Perbezaan Antara Klorin dan Klorida

Chlorine vs Chloride

Unsur-unsur dalam jadual berkala tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh itu, elemen cuba bertindak balas dengan elemen lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai kestabilan. Begitu juga, klorin juga perlu mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, Argon. Semua logam bertindak balas dengan klorin, membentuk klorida. Klorin dan klorida mempunyai sifat fizikal dan kimia yang berbeza kerana perubahan satu elektron.

Klorin

Klorin adalah unsur dalam jadual berkala, yang dilambangkan oleh Cl. Ia adalah halogen (17^th kumpulan) dalam 3^rd tempoh jadual berkala. Bilangan atom klorin ialah 17; Oleh itu, ia mempunyai 17 proton dan 17 elektron. Konfigurasi elektronnya ditulis sebagai 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Sejak itu p tahap sub harus mempunyai 6 elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia, klorin dapat menarik elektron. Klorin mempunyai elektronegativiti yang sangat tinggi, iaitu kira-kira 3, menurut skala Pauling. Berat atom klorin ialah 35.453 amu. Di bawah suhu bilik, klorin wujud sebagai molekul diatomik (Cl₂). Cl₂ adalah gas berwarna kuning kehijauan. Klorin mempunyai titik lebur -101.5 ° C dan titik mendidih -34.04 ° C. Di antara semua isotop klorin, Cl-35 dan Cl-37 adalah isotop yang paling stabil. Di atmosfera, ³⁵Cl ada dalam 75.77% dan ³⁷Cl ada dalam 24,23%. Apabila gas klorin dibubarkan di dalam air, ia membentuk asid hidroklorik dan asid hypochlorous, yang sangat berasid. Klorin mempunyai semua nombor pengoksidaan yang bervariasi dari -1 hingga +7. Klorin adalah gas yang sangat reaktif. Ia boleh mengeluarkan bromin dan iodin dari garam bromida dan iodida. Oleh itu, ia dapat mengoksidasi anion unsur, yang terletak di bawah klorin dalam jadual berkala. Bagaimanapun, ia tidak boleh mengoksida fluorida untuk memberi fluorin. Klorin terutamanya dihasilkan oleh elektrolisis larutan natrium klorida. Kemudian di anod, gas klorin boleh dikumpulkan. Klorin terutamanya digunakan sebagai pembasmi kuman dalam pembersihan air. Selanjutnya ia digunakan dalam pembuatan pelbagai produk pengguna seperti makanan, racun serangga, cat, produk petroleum, plastik, ubat-ubatan, tekstil, pelarut.

Klorida

Chloride adalah anion yang dihasilkan apabila klorin abstrak satu elektron dari unsur electropositive yang lain. Klorida diwakili oleh simbol Cl^-.  Chloride adalah ion monovalen dengan -1 charge. Oleh itu, ia mempunyai 18 elektron dan 17 proton. Konfigurasi elektron klorida adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Klorida wujud dalam sebatian ionik seperti natrium klorida, kalsium klorida dan HCl. Klorida juga wujud secara semula jadi dalam sumber air, dan ini adalah anion yang paling biasa dalam sifatnya. Terdapat banyak ion klorida dalam air laut.