Perbezaan Antara Bronsted Lowry dan Arrhenius

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Asid dan asas adalah dua konsep penting dalam kimia. Mereka mempunyai sifat bercanggah. Kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau, cuka adalah dua asid yang kami jumpai di rumah kami. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air, dan mereka juga bertindak balas dengan logam untuk membentuk H₂; dengan itu, meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ benar-benar terionisasi dalam penyelesaian untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit proton. K_a adalah asid pemisahan asid. Ia memberi petunjuk keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat dan, kerana nilai pH meningkat, keasidan dikurangkan. Selain itu, asid berubah warna litmus biru menjadi merah.

Bas mempunyai sabun licin seperti perasaan dan rasa pahit. Mereka mudah bertindak balas dengan asid yang menghasilkan air dan molekul garam. Soda kaustik, ammonia, dan baking soda adalah beberapa pangkalan biasa yang sering kita jumpai. Bas dapat dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan ion hidroksida. Asas kuat seperti NaOH dan KOH sepenuhnya terionisasi dalam larutan untuk memberikan ion. Basah yang lemah seperti NH₃ sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit ion hidroksida. K_b adalah penyimpangan asas penyimpangan. Ia memberi petunjuk keupayaan untuk kehilangan ion hidroksida daripada asas lemah. Asid dengan pK yang lebih tinggi_a Nilai (lebih daripada 13) adalah asid lemah, tetapi pangkal konjugasi mereka dianggap sebagai pangkalan yang kuat. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asas atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Bas menunjukkan nilai pH yang lebih tinggi daripada 7, dan ia berubah warna litmus menjadi biru.

Selain daripada ciri-ciri di atas, kita boleh mengenalpasti asid dan asas berdasarkan beberapa ciri lain. Asid dan asas ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis seperti Bronsted, Lewis dan Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted mendefinisikan asas sebagai bahan yang boleh menerima proton dan asid sebagai bahan yang dapat memberikan proton. Bronsted mengemukakan teori ini pada tahun 1923. Pada masa yang sama, Thomas Lowry secara bebas menyampaikan teori yang sama. Oleh itu, definisi ini dikenali sebagai definisi Bronsted-Lowry.

Arrhenius

Svante Arrhenius, seorang saintis Sweden, mencadangkan teorinya mengenai asid dan pangkalan pada akhir 1800-an.Menurut definisi Arrhenius, sebatian harus mempunyai anion hidroksida dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai ion hidroksida menjadi pangkalan. Dan sebatian harus mempunyai hidrogen dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai proton menjadi asid. Jadi HCl adalah asid Arrhenius dan NaOH adalah asas Arrhenius. Teori ini membantu menjelaskan pembentukan air semasa reaksi neutralisasi berasid.