Perbezaan Antara Model Bohr dan Rutherford

Perbezaan Utama - Model Bohr vs Rutherford
 

Konsep atom dan struktur mereka mula-mula diperkenalkan oleh John Dolton pada tahun 1808. Dia menerangkan undang-undang kombinasi kimia dengan mempertimbangkan atom sebagai zarah tak terlihat tanpa struktur. Kemudian pada tahun 1911, ahli fizik New Zealand, Ernest Rutherford mencadangkan bahawa atom terdiri daripada dua komponen: nukleus yang ditugaskan positif di pusat atom dan elektron bercas negatif di bahagian extranuclear atom. Teori tertentu seperti teori elektromagnet yang dibentangkan oleh Maxwell tidak dapat dijelaskan dengan model Rutherford. Oleh kerana batasan sedemikian dalam model Rutherford, ahli fizik Denmark Niels Bohr mencadangkan model baru pada tahun 1913 berdasarkan teori kuantum radiasi. Model Bohr diterima secara besar-besaran dan beliau dianugerahkan Hadiah Nobel untuk karyanya. Walaupun sebahagian besarnya diterima, ia masih membawa kelemahan dan keterbatasan tertentu. Perbezaan utama antara model Bohr dan model Rutherford ialah dalam model Rutherford, elektron boleh berputar di mana-mana orbit di sekeliling nukleus, sedangkan dalam model Bohr, elektron boleh berputar dalam kulit yang jelas.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Model Bohr
3. Apakah Model Rutherford
4. Side by Side Comparison - Bohr vs Rutherford Model dalam Borang Tabular
6. Ringkasan

Apakah Model Bohr??

Model Bohr dicadangkan oleh Niels Bohr pada tahun 1922 untuk menjelaskan struktur atom. Dalam model ini, Bohr menyebut bahawa kebanyakan jisim atom terletak pada nukleus pusat yang mengandungi proton dan elektron disusun dalam tahap tenaga tertentu dan berputar di sekeliling nukleus. Model ini juga mencadangkan konfigurasi elektronik, yang menerangkan susunan elektron dalam orbit pekeliling yang ditetapkan sebagai K, L, M, N, dan lain-lain. Atom yang mempunyai konfigurasi elektron lengkap tidak aktif. Konfigurasi elektron menentukan reaktiviti atom.

Rajah 01: Model Bohr

Model Bohr mampu menjelaskan spektrum atom hidrogen, tetapi tidak dapat menjelaskan sepenuhnya reaktifitas atom multielektron. Selain itu, ia tidak menerangkan Zeeman Effect, di mana setiap garis spektrum berpecah menjadi lebih banyak garisan dengan kehadiran medan magnet luar. Dalam model ini, elektron dianggap hanya sebagai zarah. Walau bagaimanapun, ahli fizik Perancis, de Broglie mendapati bahawa elektron mempunyai sifat gelombang dan zarah. Kemudian, seorang ahli fizik mengemukakan prinsip lain yang dipanggil prinsip ketidakpastian Heisenberg, yang menjelaskan kemustahilan penentuan serentak kedudukan yang tepat dan momentum zarah-zarah bergerak kecil seperti elektron. Dengan ciptaan ini, model Bohr menghadapi masalah yang serius.

Apakah Model Rutherford?

Pada tahun 1911, Ernest Rutherford mencadangkan model Rutherford. Ia menyatakan bahawa atom (isipadu) terdiri terutamanya daripada ruang dan jisim atom berpusat di dalam nukleus, yang merupakan teras atom. Nukleus ditanggung positif dan orbit elektron di sekeliling nukleus. Orbit tidak mempunyai laluan pasti. Selain itu, kerana atom adalah neutral, mereka mempunyai nilai positif (dalam nukleus) dan caj negatif (elektron).

Rajah 02: Rutherford Atom

Model Rutherford gagal menerangkan teori elektromagnetik, kestabilan atom dan kewujudan garis pasti dalam spektrum hidrogen.

Apakah Perbezaan Antara Model Bohr dan Rutherford?

Bohr vs Rutherford Model
Model Bohr dicadangkan oleh Niels Bohr pada tahun 1922.	Model Rutherford dicadangkan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911.
Teori
Kebanyakan jisim atom terletak pada nukleus pusat, yang mengandungi proton, dan elektron disusun dalam tahap tenaga tertentu atau cangkang.	Kebanyakan atom terdiri daripada ruang kosong. Pusat atom mengandungi nukleus bercas positif dan elektron bermuatan negatif hadir di ruang sekitar nukleus.
Pelepasan Sinaran Elektron
Elektron hanya memancarkan gelombang frekuensi tertentu.	Elektron mengeluarkan gelombang semua frekuensi.
Spektrum Pelepasan Elektron
Spektrum pelepasan elektron adalah spektrum garis.	Spektrum pelepasan elektron adalah spektrum yang berterusan.

Ringkasan - Bohr vs Rutherford Model

Kedua-dua model Bohr dan Rutherford adalah model planet yang menerangkan struktur atom sehingga tahap tertentu. Model-model ini mempunyai batasan dan tidak menerangkan beberapa prinsip fizik moden. Walau bagaimanapun, model-model ini menyumbang kepada model maju moden yang menerangkan struktur atom. Model Bohr menyatakan bahawa kebanyakan jisim atom berada dalam nukleus pusat, yang mengandungi proton dan, elektron-elektron itu disusun dalam tahap tenaga atau kerang yang pasti, menghasilkan spektrum garis elektron. Model Rutherford menyatakan bahawa kebanyakan atom terdiri daripada ruang kosong dan pusat atom mengandungi nukleus bercas positif yang dikelilingi oleh elektron bercas negatif, menghasilkan spektrum elektron yang berterusan. Ini adalah perbezaan antara Model Bohr dan Rutherford.

Muat turun Versi PDF dari Bohr vs Rutherford Model

Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar talian seperti nota kutipan. Sila muat turun versi PDF di sini Perbezaan Antara Model Bohr dan Rutherford.

Rujukan:

1. Tarendash, A. S. Mari mengkaji: kimia, penetapan fizikal. Siri Pendidikan Barron, 2006. Cetak.
2. Warren, D. Ahli kimia dalam konteks sosial dan sejarah: ahli kimia adalah orang yang nyata, hidup di dunia nyata. Royal Society of Chemistry, 2001. Cetak.

Image Courtesy:

1. "Model Bohr" Oleh Jia.liu - Kerja sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
2. "Rutherford atom" Oleh karya Sendiri (CreateJODER Xd Xd) (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons