Perbezaan Antara Bromin dan Bromida

The perbezaan utama antara bromin dan bromida Bromida adalah bentuk bromin yang dikurangkan.

Unsur-unsur kimia dalam jadual berkala tidak stabil kecuali untuk gas mulia. Oleh itu, elemen-elemen cuba bertindak balas dengan unsur-unsur lain untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai kestabilan. Begitu juga, bromin juga perlu mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas Krypton yang mulia. Semua logam bertindak balas dengan bromin, membentuk bromida. Bromin dan bromida mempunyai sifat fizikal dan kimia yang berbeza kerana perubahan satu elektron.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Bromin 
3. Apa itu Bromide
4. Side by Side Comparison - Bromin vs Bromide dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Bromin?

Bromin adalah unsur kimia dalam jadual berkala yang dilambangkan oleh Br. Ia adalah halogen (17^th kumpulan) dalam 4^th tempoh jadual berkala. Bilangan bromin atom ialah 35; Oleh itu, ia mempunyai 35 proton dan 35 elektron. Konfigurasi elektronnya ialah [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Sejak itu p subkelas harus mempunyai 6 elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas Krypton mulia, bromin mempunyai keupayaan untuk menarik elektron. Ia mempunyai elektronegativiti yang tinggi, iaitu kira-kira 2.96, mengikut skala Pauling.

Berat atom bromin ialah 79.904 amu. Di bawah suhu bilik, ia wujud sebagai molekul diatomik (Br₂). Juga, molekul diatom ini adalah cecair warna merah-coklat. Bromin mempunyai titik lebur sebanyak 265.8 K dan titik didih 332.0 K.

Hartanah Tambahan Bromin

Di antara semua isotop bromin, Br-79 dan Br-81 adalah isotop yang paling stabil. Tambahan lagi, unsur kimia ini sedikit larut dalam air tetapi larut dalam pelarut organik seperti kloroform. Selain itu, ia mempunyai 7, 5, 4, 3, 1, -1 negeri pengoksidaan.

Kereaktifan bromin kimia antara klorin dan iodin. Bromin kurang reaktif daripada klorin tetapi lebih reaktif daripada yodium. Bromin menghasilkan ion bromida dengan mengambil satu elektron. Oleh itu, bromin mengambil bahagian dalam pembentukan senyawa ionik dengan mudah. Sebenarnya, secara semulajadi, bromin wujud sebagai garam bromida dan bukan Br₂.

Rajah 01: Bromin 

Bromin boleh mengoksidakan anion unsur-unsur yang terletak di bawah bromin dalam jadual berkala. Walau bagaimanapun, ia tidak boleh mengoksida klorida untuk memberikan klorin. Lebih-lebih lagi, kita boleh menghasilkan Br dengan merawat air yang kaya dengan bromida dengan gas klorin. Atau gas bromin terbentuk dengan merawat HBr dengan asid sulfurik. Bromin sangat berguna dalam industri dan makmal kimia. Sebatian bromida penting sebagai bahan tambahan petrol, untuk racun perosak dan sebagai pembasmian kuman dalam pembersihan air.

Apa itu Bromide?

Bromida adalah anion yang terbentuk apabila bromin melepaskan elektron dari unsur electropositive yang lain. Kita boleh mewakilinya dengan simbol Br^-.  Ia adalah ion monovalen dengan -1 charge. Oleh itu, ia mempunyai 36 elektron dan 35 proton.

Konfigurasi elektron bromida ialah [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Ia wujud dalam sebatian ionik seperti natrium bromida, kalsium bromida dan HBr. Ia juga wujud secara semula jadi dalam sumber air.

Apakah Perbezaan Antara Bromin dan Bromida?

Bromin adalah unsur kimia dalam jadual berkala yang dilambangkan oleh B manakala Bromide adalah anion yang terbentuk apabila bromin melepaskan elektron dari unsur electropositive yang lain. Selain itu, perbezaan utama antara brom dan bromida ialah bromida ialah bentuk bromin yang dikurangkan. Selain itu, bromida mempunyai 36 elektron berbanding 35 elektron bromin, tetapi kedua-duanya mempunyai 35 proton. Oleh itu, bromida mempunyai -1 caj manakala bromin adalah neutral.

Tambahan pula, bromin lebih bersifat kimia daripada Bromide. Juga, perbezaan selanjutnya antara brom dan bromida adalah bahawa bromida telah mencapai konfigurasi elektron krypton dan, oleh itu, lebih stabil daripada atom bromin.

Ringkasan - Bromin vs Bromide

Bromin adalah unsur kimia dalam jadual berkala dan dilambangkan oleh Br. Sementara itu, bromida adalah anion yang terbentuk apabila bromin melepaskan elektron dari unsur electropositive yang lain. Tambahan pula, perbezaan utama antara bromin dan bromida ialah bromida adalah bentuk bromin yang dikurangkan.

Image Courtesy:

1. "Bromin 25ml (telus)" oleh W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
2. "Br-" Oleh NEUROtiker - Kerja sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons