Perbezaan Antara Bohr dan Model Kuantum

Perbezaan Utama - Bohr vs Quantum Model
 

Model Bohr dan model kuantum adalah model yang menjelaskan struktur atom. Model Bohr juga dipanggil model Rutherford-Bohr kerana ia adalah pengubahsuaian model Rutherford. Model Bohr dicadangkan oleh Niels Bohr pada tahun 1915. Model kuantum adalah model moden sebuah atom. Perbezaan utama antara model Bohr dan kuantum ialah Model Bohr menyatakan bahawa elektron berperilaku sebagai zarah sedangkan Model kuantum menjelaskan bahawa elektron mempunyai kedua-dua pergerakan zarah dan gelombang.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Model Bohr
3. Apakah Model Kuantum
4. Side by Side Comparison - Bohr vs Quantum Model dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Model Bohr??

Seperti yang disebutkan di atas, model Bohr adalah pengubahsuaian model Rutherford sejak model Bohr menerangkan struktur atom yang terdiri daripada nukleus yang dikelilingi oleh elektron. Tetapi model Bohr lebih maju daripada model Rutherford kerana ia mengatakan bahawa, elektron sentiasa bergerak dalam peluru atau orbit tertentu di sekeliling nukleus. Ini juga menyatakan bahawa cengkerang ini mempunyai tenaga yang berlainan dan berbentuk sfera. Yang dicadangkan oleh pemerhatian spektrum garis untuk atom hidrogen.

Oleh kerana terdapat garis-garis diskret dalam spektrum garis, Bohr menyatakan bahawa orbital atom mempunyai tenaga tetap dan elektron dapat melompat dari satu tahap tenaga ke yang lain memancarkan atau menyerap tenaga, menghasilkan garis dalam spektrum garis.

Postulates Utama Model Bohr

• Elektron bergerak di sekitar nukleus dalam orbital sfera yang mempunyai saiz dan tenaga tetap.

• Setiap orbit mempunyai jejari yang berbeza dan dinamakan dari nukleus ke luar sebagai n = 1, 2, 3, dan sebagainya atau n = K, L, M, dan lain-lain di mana n ialah nombor aras tenaga tetap.
• Tenaga orbital berkaitan dengan saiznya.
• Orbit terkecil mempunyai tenaga yang paling rendah. Atom benar-benar stabil apabila elektron berada di tahap tenaga terendah.
• Apabila elektron bergerak dalam orbit tertentu, tenaga elektron itu tetap.
• Elektron boleh bergerak dari satu tahap tenaga ke tenaga lain dengan menyerap atau melepaskan tenaga.

• Pergerakan ini menyebabkan radiasi.

Model Bohr sangat sesuai dengan atom hidrogen yang mempunyai satu elektron dan nukleus yang mempunyai nuklear positif. Selain itu, Bohr menggunakan pemalar Plank untuk mengira tenaga tahap tenaga atom.

Rajah 01: Model Bohr untuk Hidrogen

Tetapi terdapat beberapa kekurangan model Bohr apabila menerangkan struktur atom atom selain Hidrogen.

Had Bohr Model

• Model Bohr tidak dapat menjelaskan kesan Zeeman (kesan medan magnet pada spektrum atom).
• Ia tidak dapat menjelaskan kesan Stark (kesan medan elektrik pada spektrum atom).
• Model Bohr gagal menjelaskan spektrum atom atom yang lebih besar.

Apakah Model Kuantum?

Walaupun model kuantum jauh lebih sukar difahami daripada model Bohr, ia secara tepat menjelaskan pemerhatian mengenai atom besar atau kompleks. Model kuantum ini berdasarkan teori kuantum. Menurut teori kuantum, elektron mempunyai duality gelombang-partikel dan tidak mungkin untuk mencari kedudukan tepat elektron (prinsip ketidakpastian). Oleh itu, model ini adalah berdasarkan kebarangkalian elektron yang akan ditempatkan di mana-mana di orbital. Ia juga menyatakan bahawa orbital tidak selalu sfera. Orbital mempunyai bentuk tertentu untuk tahap tenaga yang berlainan dan struktur 3D.

Menurut model kuantum, satu elektron boleh diberi nama dengan menggunakan nombor kuantum. Empat jenis nombor kuantum digunakan dalam ini;

• Nombor kuantum asas, n
• Nombor momentum kuantum sudut, I
• Nombor kuantum magnet, m_l
• Nombor kuantum spin, m_s

The nombor kuantum prinsip menerangkan jarak purata orbit dari nukleus dan tahap tenaga. The sudut kuantum momentum sudut menerangkan bentuk orbital. The nombor kuantum magnetik menggambarkan orientasi orbit dalam ruang. The nombor kuantum berputar memberikan putaran elektron dalam medan magnet dan ciri-ciri gelombang elektron.

Rajah 2: Struktur spasial orbital atom.

Apakah perbezaan antara Model Bohr dan Kuantum?

Bohr vs Model Kuantum
Model Bohr adalah model atom yang dicadangkan oleh Niels Bohr (1915) untuk menjelaskan struktur atom.	Model kuantum adalah model atom yang dianggap sebagai model atom moden untuk menjelaskan struktur atom dengan tepat.
Perilaku Elektron
Model Bohr menerangkan tingkah laku zarah elektron.	Model kuantum menerangkan duality gelombang-zarah sesuatu elektron.
Permohonan
Model Bohr boleh digunakan untuk atom hidrogen tetapi bukan untuk atom-atom besar.	Model kuantum boleh digunakan untuk mana-mana atom, termasuk yang lebih kecil dan atom yang kompleks dan kompleks.
Bentuk Orbital
Model Bohr tidak menggambarkan bentuk tepat setiap orbit.	Model kuantum menggambarkan semua bentuk yang mungkin ada orbital.
Kesan Elektro-Magnetik
Model Bohr tidak menjelaskan kesan Zeeman (kesan medan magnet) atau kesan Stark (kesan medan elektrik).	Model kuantum menerangkan kesan Zeeman dan Stark dengan tepat.
Nombor Kuantum
Model Bohr tidak menerangkan nombor kuantum selain nombor kuantum prinsip.	Model kuantum menggambarkan semua empat nombor kuantum dan ciri-ciri elektron.

Ringkasan - Bohr vs Quantum Model

Walaupun beberapa model atom yang berbeza dicadangkan oleh saintis, model yang paling terkenal adalah model Bohr dan model kuantum. Kedua-dua model ini berkait rapat tetapi model kuantum jauh lebih terperinci daripada model Bohr. Menurut model Bohr, elektron berkelakuan sebagai zarah manakala model kuantum menjelaskan bahawa elektron mempunyai kedua-dua pergerakan zarah dan gelombang. Ini adalah perbezaan utama antara model Bohr dan kuantum.

Muat turun Versi PDF dari Bohr vs Quantum Model

Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar talian seperti nota kutipan. Sila muat turun versi PDF di sini Perbezaan Antara Model Bohr dan Kuantum.

Rujukan:

1. "Model Bohr daripada Atom | Teori atom Schrodinger. " Kimia. Byjus Classes, 08 Nov 2016. Web. Terdapat di sini. 05 Jun 2017.
2. "Struktur Atom: Model Mekanik Kuantum." Dummies. N.p., n.d. Web. Terdapat di sini. 05 Jun 2017.

Image Courtesy:

1. "Model Bohr Balmer 32" (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
2. "Atom clipart violet" (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons