Perbezaan Antara Moment Bond dan Momentum Dipole

Perbezaan Utama - Moment Bond vs Moment Dipole
 

Istilah momen bon dan momen dipol adalah berdasarkan prinsip yang serupa tetapi berbeza berdasarkan aplikasi. Momen bon juga dikenali sebagai momen bon dipole. Ia adalah polaritas suatu ikatan kimia yang terletak dalam molekul tertentu. Pada masa yang sama, dipol adalah jenis pemisahan elektrik (pemisahan caj). Perbezaan utama antara momen ikatan dan momen dipol adalah Momentum ikatan berlaku dalam ikatan kimia kovalen manakala moment dipole terjadi antara dua ion dalam ikatan ion atau antara dua atom dalam ikatan kovalen.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Bond Moment 
3. Apa yang Dipole Moment
4. Kesamaan Antara Moment Bond dan Moment Dipole
5. Side by Side Comparison - Moment Bond vs Moment Dipole dalam Borang Tabular
6. Ringkasan

Apakah Bond Moment?

Momen bon adalah pemisahan caj elektrik dalam ikatan kimia kovalen yang terdapat di dalam sebatian kimia tertentu. Oleh itu, ia memberikan polaritas ikatan kimia. Momen bon terjadi apabila terdapat pengasingan caj positif dan negatif dalam ikatan kimia. Masa dipole ikatan dinamakan simbol "μ".

μ = δd

di mana, δ ialah nilai caj dan d ialah jarak antara dua atom dalam ikatan kovalen. Dalam penciptaan momen bon dipol, caj elektrik dipisahkan sebagai caj separa δ + dan δ-. Pemisahan caj ini berlaku dalam ikatan kimia apabila dua atom yang menyertai pembentukan ikatan mempunyai nilai elektronegativiti yang berbeza. Oleh kerana elektronegativiti suatu atom adalah pertalian untuk elektron, lebih banyak atom elektronegatif menarik elektron ikatan terhadapnya. Kemudian, atom dengan nilai elektronegatif yang kurang mendapat caj positif separa kerana ketumpatan elektron di sekitar atom itu adalah kurang. Seterusnya, atom yang mempunyai elektronegativiti tinggi mendapat caj negatif separa.

Rajah 1: Polaritas Boron trifluorida (BF₃)

Unit SI untuk pengukuran masa dipole ikatan ialah Coulomb-meter (C m). Molekul diatomik hanya mempunyai satu ikatan kovalen. Oleh itu, moment dipole ikatan molekul diatomik serupa dengan momen molekul molekul. Momen molekul molekul untuk molekul diatomik yang mengandungi dua atom yang sama adalah sifar, iaitu, momen molekul molekul Cl₂ adalah sifar. Tetapi sebatian yang sangat ionik seperti KBr mempunyai momen ikatan yang tinggi dan momen molekul. Untuk molekul politiom kompleks, terdapat banyak ikatan kovalen. Kemudian momen molekul molekul ditentukan oleh semua momen-momen dipole ikatan.

Apa yang Dipole Moment?

Momen dipol adalah pemisahan caj elektrik. Pemisahan caj boleh berlaku diantara dua ion dalam ikatan ion atau dua atom dalam ikatan kimia kovalen. Moment dipole disebabkan oleh perbezaan antara nilai elektronegativiti atom yang berbeza yang membentuk ikatan kimia. Semakin besar perbezaan antara nilai elektronegativiti, semakin besar masa dipole. Momen dipol mengukur polaritas molekul. Momen molekul molekul dikalkulasikan menggunakan persamaan berikut.

μ = Σq.r

di mana μ ialah momen dipol, q ialah magnitud muatan dan r ialah kedudukan tuduhan. Di sini, μ dan r adalah vektor, iaitu kuantiti yang mempunyai arah serta magnitud.

Rajah 2: Dipole Moment Propane

Tetapi kadang-kadang, istilah masa dipole digunakan untuk menamakan ukuran polariti magnetik sistem caj. Momen dipol magnetik menentukan tork yang pengalaman magnet dalam medan magnet luar. (Tork = saat; daya putaran).

Apakah Kesamaan Bond Moment dan Dipole Moment?

• Kedua-duanya digunakan untuk mengukur polariti (yang dicipta disebabkan oleh pemisahan caj)
• Kedua-duanya diukur dalam unit Debye (D) yang bersamaan dengan coulomb-meter (C m).

Apakah Perbezaan Antara Moment Bond dan Momentum Dipole?

Bond Moment vs Dipole Moment
Momen bon adalah pemisahan caj elektrik dalam ikatan kimia kovalen yang terdapat di dalam sebatian kimia tertentu.	Momen dipol adalah pemisahan caj elektrik.
Pengukuran
Momen bon mengukur polariti ikatan kimia.	Momen Dipol mengukur polaritas ikatan kimia atau molekul.
Kejadian
Masa bond berlaku dalam ikatan kimia kovalen.	Momen Dipole berlaku di antara dua ion dalam ikatan ionik atau antara dua atom dalam ikatan kovalen dalam molekul.

Ringkasan - Bond Moment vs Dipole Moment

Momen bon dan momen dipol adalah istilah yang berkaitan apabila ia berkaitan dengan polaritas ikatan kimia dalam molekul atau sebatian ionik. Perbezaan utama antara momen ikatan dan momen dipol adalah bahawa muatan ikatan berlaku dalam ikatan kimia kovalen manakala momen dipole berlaku antara dua ion dalam ikatan ion atau antara dua atom dalam ikatan kovalen.

Rujukan:

1. "Dipole Moments." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 16 Jan. 2018, Available here.
2. "Bond dipole moment." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 11 Mac 2018, Boleh didapati di sini.

Image Courtesy:

1. "Polaritas boron trifluoride" Oleh Emma Farmer (Serephine di Wikipedia bahasa Inggeris) - Dibuat dengan Adobe Photoshop oleh Emma Farmer (Public Domain) melalui Wikimedia Commons
2. "Propane-dipole-moment-2D" Oleh Ben Mills - Kerja sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons