Perbezaan Antara Ion Klorin dan Klorida Ion

Atom klorin vs klorida Ion

Unsur-unsur dalam jadual berkala tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh itu, elemen cuba bertindak balas dengan elemen lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai kestabilan. Begitu juga, klorin juga perlu mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, Argon. Semua logam bertindak balas dengan klorin, membentuk klorida. Kecuali beberapa persamaan, klorin dan klorida mempunyai sifat fizikal dan kimia yang berbeza kerana perubahan satu elektron.

Atom klorin

Klorin adalah unsur dalam jadual berkala yang dilambangkan oleh Cl. Ia adalah halogen (17^th kumpulan) dalam 3^rd tempoh jadual berkala. Bilangan atom klorin ialah 17; Oleh itu, ia mempunyai 17 proton dan 17 elektron. Konfigurasi elektronnya ditulis sebagai 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁵. Sejak itu p tahap sub harus mempunyai 6 elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia, klorin mempunyai keupayaan untuk menarik elektron. Klorin mempunyai negatif negatif elektrod, iaitu kira-kira 3, menurut skala Pauling. Berat atom klorin ialah 35.453 amu. Di bawah suhu bilik, klorin wujud sebagai molekul diatomik (Cl₂). Cl₂adalah gas berwarna kuning kehijauan. Klorin mempunyai titik lebur -101.5 ° C dan titik mendidih -34.04 ° C. Di antara semua isotop klorin, Cl-35 dan Cl-37 adalah isotop yang paling stabil. Di atmosfera, ³⁵Cl ada dalam 75.77% dan ³⁷Cl ada dalam 24,23%. Apabila gas klorin dibubarkan di dalam air, ia membentuk asid hidroklorik dan asid hypochlorous, yang sangat berasid. Klorin mempunyai semua nombor pengoksidaan yang bervariasi dari -1 hingga +7.

Ion klorida

Chloride adalah anion yang dihasilkan apabila klorin abstrak satu elektron dari unsur electropositive yang lain. Klorida diwakili oleh simbol Cl^-. Chloride adalah ion monovalen dengan -1 charge. Oleh itu, ia mempunyai 18 elektron dan 17 proton. Konfigurasi elektron klorida adalah 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶. Klorida wujud dalam sebatian ionik seperti natrium klorida, kalsium klorida dan HCl, yang ionik. Klorida juga wujud secara semula jadi dalam sumber air, dan ini adalah anion yang paling biasa dalam sifatnya. Terdapat banyak ion klorida dalam air laut. Ion klorida boleh mengambil bahagian dalam menjalankan elektrik melalui pelarut.

Apakah perbezaan antara Ion Klorin dan Klorida Ion?

• Ion klorida adalah bentuk dikurangkan atom klorin. Chloride mempunyai 18 elektron berbanding dengan tujuh belas elektron klorin, dan kedua-duanya mempunyai 17 proton. Oleh itu, klorida mempunyai caj negatif (-1) manakala klorin adalah neutral.

• Oleh kerana terdapat elektron tambahan dalam ion klorida daripada atom, radius ionik berbeza daripada jejari atom klorin. Dengan elektron tambahan di shell luar, ion klorida cenderung berkembang kerana penolakan elektron antara satu sama lain. Ini menyebabkan peningkatan radius ionik untuk klorida daripada radius atom klorin.

• Klorin lebih reaktif kimia daripada klorida kerana ia lebih tidak stabil.

• Klorida telah mencapai konfigurasi elektron Argon, oleh itu, stabil daripada atom klorin.

• Ion klorida tertarik kepada elektrod bercas positif atau spesies kimia lain yang bercas positif, tetapi klorin tidak.

Sains & Alam