Perbezaan Antara Hukum Gabungan Gas dan Undang-undang Gas Ideal

Perbezaan Utama - Undang-undang Gabungan Gas vs Ideal Undang-undang Gas
 

Apabila mengkaji tentang gas yang berlainan, hubungan antara isipadu, tekanan, suhu gas dan jumlah gas yang hadir sangat penting. Hubungan ini diberikan oleh undang-undang gas yang ideal dan undang-undang gas gabungan. Ketika menjelaskan undang-undang ini, istilah "gas ideal" sering digunakan. Gas ideal tidak wujud dalam realiti tetapi merupakan sebatian gas hipotetikal. Ia tidak mempunyai daya intermolecular antara molekul gas. Walau bagaimanapun, sesetengah gas boleh bertindak sebagai gas ideal apabila keadaan yang sesuai (suhu dan tekanan) disediakan. Undang-undang gas dicipta untuk gas ideal. Apabila menggunakan undang-undang gas untuk gas sebenar, beberapa pembetulan dianggap. Undang-undang gas gabungan adalah gabungan tiga undang-undang gas; Undang-undang Boyle, Hukum Charles, dan Undang-undang Gay-Lussac. The perbezaan utama antara undang-undang gas gabungan dan undang-undang gas ideal adalah, Undang-undang gas gabungan adalah koleksi tiga undang-undang gas manakala undang-undang gas ideal adalah undang-undang gas individu.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Undang-undang Gas Gabungan
3. Apakah Undang-undang Gas Ideal
4. Hubungan Antara Hukum Gabungan Gas dan Undang-undang Gas Ideal
5. Perbandingan Side by Side - Hukum Gas Gabungan vs Undang-undang Gas Ideal dalam Borang Tabular
6. Ringkasan

Apakah Undang-undang Gas Gabungan??

Undang-undang gas gabungan dibentuk daripada gabungan tiga undang-undang gas; Undang-undang Boyle, Hukum Charles, dan Undang-undang Gay-Lussac. Undang-undang gas gabungan menunjukkan bahawa nisbah produk tekanan dan isipadu dan suhu mutlak gas adalah sama dengan pemalar.

PV / T = k

Di mana P ialah tekanan, V adalah isipadu, T ialah suhu dan k adalah tetap. Apabila undang-undang gas gabungan digunakan bersama undang-undang Avogadro, ia menghasilkan undang-undang gas yang ideal. Undang-undang gas gabungan tidak mempunyai pemilik atau penemu. Hubungan di atas boleh diberikan seperti di bawah juga.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Ini memberikan hubungan antara isipadu, suhu dan tekanan gas ideal di dua keadaan. Oleh itu, persamaan ini boleh digunakan untuk menerangkan dan meramalkan parameter ini pada keadaan asal atau akhir.

Undang-undang Boyle

Pada suhu malar, isipadu gas ideal berkadar songsang dengan tekanan gas tersebut. Ini bermakna produk tekanan awal (P1) dan isipadu awal (V1) sama dengan produk tekanan akhir (P2) dan volum terakhir (V2) gas yang sama.

P1V1 = P2V2

Undang-undang Charles

Pada tekanan malar, isipadu gas ideal adalah berkadar terus dengan suhu gas tersebut. Undang-undang ini boleh diberikan seperti di bawah.

V1 / T1 = V2 / T2

Rajah 01: Ilustrasi Undang-undang Tekanan Volume

Undang-undang Gay-Lussac

Pada isipadu malar, tekanan gas ideal adalah berkadar terus dengan suhu gas yang sama. Ini boleh diberikan seperti di bawah,

P1 / T1 = P2 / T2

Apakah Undang-undang Gas Ideal?

Undang-undang gas yang ideal adalah undang-undang asas dalam kimia, dan ia menunjukkan bahawa produk tekanan (P) dan kelantangan (V) gas ideal adalah berkadar terus dengan produk suhu (T) dan sejumlah zarah gas n).

PV = kNT

Di sini, k ialah pemalar kepelbagaian. Ia dikenali sebagai pemalar Boltzmann. Nilai pemalar ini didapati 1.38 x 10^-23 J / K. Walau bagaimanapun, gas ideal hanya dinyatakan seperti berikut.

PV = nRT

Di mana n adalah bilangan tahi lalat gas, dan R adalah pemalar gas sejagat yang diberikan oleh 8.314 Jmol^-1K^-1. Persamaan ini hanya boleh digunakan untuk gas ideal. Jika ia perlu digunakan untuk gas sebenar, beberapa pembetulan dibuat kerana gas sebenar mempunyai banyak pengecualian dari gas ideal.

Persamaan baru ini dikenali sebagai persamaan van der Waals. Ia diberikan seperti di bawah.

(P + a n / V²) (V / n - b) = RT

Dalam persamaan ini, "a" adalah pemalar yang bergantung pada jenis gas dan b juga pemalar yang memberikan isipadu setiap mol gas (diduduki oleh molekul gas).

Apakah Hubungan Antara Hukum Gabungan Gas dan Undang-undang Gas Ideal?

• Apabila undang-undang gas gabungan digunakan bersama undang-undang Avogadro, ia menghasilkan undang-undang gas yang ideal.

Apakah Perbezaan Antara Hukum Gabungan Gas dan Undang-undang Gas Ideal?

Undang-undang Gas Gabungan vs Undang-undang Gas Ideal
Undang-undang gas gabungan dibentuk dari gabungan tiga undang-undang gas; Undang-undang Boyle, Hukum Charles, dan Undang-undang Gay-Lussac.	Undang-undang gas yang ideal adalah undang-undang asas dalam kimia; ia menunjukkan bahawa produk tekanan (P) dan isipadu (V) gas ideal adalah berkadaran langsung dengan produk suhu (T) dan sebilangan zarah gas (n).
Pembentukan
Undang-undang gas gabungan dibentuk oleh gabungan Undang-undang Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac.	Undang-undang gas yang ideal adalah hukum individu.
Persamaan
Undang-undang gas gabungan diberikan oleh PV / T = k	Undang-undang gas yang ideal diberikan oleh PV = nRT

Ringkasan - Undang-undang Gas Gabungan vs Ideal Undang-undang Gas

Undang-undang gas digunakan untuk memahami dan meramalkan kelakuan dan sifat gas. Perbezaan di antara gabungan undang-undang gas dan undang-undang gas yang ideal adalah, undang-undang gas gabungan adalah koleksi tiga undang-undang gas manakala undang-undang gas ideal adalah undang-undang gas individu. Undang-undang gas gabungan dibentuk dari Undang-undang Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac.

Rujukan:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Memahami Hukum Gabungan Gas dalam Kimia." ThoughtCo. Terdapat di sini 
2.Helmenstine, Anne Marie. "Apakah Undang-undang Gas Ideal? Semak Konsep Kimia Anda. " ThoughtCo. Terdapat di sini
3. "Bagaimanakah Undang-undang Gas Ideal Berbeza daripada Undang-undang Gas Gabungan? | Socratic. " org. Terdapat di sini

Image Courtesy:

1. 'Tekanan Tekanan' dengan Egmason - Kerja sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
2.'37147128632'oleh Travis Wise (CC BY 2.0) melalui Flickr