Perbezaan antara Ligaran Bidentate dan Ambidentate

Perbezaan Utama - Bidentate vs Ambidentate Ligands
 

The perbezaan utama antara ligan bidentate dan ambidentate adalah bahawa ligan bidentate boleh mengikat atom pusat melalui dua ikatan pada masa yang sama manakala ligan merindukan boleh membentuk dua ikatan dengan atom pusat, tetapi membentuk satu ikatan pada satu masa.

Ligands adalah molekul atau anion yang kaya elektron yang boleh mendonasikan pasangan elektron tunggal ke atom yang mempunyai cas elektrik positif. Terdapat beberapa jenis ligan yang dinamakan sebagai ligan monodentate, ligan bidentate, ligan polidentate, dan sebagainya berdasarkan jumlah ikatan yang boleh dibentuk dengan atom.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Bijaksana Ligands
3. Apakah yang dimaksudkan dengan Ligand Ambidentate
4. Kesamaan Antara Bidentate dan Ambiguate Ligands
5. Perbandingan Sampingan Sampingan - Bidentate vs Ligands Ambidentate dalam Borang Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Ligands Bidentate?

Ligan bidentate adalah molekul atau anion yang boleh mengikat satu atom melalui dua koordinat kovalen ikatan. Menyelaraskan ikatan kovalen adalah sejenis ikatan kovalen yang terbentuk apabila spesies kimia kaya elektron menyumbangkan pasangan elektron tunggal kepada spesies kimia kekurangan elektron seperti atom logam yang bercas positif. Apabila ligan dan kation mengikat dengan cara ini, sebatian koordinasi terbentuk. Atom yang mana ligand terikat kepada dipanggil pusat koordinasi.

Rajah 01: Ethylenediamine adalah Ligand Bidentate

Ligang bidentate mempunyai dua atom penderma. Ini bermakna, terdapat dua atom yang boleh menyumbangkan pasangan elektron tunggalnya. Contoh-contoh umum bagi ligan bidentate termasuk ion oxalate (C₂O₄^2-) yang mempunyai dua atom oksigen sebagai atom penderma dan etilenediamin (C₂H₄ (NH₂) ₂) yang mempunyai dua atom nitrogen sebagai atom penderma.

Apakah yang dimaksudkan dengan Ligands??

Ligan ambidentat adalah molekul atau ion yang mempunyai dua atom penderma tetapi mampu mengikat atom melalui hanya satu atom penderma pada satu masa. Contoh-contoh ligan bercabang termasuk ion thiocyanate (SCN^-) di mana kedua atom sulfur dan atom nitrogen mampu menyumbangkan pasangan elektron tunggal. Tetapi sama ada atom sulfur atau atom nitrogen boleh mengikat ke pusat koordinasi pada satu masa.

Rajah 02: Thiocyanate adalah Ligand Ambidentate

Contoh lain ialah ion nitrat (NO₂^-) di mana kedua atom nitrogen dan atom oksigen boleh menjadi atom penderma.

Apakah Kesamaan Antara Bidentate dan Ambiguate Ligands?

• Kedua-dua ligan Bidentate dan Ambidentate mempunyai dua atom penderma.
• Kedua-dua ligan mempunyai sekurang-kurangnya dua atom dengan pasangan elektron tunggal.

Apakah Perbezaan Antara Lengan Bidentate dan Ambidentate?

Bidentate vs Ambigated Ligands
Ligan bidentate adalah molekul atau anion yang boleh mengikat satu atom melalui dua koordinat kovalen ikatan.	Ligan ambidentat adalah molekul atau ion yang mempunyai dua atom penderma tetapi mampu mengikat atom melalui hanya satu atom penderma pada satu masa.
Pembentukan Bon
Ligan Bidentate mampu membentuk dua ikatan kovalen koordinat pada satu masa.	Ligan ambidentat mampu membentuk satu koordinat ikatan kovalen pada satu masa.
Contoh
Contoh ligan bidentate termasuk ion etilenediamine dan oksalat.	Contoh-contoh ligan merangkum termasuk ion thiocyanate dan ion nitrat.

Ringkasan - Bidentate vs Ambidentate Ligands

Ligands adalah molekul atau ion yang boleh mengikat dengan elektron-kekurangan atom melalui koordinat kovalen ikatan. Ligan bidentate dan ligan bercabang adalah dua bentuk ligan tersebut. Perbezaan di antara ligamen bidentate dan ambidentate ialah ligan bidentate boleh mengikat dengan atom pusat melalui dua ikatan pada masa yang sama manakala ligan merindukan mampu membentuk dua ikatan dengan atom pusat tetapi hanya membentuk satu ikatan pada satu masa.

Rujukan:

1. "Ligands | Jenis Ligua | Chelate Ligand, Denticity, Ambigated Ligand | Kimia | Byju. " Kimia, Kelas Byjus, 8 Mac 2018. Boleh didapati di sini  
2. Libretexts. "Ligands." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 19 Jan. 2018. Available here 

Image Courtesy:

1.'M-en1'By Tidak ada penulis boleh dibaca mesin yang disediakan (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons 
2.'PhSCN-PhNCS-comparison '(Domain Awam) melalui Wikimedia Commons