polar. Bagaimanapun, benzena sedikit larut dalam air. Struktur benzena adalah unik berbanding dengan hidrokarbon alifatik yang lain; Oleh itu, benzene mempunyai sifat unik. Semua karbon di benzene mempunyai tiga sp² orbital hibrid. Dua sp² orbital hibridisasi bertindih karbon dengan sp² orbital hibrid dari karbon bersebelahan di kedua-dua belah pihak. Sp lain² overlaps orbital hibridisasi dengan orbital hidrogen untuk membentuk ikatan σ. Elektron dalam orbital p dari bertindih karbon dengan elektron p atom karbon di kedua-dua belah pihak membentuk ikatan pi. Ini bertindih elektron berlaku di semua enam atom karbon dan, oleh karenanya, menghasilkan sistem ikatan pi, yang tersebar di seluruh cincin karbon. Oleh itu, elektron ini dikatakan diselalogikan. Penghapusan elektron bermakna tiada gantian berganda dan tunggal. Jadi semua panjang ikatan C-C adalah sama, dan panjangnya adalah antara panjang ikatan tunggal dan berganda. Kerana cincin benzena penyahpecutan adalah stabil, oleh itu, keberatan untuk menjalani tindak balas tambahan, tidak seperti alkenes lain.

Phenyl

Phenyl adalah molekul hidrokarbon dengan formula C₆H₅. Ini berasal dari benzena, oleh itu, mempunyai sifat yang sama seperti bensin. Walau bagaimanapun, ini berbeza daripada benzena kerana kekurangan atom hidrogen dalam satu karbon. Oleh itu, berat molekul fenil adalah 77 g mole^-1.  Phenyl disingkatkan sebagai Ph. Biasanya phenyl dilampirkan kepada kumpulan fenyl, atom atau molekul lain (bahagian ini dikenali sebagai substituen). Atom karbon fenil adalah sp² hibridisasi seperti benzena. Semua karbon boleh membentuk tiga ikatan sigma. Dua ikatan sigma dibentuk dengan dua karbohidrat yang bersebelahan, sehingga ia akan menimbulkan struktur cincin. Ikatan sigma yang lain terbentuk dengan atom hidrogen. Walau bagaimanapun, dalam satu karbon dalam gelang itu, ikatan sigma ketiga terbentuk dengan atom atau molekul lain dan bukannya atom hidrogen. Elektron dalam orbital p bertindih antara satu sama lain untuk membentuk awan elektron yang disalahkan. Oleh itu, fenil mempunyai panjang ikatan C-C sama antara semua karbon, tanpa menghiraukan ikatan tunggal dan berganda. Panjang ikatan C-C ini adalah kira-kira 1.4 Å. Cincin itu adalah planar dan mempunyai 120^o sudut antara ikatan di sekeliling karbon. Oleh kerana kumpulan fenil substituen, polariti dan sifat kimia atau fizikal lain berubah. Sekiranya substituen mendermakan elektron ke awan elektron yang dilonggarkan dari cincin, mereka dikenali sebagai kumpulan penyumbang elektron (contohnya -OCH₃, NH₂). Sekiranya substituen menarik elektron dari awan elektron, ia dikenali sebagai elektron yang mengeluarkan substituen. (Cth. -NO₂, -COOH). Kumpulan fenil stabil kerana aromatiknya, jadi mereka tidak mudah menjalani pengoksidaan atau pengurangan. Selanjutnya, mereka adalah hidrofobik dan bukan kutub.