Perbezaan Antara Sel dan Bateri

Bateri vs Bateri

Oleh kerana pelbagai cara menghasilkan elektrik didapati, kehidupan manusia menjadi lebih mudah. Dengan penciptaan bateri, banyak produk lain datang ke pasaran.

Bateri

Bateri penting untuk menghasilkan kuasa. Bateri adalah satu atau lebih sel elektrokimia. Dalam bateri, tenaga kimia disimpan, dan kemudian ditukar kepada tenaga elektrik. Konsep bateri dicipta oleh Alessandro Volta pada tahun 1800. Bateri memerlukan keperluan keperluan sehari-hari. Walaupun kebanyakan peralatan kini berfungsi secara langsung dengan elektrik, banyak alat kecil atau mudah alih yang lain memerlukan bateri. Contohnya, jam penggera, alat kawalan jauh, mainan, obor, kamera digital, radio bekerja dengan arus yang dibekalkan oleh bateri. Menggunakan bateri adalah lebih selamat daripada menggunakan elektrik utama secara langsung.

Terdapat banyak bateri di bawah pelbagai jenama di pasaran hari ini. Kecuali nama jenama, bateri ini boleh dibahagikan kepada dua jenis mengikut kimia penjanaan elektrik. Mereka adalah bateri alkali dan litium. Voltan biasa untuk bateri alkali ialah 1.5 V dan voltan boleh ditingkatkan dengan mempunyai siri bateri. Terdapat pelbagai saiz bateri (AA, AA-, AAA, dll) dan arus yang dihasilkan oleh bateri bergantung kepada saiznya. Contohnya, bateri AA menghasilkan arus 700 mA. Sekarang terdapat bateri alkali yang boleh dicas semula juga. Bateri litium menghasilkan voltan 1.5 V atau lebih daripada itu bergantung kepada reka bentuk. Ini perlu dilupuskan selepas menggunakan dan tidak boleh dicas semula. Bateri litium digunakan dalam peranti kecil seperti jam tangan, kalkulator, alat kawalan jauh. Selanjutnya, mereka boleh digunakan dalam peranti besar, seperti kamera digital. Selain daripada pengkategorian ini, bateri boleh dibahagikan kepada dua sebagai bateri boleh guna dan bateri boleh dicas semula.

Sel

Suatu sel menghasilkan elektrik melalui proses kimia. Terdapat banyak jenis sel elektrokimia seperti sel galvanik, sel elektrolisis, sel bahan bakar dan sel-sel aliran. Sel adalah gabungan dari agen pengurangan dan pengoksidaan, yang secara berasingan dipisahkan dari satu sama lain. Biasanya pemisahan dilakukan oleh jambatan garam. Walaupun mereka dipisahkan secara fizikal, kedua-dua sel sel berada dalam hubungan kimia antara satu sama lain. Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Dalam kedua-dua sel elektrolitik dan galvanik, tindak balas pengurangan pengoksidaan berlaku. Oleh itu, pada dasarnya, dalam sel elektrokimia terdapat dua elektrod yang disebut anod dan katod. Kedua-dua elektrod adalah bersambung secara luaran dengan voltmeter tahan tinggi; Oleh itu, semasa tidak akan memancarkan antara elektrod. Voltmeter ini membantu untuk mengekalkan voltan tertentu di antara elektrod di mana tindak balas pengoksidaan berlaku. Reaksi pengoksidaan berlaku pada anoda, dan tindak balas pengurangan berlaku di katoda. Elektrod direndam dalam penyelesaian elektrolit yang berasingan. Biasanya, penyelesaian ini adalah penyelesaian ionik yang berkaitan dengan jenis elektrod. Sebagai contoh, elektrod tembaga ditenggelamkan dalam larutan sulfat tembaga dan elektrod perak direndam dalam larutan perak klorida. Penyelesaian ini berbeza; Oleh itu, mereka perlu dipisahkan. Cara yang paling biasa untuk memisahkannya ialah jambatan garam. Dalam sel elektrokimia, tenaga berpotensi sel ditukar kepada arus elektrik.