Perbezaan Antara Sifat Koligatif Elektrolit dan Nonelectrolytes

Perbezaan Utama - Colligative Sifat-sifat Electrolytes vs Nonelectrolytes

Sifat koligatif adalah sifat fizikal penyelesaian yang bergantung pada jumlah larut tetapi bukan pada sifat larut. Ini bermakna sejumlah besar larutan yang sama sekali berbeza dapat mengubah sifat-sifat fizikal ini dalam jumlah yang sama. Oleh itu, sifat colligative bergantung kepada nisbah jumlah larut dan jumlah pelarut. Tiga sifat colligative utama adalah penurunan wap, kenaikan titik didih dan kemurungan titik beku. Untuk nisbah jisim larutan terlarut, semua sifat koligatif berkadar songsang dengan jisim molar larut. Elektrolit adalah bahan yang boleh membentuk penyelesaian yang dapat menjalankan elektrik melalui penyelesaian ini. Penyelesaian tersebut dikenali sebagai penyelesaian elektrolitik. Nonelectrolytes adalah bahan yang tidak mampu membentuk penyelesaian elektrolitik. Kedua-dua jenis ini (elektrolit dan nonelectrolytes) mempunyai sifat colligative. The perbezaan utama antara sifat colligative elektrolit dan nonelectrolytes adalah bahawa Kesan elektrolit pada sifat colligative sangat tinggi berbanding dengan nonelectrolytes.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Sifat-sifat Koligatif Elektrolit
3. Apakah Sifat-sifat Koligatif Nonelectrolytes
4. Side by Side Comparison - Sifat Colligatif Electrolytes vs Nonelectrolytes dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Sifat-sifat Koligatif Elektrolit?

Sifat koligatif elektrolit adalah sifat fizikal penyelesaian elektrolit yang bergantung kepada jumlah larutan tanpa mengira sifat larut. Larutan yang terdapat dalam larutan elektrolitik adalah atom, molekul atau ion yang mempunyai elektron yang hilang atau diperolehi untuk menjadi konduktif elektrik.

Apabila elektrolit dibubarkan dalam pelarut seperti air, elektrolit memisahkan menjadi ion (atau spesies konduktif lain). Oleh itu, larutan satu mole elektrolit sentiasa menghasilkan dua atau lebih mol spesies konduktif. Oleh itu, sifat-sifat colligative dari elektrolit banyak berubah apabila elektrolit dibubarkan dalam pelarut.

Sebagai contoh, persamaan umum yang digunakan dalam menggambarkan titik beku dan perubahan titik didih adalah seperti berikut,

ΔT_b = K_bm dan ΔT_f = K_fm

ΔT_badalah ketinggian titik didih, dan ΔT_fadalah kemurungan titik beku. K_b dan K_f adalah titik ketinggian titik mendidih dan titik pembekuan malar. m adalah molariti penyelesaiannya. Untuk penyelesaian elektrolitik, persamaan di atas diubahsuai seperti berikut,

ΔT_b = iK_bm dan ΔT_f = iK_fm

"I" adalah pengganda ion yang dikenali sebagai faktor Van't Hoff. Faktor ini sama dengan jumlah tahi lalat ion yang diberikan oleh elektrolit. Oleh itu, faktor Van't Hoff boleh ditentukan dengan mencari bilangan ion yang dikeluarkan oleh elektrolit apabila ia dibubarkan dalam pelarut. Sebagai contoh, nilai faktor Van't Hoff untuk NaCl adalah 2 dan dalam CaCl₂, ia adalah 3.

Rajah 01: Graf yang mempamerkan Potensi Kimia terhadap Suhu yang menggambarkan Kemerosotan Titik Beku dan Titik Didih

Walau bagaimanapun, nilai yang diberikan untuk sifat colligative ini adalah berbeza daripada nilai-nilai teori yang diramalkan. Itu kerana boleh menjadi interaksi solusi dan pelarut yang mengurangkan kesan ion pada sifat-sifat tersebut.

Di atas persamaan diubah lagi untuk digunakan untuk elektrolit lemah. Elektrolit yang lemah sebahagiannya berpecah menjadi ion, oleh itu beberapa ion tidak mempengaruhi sifat colligative. Tahap penceraian (α) elektrolit yang lemah boleh dikira seperti berikut,

α = (i-1) / (n-1) x 100

Di sini, n adalah bilangan maksimum ion terbentuk bagi setiap molekul elektrolit yang lemah.

Apakah Sifat Colligatif Nonelectrolytes?

Sifat koligatif nonelectrolytes adalah sifat fizikal penyelesaian bukan elektrolitik yang bergantung pada jumlah larutan tanpa mengira sifat larutan. Bukan elektrolit adalah bahan yang tidak menghasilkan penyelesaian konduktif apabila dibubarkan dalam pelarut. Sebagai contoh, gula adalah nonelectrolit kerana apabila gula dibubarkan di dalam air, ia wujud dalam bentuk molekul (tidak berpecah menjadi ion). Molekul gula ini tidak mampu menjalankan arus elektrik melalui larutan.

Bilangan larut dalam larutan bukan elektrolitik kurang berbanding dengan larutan elektrolitik. Oleh itu, kesan nonelectrolytes pada sifat colligative juga sangat rendah. Sebagai contoh, tahap tekanan wap yang menurun dengan menambahkan NaCl lebih tinggi berbanding penambahan gula kepada penyelesaian yang serupa.

Apakah Perbezaan Antara Sifat Koligatif Elektrolit dan Nonelectrolytes?

Sifat Colligatif Electrolytes vs Nonelectrolytes
Sifat koligatif elektrolit adalah sifat fizikal penyelesaian elektrolit yang bergantung kepada jumlah larutan tanpa mengira sifat larut.	Sifat koligatif nonelectrolytes adalah sifat fizikal penyelesaian bukan elektrolitik yang bergantung pada jumlah larutan tanpa mengira sifat larutan.
Solusi
Elektrolit memberikan lebih banyak bahan larut kepada penyelesaian melalui penyisihan; Oleh itu, sifat colligative telah banyak berubah.	Nonelectrolytes memberikan larut rendah kepada larutan kerana tidak ada penyisihan; Oleh itu, sifat colligative tidak banyak berubah.
Kesan ke atas Hartanah Colligative
Kesan elektrolit pada sifat colligative sangat tinggi berbanding dengan nonelectrolytes.	Kesan nonelectrolytes pada sifat colligative sangat rendah berbanding dengan elektrolit.

Ringkasan - Colligative Hartanah daripada Electrolytes vs Nonelectrolytes

Sifat koligatif adalah sifat fizikal penyelesaian yang tidak bergantung pada sifat pelarut tetapi jumlah larut. Perbezaan antara sifat-sifat colligative elektrolit dan nonelectrolytes adalah bahawa kesan elektrolit pada sifat colligative sangat tinggi berbanding dengan nonelectrolytes.

Rujukan:

1. "5.9: Sifat Colligatif Penyelesaian Elektrolit." Chemistry PercumaTeks, Libretexts, 21 Julai 2016. Boleh didapati di sini
2. "Properties Colligative." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 10 Mac 2018. Boleh didapati di sini
3.Britannica, The Editors of Encyclopaedia. "Elektrolit." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7 Jun 2017. Available here

Image Courtesy:

1. 'Kemurungan titik beku dan ketinggian titik didih' By Tomas er - Kerja sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons

Sains & Alam