Perbezaan Antara Karbonat dan Bikarbonat

The perbezaan utama antara karbonat dan bikarbonat adalah bahawa ion karbonat mempunyai -2 cas elektrik sedangkan, bikarbonat mempunyai -1 cas elektrik.

Badan manusia menghasilkan karbon dioksida sebagai produk sampingan metabolisme. Kebanyakan karbon dioksida ini larut dalam plasma darah dan wujud dalam bentuk bikarbonat. Sistem karbonat dan bicarbonat terutamanya bertanggungjawab untuk mengekalkan nilai pH darah kita, dan bertindak sebagai penyangga dalam darah kita. Apabila karbon dioksida larut dalam air, bentuk bikarbonat dan asid karbonik, dan terdapat keseimbangan antara spesies ini.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Karbonat
3. Apa itu Bicarbonate
4. Side by Side Comparison - Carbonate vs Bicarbonate dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Karbonat?

Karbonat adalah ion anorganik yang mengandungi atom karbon dan tiga atom oksigen. Ia mempunyai caj divalen negatif (-2 caj elektrik). Ion karbonat mempunyai geometri planet trigonal, dan berat molekulnya adalah 60 g mol^-1.

Walaupun struktur Lewis ion karbonat mempunyai satu ikatan rangkap karbon-oksigen dan dua ikatan tunggal karbon-oksigen, ia bukan struktur sebenar. Ion karbonat menunjukkan penstabilan resonans. Oleh itu, ia mempunyai struktur hibrid semua struktur resonans. Oleh itu, semua ikatan karbon-oksigen mempunyai panjang yang sama, dan atom oksigen mempunyai muatan negatif separa (oleh itu, semua atom oksigen sama.).

Rajah 01: Struktur Kimia Ion Karbonat

Apabila karbon dioksida atau bikarbonat larut dalam air, membentuk ion karbonat. Dan, ion ini berada dalam keseimbangan dengan ion bikarbonat. Sememangnya, ia menggabungkan dengan ion logam lain atau ion positif lain untuk membuat sebatian. Terdapat pelbagai jenis batu karbonat, seperti batu kapur (kalsium karbonat), Dolomit (kalsium-magnesium karbonat), potash (kalium karbonat) dan lain-lain.

Tambahan pula, sebatian karbonat memainkan peranan penting dalam kitaran karbon. Dengan masa, sebatian yang mengandungi karbon berubah menjadi batuan sedimen apabila mereka mendepositkan untuk masa yang lama. Kemudian, apabila batu-batu ini melayang, karbon dioksida dibebaskan kembali ke atmosfera. Begitu juga, apabila memanaskan sebatian ini, mereka melepaskan karbon dioksida dengan mudah. Selanjutnya, sebatian karbonat adalah ionik, dan ia tidak larut dalam air.

Apa itu Bicarbonate?

Bicarbonate adalah anion monovalen yang mempunyai satu hidrogen, satu karbon dan tiga atom oksigen. Ia terbentuk daripada deprotonasi asid karbonik. Ia mempunyai geometri planet trigonal di sekitar atom karbon pusat. Ion bikarbonat mempunyai berat molekul 61 g mol^-1.

Rajah 02: Struktur Resonans Ion Bikarbonat

Selain itu, ion ini menunjukkan penstabilan resonans antara dua atom oksigen, yang tidak disambungkan kepada hidrogen. Secara semula jadi, bikarbonat adalah alkali, dan ia adalah asid conjugate ion karbonat dan asas konjugasi asid karbonik. Tambahan pula, ion-ion bermuatan positif boleh bergabung dengan oksigen yang dikenakan negatif dalam ion ini dan membentuk garam ionik. Garam bikarbonat yang paling biasa adalah natrium bikarbonat, yang kami namakan sebagai serbuk penaik dalam kegunaan harian. Selain itu, sebatian bikarbonat melepaskan karbon dioksida apabila bertindak balas dengan asid.

Apakah Perbezaan Antara Karbonat dan Bikarbonat?

Karbonat dan bikarbonat adalah anion anorganik. Perbezaan utama antara karbonat dan bikarbonat adalah bahawa ion karbonat mempunyai -2 cas elektrik sedangkan, bikarbonat mempunyai -1 cas elektrik. Selain itu, disebabkan oleh kehadiran atom hidrogen, jisim molar ion karbonat ialah 60 g / mol manakala jisim molar ion bikarbonat ialah 61 g / mol.

Satu lagi perbezaan penting antara karbonat dan bikarbonat ialah, dalam keadaan yang sangat asas, akan terdapat lebih banyak ion karbonat, sedangkan, ion bikarbonat akan lebih banyak dalam penyelesaian asas yang lemah. Selain itu, keupayaan untuk larut dalam air juga menyumbang kepada perbezaan antara karbonat dan bikarbonat. Itu dia; sebatian dengan ion karbonat tidak larut dalam air pada suhu bilik dan tekanan atmosfera. Walau bagaimanapun, banyak garam bikarbonat boleh larut dalam air pada suhu bilik.

Berikut adalah ringkasan perbezaan antara karbonat dan bikarbonat dalam bentuk jadual.

Ringkasan - Carbonate vs Bicarbonate

Kedua-dua karbonat dan bikarbonat adalah ion yang mengandungi atom karbon dan oksigen. Bagaimanapun, ion bikarbonat mempunyai atom hidrogen juga. Oleh itu, atom hidrogen ini menyebabkan ion menjadi anion monovalent manakala karbonat adalah anion divalen. Ringkasnya, perbezaan utama antara karbonat dan bikarbonat adalah bahawa ion karbonat mempunyai -2 cas elektrik manakala, bikarbonat mempunyai -1 cas elektrik.

Rujukan:

1. Britannica, The Editors of Encyclopaedia. "Karbonat." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20 Julai 1998. Available here  
2. "Bikarbonat Ion." Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem, Perpustakaan Perubatan Negara A.S.. Terdapat di sini  

Image Courtesy:

1. "Carbonate-ion-localized-2D" Oleh Ben Mills - Kerja sendiri, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons 
2. "Bicarbonate-resonance" Oleh Hellbus - Kerja sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons