Perbezaan Antara Asid Carboxylic dan Alkohol

Carboxylic Acid vs Alkohol

Asid karboksilat dan alkohol adalah molekul organik dengan kumpulan fungsi kutub. Kedua-duanya mempunyai keupayaan untuk membuat ikatan hidrogen, yang mempengaruhi sifat fizikal mereka seperti titik didih.

Asid Carboxylic

Asid karboksilat adalah sebatian organik yang mempunyai kumpulan berfungsi -COOH. Kumpulan ini dikenali sebagai kumpulan karboksil. Asid karboksilat mempunyai formula umum seperti berikut.

Dalam jenis asid karboksil paling mudah, kumpulan R sama dengan H. Asid karboksilik ini dikenali sebagai asid formik. Selanjutnya, kumpulan R boleh menjadi rantai karbon lurus, rantai bercabang, kumpulan aromatik, dan lain-lain. Asid asetik, asid heksanoik, dan asid benzoik adalah beberapa contoh untuk asid karboksilik. Dalam tatanama IUPAC, asid carboxylic dinamakan dengan menjatuhkan akhir -e nama alkane yang sesuai dengan rantai terpanjang dalam asid dan dengan menambah -asid oik. Sentiasa, karbon carboxyl diberikan nombor 1. Asid karboksilat adalah molekul polar. Kerana kumpulan -OH, mereka boleh membentuk ikatan hidrogen yang kuat antara satu sama lain dan dengan air. Akibatnya, asid karboksilat mempunyai titik didih yang tinggi. Selanjutnya, asid karboksilat dengan berat molekul yang lebih rendah mudah larut dalam air. Walau bagaimanapun, apabila panjang rantaian karbon bertambah, kelarutan berkurangan. Asid karboksilat mempunyai keasidan antara pKa 4-5. Oleh kerana mereka berasid, mereka bertindak balas dengan NaOH dan NaHCO₃ penyelesaian untuk membentuk garam natrium larut. Asid karboksilat seperti asid asetik adalah asid lemah, dan ia wujud dalam keseimbangan dengan asas konjugasi dalam media berair. Walau bagaimanapun, jika asid karboksilik mempunyai kumpulan penarikan elektron seperti Cl, F, mereka berasid daripada asid yang tidak digantikan.

Alkohol

Ciri-ciri keluarga alkohol adalah kehadiran kumpulan berfungsi -OH (kumpulan hidroksil). Biasanya, kumpulan ini -OH dilampirkan kepada sp³ karbon hibrid. Ahli keluarga paling mudah adalah metil alkohol, yang juga dikenali sebagai metanol. Alkohol boleh diklasifikasikan kepada tiga kumpulan sebagai primer, menengah dan tertiari. Klasifikasi ini berdasarkan pada tahap penggantian karbon yang mana kumpulan hidroksil dilampirkan secara langsung. Jika karbon hanya mempunyai satu lagi karbon lain, karbon dikatakan sebagai karbon utama dan alkohol adalah alkohol utama. Jika karbon dengan kumpulan hidroksil dilekatkan kepada dua karbon lain, maka itu adalah alkohol sekunder dan sebagainya. Alkohol dinamai dengan akhiran -ol menurut tatanama IUPAC. Pertama, rantai karbon berterusan terpanjang yang mana kumpulan hidroksil dilampirkan secara langsung harus dipilih. Kemudian nama alkane yang sesuai berubah dengan menjatuhkan akhir e dan menambah akhiran ol.

Alkohol mempunyai titik mendidih yang lebih tinggi daripada hidrokarbon atau eter yang sepadan. Sebabnya ialah kehadiran interaksi antara molekul alkohol melalui ikatan hidrogen. Sekiranya kumpulan R kecil, alkohol boleh larut dengan air, tetapi apabila kumpulan R menjadi lebih besar, ia cenderung menjadi hidrofobik. Alkohol adalah kutub. Bon C-O dan ikatan O-H menyumbang kepada polariti molekul. Polarisasi ikatan O-H menjadikan hidrogen sebahagian positif dan menerangkan keasidan alkohol. Alkohol adalah asid lemah, dan keasidan adalah dekat dengan air. -OH adalah kumpulan yang miskin, kerana OH^- adalah pangkalan yang kuat.