Perbezaan Antara Orbital Molekul Ikatan dan Antibodi

Ikatan vs Orbital Molekul Antibonding

Perbezaan antara orbital molekul ikatan dan antibonding dapat dijelaskan dengan lebih baik menggunakan "teori orbital molekul." Kedua-dua jenis orbital molekul terbentuk apabila ikatan kimia kovalen terbentuk. Perbezaan yang paling ketara antara orbital molekul ikatan dan antibonding adalah tahap tenaga mereka berbanding orbital atom induk. Perbezaan tahap tenaga ini membawa kepada perbezaan lain antara dua orbital molekul.

Orbital molekul ikatan dan antibonding dibentuk oleh orbital atom gabungan linear. Konsep utama berikut adalah sangat penting, untuk memahami perbezaan antara orbital molekul ikatan dan antibonding.

Prinsip Aufbau - orbital dengan tenaga terendah diisi terlebih dahulu.

Prinsip pengecualian Pauli - Bilangan maksimum elektron (dengan berputar bertentangan) yang boleh menduduki orbit ialah dua.

Peraturan Hund - Apabila terdapat beberapa Orbital Molekul dengan tenaga yang sama, elektron menduduki Orbital Molekul satu demi satu sebelum dua menduduki Orbital Molekul yang sama.

Apakah Orbital molekul ikatan?

Orbital molekul ikatan terbentuk daripada orbital atom oleh dalam fasa gabungan orbital atom. Ia meningkatkan ketumpatan elektron antara atom terikat. Tenaga mereka lebih rendah daripada orbital atom. Elektron pertama kali diisi ke orbital molekul ikatan dan mereka menstabilkan molekul kerana mereka mengaitkan kurang tenaga berbanding elektron dalam atom induk.

Rajah orbit molekul untuk Hidrogen

Apakah Orbital Molekul Antibodi??

Orbital molekul antibodi adalah dibentuk oleh out-of-phase gabungan orbital atom dan ia mengurangkan ketumpatan elektron antara dua atom. Dalam orbital molekul antibonding, tenaga lebih tinggi daripada orbital atom yang membentuknya. Oleh sebab fakta ini, apabila elektron diisi ke dalam orbital molekul antibonding, ia akan menjejaskan hubungan antara dua atom.

H2 1sσ * orbital molekul antibonding

Apakah perbezaan di antara Orbital Molekul Ikatan dan Orbital Molekul Antibonding??

• Tenaga:

ENERGI_{Orbital molekul antibonding} > ENERGI_{Orbital molekul ikatan}

• Orbital molekul ikatan mempunyai tenaga yang lebih rendah berbanding orbital atom induk.

• Orbital molekul antibonding mempunyai tenaga yang tinggi daripada orbital atom induk.

• Umumnya, elektron pertama kali diisi ke dalam tahap tenaga yang lebih rendah. Oleh itu, elektron pertama kali diisi untuk mengikat orbital molekul dan kemudian ke orbital molekul antibonding.

• Kestabilan:

• Orbital molekul ikatan lebih stabil daripada orbital molekul antibonding dan orbital atom induk.

• Orbital molekul antibonding kurang stabil daripada kedua-dua orbital molekul ikatan dan orbtials atom induk.

• Sebab utama perbezaan kestabilan adalah perbezaan tahap tenaga. Lebih tinggi tenaga kurang adalah kestabilan. Kurangkan tenaga adalah lebih stabil.

• Ketersediaan Elektron:

• Kebarangkalian mencari elektron adalah sangat tinggi dalam orbital molekul ikatan.

• Mencari elektron dalam orbital molekul antibonding adalah minimum.

• Sumbangan untuk bentuk molekul:

• Orbital molekul ikatan terus menyumbang kepada bentuk molekul.

• Orbital molekul antibonding tidak menyumbang kepada bentuk molekul.

Imej Hormat:

Gambarajah MO Hidrogen oleh CCoil (CC BY-SA 3.0)
H2 1sσ * orbital molekul antibonding melalui Wikicommons (Domain Awam)

Sains & Alam