Perbezaan Antara undang-undang Charles Law dan Boyle

Undang-undang Charles Law vs Boyle

Undang-undang Charles dan undang-undang Boyle adalah dua undang-undang yang sangat penting yang berkaitan dengan gas. Kedua-dua undang-undang ini boleh menggambarkan banyak sifat gas ideal. Undang-undang ini digunakan secara meluas dalam bidang seperti kimia, termodinamik, penerbangan dan juga aplikasi ketenteraan. Adalah penting untuk mempunyai pemahaman yang kukuh dalam dua undang-undang untuk mencapai kecemerlangan dalam bidang tersebut. Dalam artikel ini, kita akan membincangkan undang-undang Charles dan undang-undang Boyle, definisi mereka, penggunaan undang-undang Charles dan undang-undang Boyle, persamaan mereka, dan akhirnya perbezaan antara undang-undang Charles dan undang-undang Boyle.

Undang-undang Boyle

Undang-undang Boyle adalah undang-undang gas. Ia ditakrifkan untuk gas yang ideal. Pemahaman yang betul mengenai gas ideal adalah perlu, untuk memahami undang-undang gas ideal ini. Gas ideal adalah gas yang mana isipadu yang diduduki oleh setiap molekul adalah sifar; juga tarikan intermolecular antara molekul adalah sifar. Gas ideal sedemikian tidak wujud dalam keadaan kehidupan sebenar. Gas-gas yang wujud dalam kehidupan sebenar, dikenali sebagai gas sebenar. Gas sebenar mempunyai jumlah molekul dan daya intermolecular. Jika volum gabungan semua molekul gas sebenar dapat diabaikan berbanding dengan jumlah kontena, dan daya intermolecular dapat diabaikan berbanding dengan halaju molekul, maka gas dapat dianggap sebagai gas ideal dalam sistem itu. Undang-undang Boyle, yang dicadangkan pada 1662 oleh ahli kimia dan ahli fizik Robert Boyle, boleh dinyatakan seperti berikut. Untuk jumlah tetap gas ideal, disimpan pada suhu tetap, tekanan dan isipadu berkadar songsang.

Sistem tertutup adalah sistem yang tidak dapat dipertingkatkan antara sistem sekeliling dan sekitarnya, tetapi pertukaran energi mungkin. Undang-undang Boyle menunjukkan bahawa produk tekanan dan isipadu gas ideal, dalam suhu malar, akan tetap. Dengan kata lain, P V = K, di mana p ialah tekanan, V ialah isipadu, dan K ialah pemalar. Ini bermakna, jika tekanan sistem sedemikian berganda, jumlah sistem itu menjadi separuh daripada nilai asalnya.

Undang-undang Charles

Undang-undang Charles juga merupakan undang-undang gas, yang ditakrifkan sebagai gas ideal dalam sistem tertutup. Ini menyatakan bahawa untuk sistem gas ideal yang tertutup di bawah tekanan malar, jumlah sistem adalah berkadar terus dengan suhu sistem. Undang-undang ini mula-mula diterbitkan oleh ahli falsafah Perancis Joseph Louis Gay-Lussac, tetapi dia mengiktiraf penemuan itu kepada Jacques Charles. Undang-undang ini menunjukkan bahawa untuk sistem sedemikian, nisbah antara suhu dan kelantangan mesti tetap. Dengan kata lain, V / T = K, di mana V ialah isipadu gas dan T ialah suhu gas. Perlu diingat bahawa secara matematik, perkadaran ini hanya akan berfungsi untuk skala Kelvin, yang merupakan skala suhu mutlak.