Perbezaan Antara Enthalpy Bond dan Enthalpy Lattice

The perbezaan utama antara entalpi bon dan entalpi kekisi adalah bahawa entalpi bon adalah jumlah tenaga yang diperlukan untuk memecah ikatan kimia, sedangkan tenaga kekisi adalah jumlah tenaga yang diperlukan untuk membentuk satu mol sebatian ionik dari kation dan anion dalam keadaan gas.

Kedua-dua istilah ini menggambarkan pertukaran tenaga antara sistem dan sekitarnya. Entalpi Bond adalah bertentangan dengan entalpi kisi. Entalpy Bond menerangkan pemecahan bon manakala entalpi kekisi menerangkan pembentukan ikatan. Inilah sebabnya mengapa mereka bertentangan dengan fenomena antara satu sama lain.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Enthalpy Bond 
3. Apakah Enthalpy Lattice
4. Side by Side Comparison - Bond Enthalpy vs Lattice Enthalpy in Form Tabular
5. Ringkasan

Apakah Enthalpy Bond?

Entalpi bon adalah jumlah tenaga yang diperlukan untuk memecah ikatan kimia. Jika kita menggunakan takrif piawai di sini, ia mengatakan bahawa entalpi bon adalah perubahan entalpi apabila satu tahi lalat bon dipecahkan dalam bahan pada 298 K. Oleh kerana istilah ini berkaitan dengan pemecahan bon, kita dapat menamakannya sebagai tenaga pemisahan ikatan juga. Sinonim lain termasuk kekuatan ikatan dan purata kekuatan bon.

Rajah 01: Energi Bond Sesetengah Obligasi Kimia

Sekiranya nilai entalpi bon adalah tinggi, ia bermakna bon sangat kuat dan sukar untuk dipecahkan. Oleh itu, ia memerlukan lebih banyak tenaga untuk memecahkan ikatan tersebut. Biasanya, unit-unit yang kita gunakan untuk penentuan nilai bagi entalpi bon ialah kcal / mol (kilokalori setiap mol) atau kJ / mol (kiloJoules per mol).

Apakah Enthalpy Lattice?

Entalpi kisi adalah jumlah tenaga yang diperlukan untuk membentuk satu mol sebatian ionik di bawah keadaan standard menggunakan kation dan anion dalam keadaan gas. Oleh kerana kita berhadapan dengan kisi kristal di sini, istilah entalpi kisi digunakan untuk kisi kristal; dalam erti kata lain, ia digunakan untuk sebatian pepejal. Ini adalah ukuran kuasa-kuasa yang mengikat ion-ion (kekuatan kohesif).

Rajah 02: Struktur Kekisi

Secara umumnya, tenaga kekisi adalah penting dalam menentukan beberapa sifat fizikal, termasuk kelarutan kristal, kekerasan dan turun naik. Biasanya, tenaga kekisi adalah tenaga negatif, tetapi entalpi kekisi adalah nilai positif. Ini adalah kerana jumlah tahi lalat kristal berkurangan apabila membentuk kisi.

Apakah Perbezaan antara Enthalpy Bond dan Enthalpy Lattice?

Entalpi Bond adalah proses yang bertentangan dengan entalpi kisi kerana entalpi ikatan berurusan dengan pemecahan ikatan manakala entalpi kisi bercanggah dengan pembentukan ikatan. Oleh itu, perbezaan utama antara entalpi bon dan entalpi kekisi adalah bahawa entalpi ikatan adalah jumlah tenaga yang diperlukan untuk memecah ikatan kimia manakala tenaga kekisi adalah jumlah tenaga yang diperlukan untuk membentuk satu mol sebatian ionik dari kation dan anion dalam keadaan gas. Entalpi Bond adalah perubahan entalpi apabila satu tahi lalat bon dipecah dalam bahan pada 298 K. Oleh itu, kita boleh memanggilnya sebagai enthalpy disosiasi bon juga.

Ringkasan - Bond Enthalpy vs Lattice Enthalpy

Urusan entalpi bon dengan pemecahan bon manakala entalpi kisi bercanggah dengan pembentukan ikatan. Oleh itu, perbezaan utama antara entalpi bon dan entalpi kekisi adalah bahawa entalpi ikatan adalah jumlah tenaga yang diperlukan untuk memecah ikatan kimia manakala tenaga kekisi ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk membentuk satu mol sebatian ionik dari kation dan anion dalam keadaan gas.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Bond Enthalpy dalam Kimia." ThoughtCo, 8 Ogos, 2019, terdapat di sini.
2. "Tenaga Bond." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 4 Nov. 2019, Boleh didapati di sini.
3. "Lattice Energy." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 11 Nov. 2019, Boleh didapati di sini.

Image Courtesy:

1. "Energi Bond" Oleh Chem540f09grp8 - Kerja sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
2. "Sodium-chloride-3D-ionic" Oleh Benjah-bmm27 (perbincangan · sumbangan) - Kerja sendiri (Public Domain) melalui Wikimedia Commons